Válasz:
az ionos kötés több kötés hálózatot hoz létre.
Magyarázat:
Az egyetlen kovalens kötés szilárdsága több energiát igényel, mint az egyetlen ionkötés. Az ionos kötések azonban kristályhálózatokat alkotnak, ahol egy pozitív ion akár hat negatív töltéssel is megtartható. Ez erősebbé teszi az ionos kötést.
Az ionos vegyület olvadáspontja nagyobb lesz, mint egy kovalens vegyület olvadáspontja. A cukor sokkal könnyebben megolvad, mint a só (nátrium-klorid). A cukor kovalens kötései azonban több energiát tartalmaznak, mint a só kötése. Csepegtesse a cukrot egy forró tányérra, és lángra tört ki, amikor megüt a forró tányérra.
A sóban levő ionos kötések könnyen eloszlanak egy vízoldatban, amely egy ionos kötés gyengeségét mutatja. Amennyiben a kovalens kötések erősebbek, nem oldódik meg az oldatban.
Hogyan különbözik az egyetlen kovalens kötés a kettős kovalens kötéstől?
Az egy kovalens kötés magában foglalja az egy atomot megosztó atomokat, ami azt jelenti, hogy a kötésben két elektron van. Ez lehetővé teszi, hogy a két csoport mindkét oldalon elforduljon. A kettős kovalens kötésben azonban mindegyik atom két elektronot oszt meg, ami azt jelenti, hogy a kötésben 4 elektron van. Mivel az oldal körül elektronok vannak kötve, egyik csoport sem tud forgatni, ezért E-Z-alkének lehetnek, de nem E-Z-alkánok.
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke
Miért erősebb az ionos kötés, mint a hidrogénkötés?
Az ionos kötések akkor keletkeznek, amikor két ellentétes töltésű ion jön össze. A két ion közötti kölcsönhatást az elektrosztatikus vonzás törvénye vagy Coulomb törvény szabályozza. Coulomb törvénye szerint ezek a két ellentétes töltés egymással olyan erővel vonzza egymást, amely arányos a megfelelő töltések nagyságával, és fordítottan arányos a köztük levő négyzetes távolsággal. Az elektrosztatikus vonzás nagyon er