Kémia

A fémoidok hasonlóak a fémekhez, hogy mindkettőjük valencia-orbitáival rendelkezik, amelyek nagymértékben delokalizálódnak a makroszkopikus térfogatokon, ami általában lehetővé teszi, hogy elektromos vezetők legyenek. Azonban a metalloidok általában legalább egy kis energiaválasztékkal rendelkeznek a valencia sáv és a vezetési sáv között, ami inkább belső félvezetővé teszi őket, mint a tiszta fémvezetőknek. Olvass tovább »

Az oldat 21 tömegszázalék szacharózt tartalmaz. Ez tényleg két probléma: (a) Milyen az oldat molalitása a megfigyelt forrásponthoz? (b) Mekkora a megoldás százalékos összetétele? 1. lépés: Számolja ki az oldat molalitását. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (technikailag a válasznak 0 ° C-nak kell lennie, mert a cél forráspontja nem tartalmaz tizedesjegyeket). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol-1 m = (ΔT "b") / (iK_ & Olvass tovább »

A pH nem befolyásolja a Nernst egyenletet. A Nernst-egyenlet azonban a pH-tól függő reakciók sejtpotenciálját feltételezi. Ha H2 részt vesz a sejtreakcióban, akkor az E értéke a pH-tól függ. A félreakcióhoz 2H2 + 2e H , E ^ ° = 0 A Nernst egyenlet szerint E_H3 / H2 = E ^ ° (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P'H2)) / ("[H]" ^ 2)) Ha P_ "H" = 1 atm és T = 25 ° C, E_ "H2 / H2" = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "2 Olvass tovább »

Jellemzően nem, de a magnézium hideg vízzel és erőteljesebben meleg vízzel reagálhat. Normál körülmények között egyik sem reagál vízzel. Mindhárom fém a hidrogénatom felett van az aktivitási sorozatban. Elméletileg mindannyian képesek a hidrogént a vízből kiszorítani, de ez nem történik meg. A tiszta magnéziumszalagnak enyhe reakciója van hideg vízzel. Néhány perc múlva lassan hidrogénbuborékok képződnek a felületén. A reakció hamar leáll, m Olvass tovább »

A nátriumnak 11 protonja van (atomi szám 11), és egy valens elektronja van. Ahogy az alábbi Bohr-modelldiagram mutatja, a Nátrium 11-es protonja és 12 neutronja van a 23-as számú tömeg előállításához. A nátrium-semleges (protonok = elektronok) előállításához szükséges 11 elektron a 2-8-1. Két elektron az első héjban (1s ^ 2), nyolc elektron a második héjban (2s ^ 2 2p ^ 6) és egy elektron a legkülső héjban (3s ^ 1). Ez az elektron, amely önmagában a legkülső héjban van, Olvass tovább »

A nátrium, mint az 1. csoportba tartozó összes alkálifém, egy valens elektronot tartalmaz. Valencia elektronok a legkülső elektronok, és azok, akik részt vesznek a kötésben. A nátriumnak 11 elektronja van: atomi száma 11, így 11 protonja van; az atomok semlegesek, így ez azt jelenti, hogy a nátriumnak 11 elektronja van. Az elektronok "kagyló" vagy energiaszintek. A kémia szintjétől függően valószínűleg könnyebb meggondolni őket, mint a magot keringő részecskéket. Az első "héj" 2 e Olvass tovább »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O A mólarány az egyes reagensek és termékek móljainak összehasonlítása a kiegyensúlyozott kémiai egyenletben. A fenti reakcióhoz 12 különböző mól-összehasonlítást végeztünk. 2 C_4H1010: 8O2 2C_4H_10: 10H2O13O2: 2C_4H_10 13O 2: 8 CO 2 13O 2: 10 H 2O 8CO 2: 2C_4H1010C02: 13O_2C0 2: 10H 2O 10 H_2O: 2 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Olvass tovább »

Használjunk egy (II) -nitrát és kálium-kromát kettős elmozdulási reakcióját, hogy az (II) -kromátot és a kálium-nitrátot egy egyenlet kiegyensúlyozásához hozzuk létre. Kezdjük a kérdésben megadott bázisegyenletgel. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Az atomi leltár vizsgálata Reagensek Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Termékek Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Láthatjuk, hogy a K és NO_3 kiegyensúlyozatlanok. Ha a KNO_3 előtt 2-es együtthatót adunk hozzá, akkor az egyenlet Olvass tovább »

A sav és a bázis között semlegesítés lép fel. A legjellemzőbb formátum a következő módon ábrázolható: HA + BOH -> BA + HOH-sav + bázis -> só és víz HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Olvass tovább »

Kémiai reakcióban az elfogyasztott anyag tömege egy vagy több reagensre vonatkozik. A kérdésed esetében a reagensek cink és jód, így megkérjük, hogy határozzuk meg a cink tömegét és a jód tömegét, amelyet a cink-jodid kialakításához használtak. A cink és a jód közötti szintézis reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenlete: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 A felhasznált (reagált) cink tömegének meghatározásához meg Olvass tovább »

Az anyag sűrűsége a térfogategységre jutó tömeg. A sűrűség képlete: "sűrűség" = "tömeg" / "térfogat" A térfogat megoldásához szorozza meg az egyenletidők hangerejének mindkét oldalát. Ez a hangerőt a jobb oldalon törli, és balra helyezi. "volumen x sűrűség" = "tömeg" / "térfogat" x "térfogat" "térfogat x sűrűség" = "tömeg" Most osztja mindkét oldalt a sűrűséggel. "térfogatsűrűség" / Olvass tovább »

Ez a "merev" definíciójától függ. Az acetilszalicilsav szerkezete Az Ön oktatója valószínűleg azt várja, hogy azt mondja, hogy a benzolgyűrű és a két C = O csoport, amelyekhez az atomok közvetlenül kapcsolódnak, merev szerkezetek. Minden kettős kötésű atom nem képes forogni, mert az π kötések megakadályozzák őket. Ebben az értelemben „merev”. Tehát a 6 tagú gyűrű váltakozó C-C és C = C kötéssel "merev". A C = O szénatomok és a hozzájuk k Olvass tovább »

Ennek az izotópnak a felezési ideje 213 000 év. Ahhoz, hogy ezt a választ kapja, nézze meg a kezdő és záró összegek közötti változást. 800 g-tal kezdődött, ez 3-szor csökkent (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Oszd meg a 639 ezer év teljes idejét a felezési idő számával (3), hogy minden féléletidőre 213 ezer éves választ kapjunk. Amikor a felezési idő egy egész szám, ez a módszer jól működik. Remélem ez segít. Olvass tovább »

Az egyenlet nem kiegyensúlyozott. Nézzük meg, hogyan lehet megmondani ... Az alapelv itt az Anyagvédelem törvénye. Mivel az anyagot nem lehet létrehozni vagy megsemmisíteni, minden egyes elemnek azonos számú atomnak kell lennie a reakció előtt, mint a reakció után. Az egyenletre nézve 2NaCl -> Na + Cl_2 látható, hogy 2 atom van Na és 2 nyíl Cl a nyíl bal oldalán, míg a jobb oldalon egy Na és 2 atom atom van. A Na atomok egyenlőtlensége azt mondja, hogy kiegyensúlyozatlan. Annak érdekében, hog Olvass tovább »

A C_2O_4 ^ -2 ion oxidációs állapota C ^ (+ 3) és O ^ -2. A C_2O_4 oxalát egy -2-os töltésű poliaritikus ion. Ebben a molekulában az oxigénatomok oxidációs állapota -2, az oxigén mindig -2 töltés. Mivel 4 oxigénatom van, az oxigénatomok teljes töltése 4 (-2) = -8. Mivel az oxalát teljes töltése -2, a szénatomok által létrehozott töltésnek +6-nak kell lennie. (-8 +6 = -2) ez azt jelenti, hogy minden szénatomnak oxidációs állapota +3. (+6/2 = +3) A C_2O_4 ^ -2 ion oxid Olvass tovább »

A Li mólok száma 0,00500 mol, és a tömeg 0,0347 g. Két reakció történik. 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2, amikor a lítiumot a vízbe helyezzük, és ... H ^ + OH ^ -> H2O-t, amikor a savat hozzáadjuk a kapott oldathoz. A H ^ + és OH ^ 1: 1 arányban reagál. Ez azt jelenti, hogy az alkalmazott H ^ + mólok száma megegyezik az oldatban lévő OH ^ - molok számával. Hasonlóképpen, 2 mól lítium 2 mol OH ^ -ot termel. Ez is 1: 1 arány. Ennek eredményeképpen azt mondhatjuk, hogy a savból sz Olvass tovább »

A sűrűség az anyag térfogategységére jutó tömeg. A sűrűség méri a molekuláris elrendezés tömörségét bármely olyan anyagban, amely meghatározza, hogy milyen nehéz vagy könnyű bármilyen anyag. A sűrűség képlete "sűrűség" = "tömeg" / "térfogat". A tömegegységek leggyakrabban gramm vagy kilogramm. A térfogategységek leggyakrabban köbcentiméterek ("cm" ^ 3), köbméterek ("m" ^ 3) vagy milliliterek (ml). A sűrűség p Olvass tovább »

A példa szerinti gáz gáztömege 42 g / mol. A moláris tömeg, a móltömeg = (gramm) / (mol) meghatározása és a molok számának megoldása a mol = (gramm) / (móltömeg) egyenlethez. Ez az egyenlet helyettesíthető az ideális gáztörvénybe, PV = nRT, PV = (gRT) / (móltömeg) előállításához, és ennek átrendezése a moláris tömeg megoldásához, ezzel moláris tömeget = (gRT) / (PV) ezzel és néhányval. egyszerű egység konverziók, most kis Olvass tovább »

Általában a gáz oldhatósága a folyadékban megnövekszik a nyomás növekedésével. Jó módja ennek, ha a gáz nagyobb nyomáson van, molekulái gyakrabban ütköznek egymással és a folyadék felszínével. Ahogy a molekulák összegyűlnek a folyadék felszínével, képesek lesznek a folyékony molekulák közötti összenyomódásra, és így az oldat részévé válnak. Ha a nyomás csökken, az ellenkezője igaz. A gázmolekulák Olvass tovább »

Hidrogénionokat szabadítunk fel, ha a tiszta vízhez HNO3-at adunk.Ezt úgy határozzuk meg, hogy az egyes vegyületekben jelen lévő ionokat vizsgáljuk. Annak érdekében, hogy a hidrogénionokat felszabadítsuk, a H + -nak egyike a vegyületben lévő ionoknak. mivel az 1-es és 2-es választás nem rendelkezik H-val a képletben, nem lehet helyes. A 3. és 4. választást tekintve mindkettőnek van H értéke a képletben. Azonban a 4-es számú H jelentése hidroxidion, OH ^ - formában van. Ha a KOH szé Olvass tovább »

A kémiai kötések azok a kapcsolatok, amelyek az atomokat ugyanazon elem vagy atomok atomjainak tartják. A kötvények három fajtája van: kovalens kötés - Ezek a kötések két nemfém között képződnek a valenselektronok megosztásával. Ionikus kötés - Ezek a kötések egy fém és egy nem fém között képződnek valens elektronok átvitelével. Fémes kötések - A fémrácson szabadon áthaladó valens elektronok által alkotott fémelemben az atomok Olvass tovább »

A hidrogénkötés nem befolyásolja közvetlenül az egyetlen vízmolekula szerkezetét. Ez azonban erősen befolyásolja a vízmolekulák közötti kölcsönhatásokat a víz oldatában. A hidrogénkötés az egyik legerősebb molekuláris erő, amely csak az ionos kötéshez kapcsolódik. Amikor a vízmolekulák kölcsönhatásba lépnek, a hidrogénkötések együtt vonják össze a molekulákat, és ezáltal víz és jég különböző tulaj Olvass tovább »

NEM, nem tudnak áramot vezetni. Mert nincsenek szabad mobil elektronjuk. Mindannyian tudjuk, hogy a szilárd elektronokban a villamos energia hordozója, míg az ionok folyadékban hordoznak. De megjegyezzük, hogy egyes nemfémek képesek áramot vezetni, mint a grafit allotrópja. Először is, vannak olyan fémek, amelyek képesek elektromos áramot vezetni (ionos vegyületek), kivéve, ha erre fel kell oldani. Az egyik példa a főzéshez használt só (kémiai képletben NaCl). Feloldáskor az ionok szabadon mozoghatnak és Olvass tovább »

Ezt a folyamatot disszociációnak nevezik. A "Na" ^ + ionok vonzódnak a vízmolekulák részlegesen negatív töltésű oxigénatomjaihoz, és a "Cl" (-) "ionok vonzódnak a vízmolekulák részlegesen pozitív töltésű hidrogénatomjaihoz. Amikor ez megtörténik, a nátrium-klorid az egyes ionokba disszociálódik, amelyekről azt állítják, hogy oldatban vannak. A vizes nátrium-klorid nátrium-klorid oldatot képez. Mivel a nátrium-klorid oldat áramot vezethet, el Olvass tovább »

3 valenciaelektron van. Az alumínium elektronikus szerkezete: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) A külső n = 3 szinten 3 elektron van, így ezek a valens elektronok . Egy kommenter kérdezte a tetraklór-alumínium-ionról. Úgy tekinthető, hogy ennek a szerkezete van: VSEPR célokra az alumíniumból származó 3 valens elektron, 3 a klórok közül 3, a Cl2-ionból 2. Ez 8 elektron = 4 pár, amely -1 nettó töltést jelent. Olyan mechanizmus alakul ki, amely alumíniumot ad a "HCl" -hez, és így megszűn Olvass tovább »

Az ionos vegyületek nem oldódnak minden poláros oldószerben. Attól függ, hogy az oldószer (ha víz vagy más kevésbé poláros oldószer) oldható vagy sem. A kis méretű ionok és / vagy kettős vagy hármas töltéssel rendelkező ionok és az anionhoz hasonló méretű kationok gyakran vízben nem oldódnak. Amikor előfordul, hogy egy ionos vegyület valóban oldódik egy poláros oldószerben, például vízben, ez megmagyarázható, mert a pozitív és negatív ionok Olvass tovább »

A legjobb módszer annak megállapítására, hogy van-e oldatban nátrium- és / vagy káliumion, lángvizsgálat elvégzése. Az elemzésre kerülő oldatba általában egy nikkel-krómból vagy platinából készült huzalhurkot hagyva, majd a Bunsen égő lángjának szélén tartják. Attól függően, hogy milyen megoldást tartalmaz, megváltozik a láng színe. A képen a következő ionok lángszínei (balról jobbra): réz, lítium, stroncium, nátrium Olvass tovább »

A jég a vízen úszik, mert kevésbé sűrű, mint a víz. Amikor a víz szilárd formájába fagy, a molekulái stabilabb hidrogénkötéseket képezhetnek, amelyek pozíciókba zárják őket. Mivel a molekulák nem mozognak, nem képesek annyi hidrogénkötést kialakítani más vízmolekulákkal. Ez azt eredményezi, hogy a jeges vízmolekulák nem olyan közel állnak egymáshoz, mint a folyékony víz esetében, ezáltal csökkentve annak sűrűségét. A szil Olvass tovább »

A kálium ("K") a periódusos táblázat 1. csoportjában, 4. időszakában található, és atomszámmal rendelkezik. Mivel egy semleges atomról van szó, a "K" elektronok számának egyenlőnek kell lennie 19. határozza meg, hogy hány p-orbitát foglalnak el egy "K" atomban az "K" elektronkonfigurációjának írásával: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Mint látható, a 2p és 3p alszintek mindegyike hat elektront tartalmaz, ami azt jelenti, hogy teljesen Olvass tovább »

Kiegyensúlyozott egyenlet: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "A" KNO "_3" Na "=" 2 mol KNO3 mólaránya "/" 10 mól Na ". A tanár lehet, hogy ezt 1/5-re csökkenti. Ez egy redox (oxidáció-redukció) reakció. A Na-t Na-ról 0-ra + 1-re oxidáltuk "Na" _2 "O" -ban, és az N értéket +5-ből "KNO" _3 "-ról 0-ra csökkentettük" N "_2-ben. nem változik. Olvass tovább »

Az M_r-t az A_r-értékek összegzésével állítsa össze, ahogy azok a képletben előfordulnak, majd dolgozzák ki az egyes elemek által létrehozott százalékos hozzájárulást. Az M_r-t az A_r értékek összeadásával állíthatja be a képletben. Majdnem hozzávetőleges értékeket használok: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Majd dolgozzuk ki az egyes elemek% -os hozzájárulását:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) Olvass tovább »

A gőznyomás közvetlen kapcsolatban van a hőmérsékletgel - amikor a hőmérséklet emelkedik, a gőznyomás nő, és amikor a hőmérséklet csökken, a gőznyomás csökken. Ugyanakkor a gőznyomás fordított kapcsolatban van az intermolekuláris erők erősségével, amivel egy adott vegyület - annál erősebb az intermolekuláris erők, annál alacsonyabb a gőznyomás egy adott hőmérsékleten. A gőznyomás és a hőmérséklet közötti kapcsolatot kinetikus energiával, azaz az egyes vegyülete Olvass tovább »

Oxidációs felezési reakció: H 2C 2O 2 + 2H 2 2CO 2 + 4H 2 + 2e Csökkentő felezési reakció: CrO2 + + 8H2 + 3e Cr3 + 4H 2O Kiegyensúlyozott egyenlet: 3H 2C 2O 2 + 2K 2CrO 2 + 10HCI 6CO2 + 2CrCl + 4KCl + 8H O Íme, hogyan kapja meg a választ az ionelektron módszerrel. 1. lépés. Írja be a nettó ionegyenletet. Hagyja ki az összes néző iont (K és Cl2). A H , az OH és a HO is kihagyható (a kiegyenlítési eljárás során automatikusan bekerülnek). H 2C 2O 2 + CrO 2 ^ 2> Cr3 + CO 2 2. lépés: Olvass tovább »

A válasz meglehetősen egyszerű, de hosszabb bevezetést fogok tenni, hogy segítsek neked abban, hogy miért olyan egyszerű. A hidrogénkötéshez alkalmas molekulák lehetnek hidrogénkötés-akceptorok (HBA), hidrogénkötés-donorok (HBD) vagy mindkettő. Ha megérti a különbséget a HBD és a HBA között, a kérdésre adott válasz nagyon világos lesz. Mint biztos vagyok benne, tudod, hogy egy molekula képes hidrogénkötéseket képezni, ha hidrogénatomja van a periodikus táblázat Olvass tovább »

"A gáz állandó tömegének állandó hőmérsékleten a termék (nyomás x térfogat) állandó." Nyomás x Volume = konstans p x V = állandó Ez egyszerűen ilyen lehet; Vagy x tengelyként 1 / v-ként Ennek P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 megfogalmazása Így a nyomás és a térfogat közötti fordított összefüggést mutatja Ha a száraz gáz mintájára gyakorolt nyomás állandó marad, a Kelvin-hőmérséklet és a térfogat a követ Olvass tovább »

A reakció 89,4 kJ hőt termel. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 A kiegyensúlyozott egyenlet szerint 1 mol "Fe" _2 "O" _3 26,3 kJ hőt termel. A hőkezelést úgy kezeljük, mintha a termékben lenne a termék. Ezután 3.40 lemondás ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 törlés ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" A reakció 89,4 kJ hőt termel. Olvass tovább »

Sajnálom, de van egy válasz. Csakúgy, mint egy valóságos moláris koncentráció önmagában ("55,348 M"), a víz önmagában való igazi molalitása ("55,510 m"). Tegyük fel, hogy "1 L" volt a vízed. 25 ° C-on a víz sűrűsége "0,9970749 g / ml", így "0,9970749 kg". Ebben a vízmennyiségben a mólok száma "997,0749 g" / ("18,148 g / mol") = "55,348 mól" molalitás: "mol víz" / "kg víz" = "55 Olvass tovább »

Itt van, amit kapok. 1. kérdés: A "3s" orbitális mindkét elektron ugyanolyan centrifugálással rendelkezik. Ez megsérti a Pauli kizárási elvet: A két elektron ugyanazon a pályán nem lehet azonos. 2. kérdés: A "2s" orbitálisban nincsenek elektronjai, ami az "1s" és a "2p" szintek között van. Ez sérti az Aufbau-elvet: Ha egy atomhoz elektronokat adunk hozzá, akkor azokat a rendelkezésre álló legalacsonyabb energiájú orbitákba helyezzük. 3. kérdé Olvass tovább »

381,5 "g" formának kell lennie. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", ami 2 mól víz (36 g) előállításából származik. 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Olvass tovább »

0,06% A hangyasav százalékos ionizációja az oldatban 0,0635% lesz. Az első dolog, hogy észrevegyük, hogy egy pufferrel foglalkozol, ami egy olyan megoldás, amely az Ön esetére gyenge sav, hangyasav és konjugált bázisának nátrium-formiát sója. A pufferben nagyszerű dolog, hogy a Henderson-Hasselbalch egyenlet segítségével meghatározhatja a pH értékét. pH_ "sol" = pK_a + log ("[konjugált bázis]" / "[gyenge sav]") Számítsa ki a pK_a értéket a pK_a = - lo Olvass tovább »

Lásd lentebb. Míg az alfa részecskék nem túl veszélyesek a test külső részén, a test belsejében valóban nagyon veszélyesek. Mivel erősen ionizálódnak, könnyen károsíthatják a belső szerveket és potenciálisan rákot okozhatnak. Azonban az egyetlen módja annak, hogy valóban bejuthasson a szervezetébe, az alfa-sugárzás beinjekciózása a testébe, vagy ok nélkül lenyelve. Olvass tovább »

Körülbelül 1,06 * 10 ^ 24 ion OH ^ - móltömege 17 g / mol. Tehát 30 g-os hidroxidionokban. létezik (30 cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~ ~ 1,76 mol "Egy mól molekulában 6,02 * 10 ^ 23 molekula van. Tehát összesen 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ 1,06 * 10 ^ 24 hidroxidion lesz. Olvass tovább »

"" ^ 24Mg ............................. számára? Z, a magnézium "atomi száma" 12. Ez azt jelenti, hogy 12 pozitívan töltött nukleáris részecske van. Ez a részecskéket magnézium-atomként definiálja. A 24Mg izotóp reprezentálásához 6 további neutron szükséges. Olvass tovább »

15384.6156003L tengervíz Tudjuk, hogy a tengervíz tartalmaz (65xx10 ^ -3 "g bromid ionokat") / L Ha Br_2-t szeretne, a következő reakció Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Hát ez a reakció nem történhet meg, de ez egy félreakció lehet, de ez a reakció 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 jobboldali "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Tehát ez a sztöchiometria 1 mól Br- 1 mól Br-vel reagál 1 mol Br_2 vagy 2 mól" Br "^ -re 1 mól Br_2 képződéséhez. E Olvass tovább »

A nukleáris részecskék, azaz a protonok és a neutronok .... A magok masszív részecskékből állnak, az elektronokkal összehasonlítva, amelyek konzerválódnak a magmag körül. A protonok tömeges részecskék, amelyek pozitív pozitív elektromos töltéssel rendelkeznek; a neutronok tömeges részecskék, amelyek NEM elektromos töltéssel rendelkeznek. Ezek együttesen az atom tömegének MOST-ját (> 99,9%) teszik ki. Rövid intranukleáris távolságokon a protonok és Olvass tovább »

[(N, M, L, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n az energiaszintet jelenti, és bármely pozitív egész szám lehet, azaz 1. 2, 3, 4 stb. Az energiaszint az orbitális szám, ebben az esetben 4 n = 4 l azt mondja meg, hogy melyik orbitális típus van benne. l 0-tól n-1-ig bármilyen értéket vehet fel, mivel n = 4, l = 3. Ez azért van, mert: [(l, "o Olvass tovább »

Igen Igen, a tiszta víz ionokat tartalmaz a víz automatikus ionizálásának (vagy önionizációjának) köszönhetően. Ez azért történik, mert a víz savként is felléphet, egy proton, H ^ (+) adományoz egy másik vízmolekulához, amely bázisként működik. A reakció a hidroniumion, vagy a H_3O (+) és a hidroxidion, HO ^ (-) képződését eredményezi. A hidronium- és hidroxidionok koncentrációja azonban nagyon, nagyon kicsi lesz; sőt, a megoldásban kialakult egyensúl Olvass tovább »

Először sok más fémet használt, de úgy találta, hogy az arany használata során a részecskék gerincét kevésbé elterjedt az arany, mert nagyon vékony lemezké alakítható (az arany a legforgalmasabb fém). Olvass tovább »

Mint tudod, a kémia és a fizika területén sok logikai, kísérleti és legfontosabb számítási munka van. Tehát olyan szkriptre van szükségünk, amely kevesebb időt vesz igénybe az írásra, és mindenki számára érthető. Ezért használjuk a kémiai képleteket kémiai anyagok expresszálására ... és a fizikában használt szimbólumokat (mint például az elektromos áramkör szimbólumait) használjuk, hogy az írásunk kevésbé é Olvass tovább »

Természetesen van egy különbség egy atom és egy molekula között! Az Atom az összes anyag alapvető építőköve. A molekula atomok csoportja. Még ha mindkettő ugyanaz lenne, akkor nem lenne más nevük számukra. :-) :-) ;-) Olvass tovább »

A reaktivitás biztosan kémiai tulajdonság, mivel azt egy anyag valens elektronjai határozzák meg. Másodszor, mindig egy kémiai változás határozza meg az anyag fizikai változását. Tehát, ha az anyag kémiai tulajdonságai megváltoznak, akkor természetesen a fizikai tulajdonságai némi vagy más változást eredményeznek. Példa: magnézium-oxid képződése a levegőben történő égetés után. De ha van egy fizikai változás, ez nem jelenti azt, hogy mindig is ké Olvass tovább »

Nem, nem. Ahhoz, hogy redox reakció legyen, az elemeknek az oxidációs állapotokat kell megváltoztatniuk, és ez nem történik meg a kettős helyettesítési reakciókban. Az AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 Ag értéke +1 a reakció előtt és után; Na a reakció előtt és után is +1; Mind a NO3, mind a Cl a reakció előtt és után -1; Ezért nem redox reakció. Olvass tovább »

Szélsőséges hő és nyomás alatt a szénatomok összenyomódnak egy hatalmas, háromdimenziós reteszelő tetraéder hálózatban, amelyet Diamondnak nevezünk. Magas nyomáson és hőmérsékleten a föld mélységében gyémántgá változik. Lehet, hogy ez a folyamat évezredekig tartott. Szélsőséges nyomás és hő hatására a szénatomok eltérő kötési struktúrát alkalmaznak. A hagyományos grafitgyűrűk helyett a szénatomok összenyomódnak egy h Olvass tovább »

A színek a kagylók között mozgó elektronokból származnak. A fény energiája megegyezik az elektronhéjak közötti energiahézagokkal. Az elektronok energiaszinteken vannak elrendezve (héjak), és a héjak között energiahézagok vannak. Az elektronoknak egy héjban kell lenniük, és nem lehetnek közöttük. Az elektronok a megfelelő körülmények között az egyik héjról a másikra mozoghatnak. Amikor az atomok hőtől vagy fénytől elnyelik az energiát, az atom kicsit g Olvass tovább »

KNO_3 a kálium-nitrát; AgCl jelentése ezüst-klorid; Ez kettős helyettesítési reakció. Kálium-nitrát KNO_3 (vizes oldat); Ezüst-klorid AgCl (szilárd); Ez kettős helyettesítési reakció. Olvass tovább »

Megkérdezi, hogyan tanulhatjuk meg a szerves vegyületek triviális neveit (azaz nem szisztematikus)? Az egyszerű válasz a használat. Számos általánosan használt szerves (és szervetlen) vegyi anyagnak van neve, amelyet a felhasználás szentelt. Az izopropanol (IPA) olyan, hogy soha nem hallaná a szisztematikus nevét (ami az?). A legfontosabb az, hogy elkerüljük a kétértelműséget. Olvass tovább »

Maximális mennyiségű SO_2 képződött = 23,4 g Korlátozó reagens = Kén A felesleges reagens mennyisége (CO) = 3,625 g Először írja le a következő kémiai egyenletet: S + CO -> SO_2 + C Kiegyensúlyozás próba- és hibamódszerrel, S + 2CO -> SO_2 + 2C-t kapunk Az egyensúlyi kémiai egyenletből 1 mól S-t kapunk 2 mól CO-val reagáltatva 1 mol SO_2 és 2 mólt a szén. Tudjuk, hogy 1 mól ként = 1 tompa ("mol") * 32 "g" / törlés ("mol") = "32 g" 2 m& Olvass tovább »

A lítium fém és fémek általában szilárd állapotban vannak. A lítium vízzel reagál, hogy a hidrogéngázzal együtt lítium-hidroxidot kapjon. A szóegyenletben ez a következő:; Lítium + víz -> Lítium-hidroxid + hidrogén Kémiai képletben; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 A fenti egyenletet az alábbiak szerint állíthatjuk be: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Olvass tovább »

D. 17J` mol ^ -1 A Gibbs szabad energia egyenletét a következőképpen adjuk meg: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Ebben az esetben DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T deltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Olvass tovább »

2H2 + O2 = 2H2O Olvass tovább »

A) Dipol pillanat a H-atomoktól a cl-atom felé. b) szimmetrikus atom -> nem poláris c) dipol pillanat a cl-atomok felé d) cl-atomok felé. e) szimmetrikus -> nem poláris 1. lépés: Lewis struktúra írása. 2. lépés: a molekula szimmetrikus vagy nem? A szimmetrikus molekulák ugyanolyan eloszlásúak az elektronok köré az egész atomon. Az atomnak ugyanolyan díjat engedve mindenhol. (ez nem negativ az egyik oldalon, és pozitív a másiknál) Összefogás: a szimmetrikus atomok nem polárisak A pol&# Olvass tovább »

M = 0,5 M M = (mol) / L Mólok kiszámítása hígítás előtt: mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 mol A molok mennyisége változatlan marad, bár növeljük a térfogatot. De a mol = M * L képletből a molaritás megváltozik. ismerjük a mólok mennyiségét és a litereket: M = (0,4 mol) / (0,8L) = 0,5 M Olvass tovább »

T = 248791,2 sec = 69,1 t sebesség = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Integrált sebesség törvény: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 Az A értéket M = 95,77% 0.011 M A-t nem használjuk = 4,23% A nem használt frakció: 4.23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) / 23.64 és t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) / 23,64) = k * t_ (1 / 23,64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1 / ButtonsA ]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23,64) = 248791,2 sec = 69,1 t Olvass tovább »

H = U + PV H = U + PV ahol H = entalpia, U = belső energia, P = nyomás, és V = térfogat Figyeljen egy folyamatos nyomáson fellépő folyamatra, ahol az egyetlen megengedett munka a nyomás-térfogat-munka (w = - PΔV): Az entalpiában bekövetkezett változást az alábbiak szerint adjuk meg: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV és DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV DeltaU helyettesítése a DeltaH expressziójában való expressziójával kapunk: DeltaH = q_P állandó nyomáson. Olvass tovább »

Si: + 4 O: -2 Az oxigén oxidációja mindig -2, és mivel kettő van, akkor -4. Ez azt jelenti, hogy Si-nek +4-nek kell lennie az egyensúly érdekében Olvass tovább »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Olvass tovább »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Olvass tovább »

58,44 g. A reakció a következő: Na + Cl -> NaCl, ennek a reakciónak az aránya 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. az ismert adatok: mol = tömeg / mol móltömeg nátrium = 22,99 / 22,9898 = 1,00, mivel az arány 1: 1: 1, mindössze annyit kell tennie, hogy: tömeg = mol * moláris tömeg tömeg NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g akkor ellenőrizheti, hogy a Cl tömegét a mól és a móltömeg alkalmazásával számítjuk ki: Tömeg Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Melyik volt a reakcióba Olvass tovább »

Szín (piros) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 A kiegyensúlyozott egyenlet a következő: szín (piros) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Magyarázat: Először kezdje meg a SO_4 szulfátcsoportot , ezt a csoportot érintetlenül kell hagynia. Másodszor, a termék oldalon két nitrogénatom van, és csak egy a reaktánsok oldalán, ezért az NH_3 színt (piros) (2) szaporíthatunk. Harmadszor, nézd meg a hidrogénatomokat, színt (kék) (8) találsz a reakció mindkét oldalán, ezért a reakcióo Olvass tovább »

A molekuláris képlet "H" _2 "O" _2 ". Mivel a százalékok 100% -ot adnak, feltételezhetjük, hogy van egy 100 g-os minta, ami lehetővé teszi számunkra, hogy a százalékokat grammokká alakítsuk." 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Az egyes elemek móljainak meghatározása Először meg kell határoznunk a H és O mólját, osztva az adott tömegüket moláris tömegükkel (az atomtömeg a periodikusan) táblázat) g / mol "H&qu Olvass tovább »

Ezek a lehetséges struktúrák Olvass tovább »

Atom. Egy elem a vegyi anyag legtisztább formája. Ez azt jelenti, hogy semmi más, mint az ilyen típusú atomok. Ha 1 mól arany (Au) lenne, akkor 6,022 * 10 ^ 23 aranyatom lenne. Ha 1 mól ezüst (Ag) lenne, 6,022 * 10 ^ 23 ezüst atom lenne. A lényeg az, hogy semmi más, mint az atomok. Nincsenek oxigén-, hidrogén- vagy szénatomok; elméletileg semmi másnak kell lennie, mint az atomok. Olvass tovább »

Az atomi szám azt jelzi, hogy hány proton van az adott elem magjában. Az oxigén atomszám 8. Ezért a magja 8 protont tartalmaz. A protonok pozitívan töltődnek. Az egyik proton +1. Annak érdekében, hogy az atom semleges állapotban legyen, szükségünk van valamire, hogy ellensúlyozzuk a proton töltését. Tehát van elektronjaink, amelyek negatív töltéssel rendelkeznek. Az egyik elektronnak -1 töltése van. Tehát az atomi szám nemcsak az atomban lévő protonok számát, hanem az elektronok s Olvass tovább »

A 64 uncia 4 font. 16 uncia van egy fontban, így meg kell osztanod 64 uncia a 16 uncia fontonként. "1 font" = "16 uncia" "64 uncia" * "1 font" / "16 uncia" "64 oz lb" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 font" Értesítés hogy az "oz" címke mind a számlálóban, mind a nevezőben van, így törli azt. Olvass tovább »

A legjobb rövid válasz, amit adok, az, hogy amikor a nyomás növekszik, ugyanolyan mennyiségű gáz kerül egy kisebb területre. Mint fentebb említettem, ugyanolyan mennyiségű gázt nyomnak egy kisebb területre, a nyomás növekedésével. Ne feledje, hogy a nyomást a gáz falainak a tartályban lévő molekuláinak mennyiségével mérik. Emiatt, amikor a nyomás növekszik, így a tartály falára ütő molekulák száma, és ennek a legjobb magyarázata az, hogy a falak közel Olvass tovább »

Dinitrogén-trioxid. Az oxidok nevét úgy állítjuk elő, hogy a másik elem nevét először a számával (mono, ha az 1, di, ha 2, tri, ha 3, ...) helyezzük, majd az oxidot a számával. Tehát ebben az esetben két nitrogénatomunk van: Dinitrogén - és három atom oxigén-trioxid. Összeállításuk: "Dinitrogén-trioxid". Olvass tovább »

"Tetszik, hogy tetszik". Ez a polaritás affinitással kapcsolatos. Ezek ugyanazzal az oldószerrel, de a csepp különböző anyagával változnak. A polaritáshoz kapcsolódik. A nagy polaritású vegyületek feloldhatnak más hasonló polaritású vegyületeket. Ugyanez vonatkozik a nem poláros vegyületekre is. Ebben az esetben az oldószer ugyanolyan polaritású minden vegyület esetében, de maguk a növekvő vegyületek egymástól eltérő polaritásúak, így az általuk Olvass tovább »

Megfogtál! Tudom, hogy 1 mól magnézium tömege 24,3 g. És tudom, hogy 1 mól nitrogén tömege 14,01 g, és hogy 1 mól oxigén tömege 15,99 g. Gondolod, hogy a tömegek együttes hozzáadásával, megfelelő súlyozással, azaz 1xxMg + 2xxN + 6xxO-val, meg fogod érni a Mg (NO_3) _2 képlet tömegét? Miután ezt megtetted, láthatod, hogy az összegzésed helyes. Sok szerencsét. Olvass tovább »

A sav egy olyan anyag, amelynek pH-értéke kisebb, mint 7. A bázis olyan anyag, amelynek pH-értéke több mint 7. A semleges anyag olyan anyag, amelynek pH-értéke 7. kémiai tulajdonságai szerint. A pH 1-14. Az 1-es anyagot nagyon savasnak mondjuk, és a 14-et nagyon alapnak tekintjük. Olvass tovább »

A cukor tiszta kristályait észleli. Egy adott anyagnak egy bizonyos oldószerben való eloszlása a hőmérséklettől függ. Pontosabban, a hőmérséklet növelésével a dillution nagyobb. Mivel az oldat telített volt, több cukrot sem tudott feloldani. Amint a hőmérséklet csökken, a víz új telítettségi ponttal rendelkezik (alacsonyabb gramm cukrot), és most kiszabadítja a cukrot a tömegéből. Több Ez valójában egy olyan módszer, amelyet szilárd szerves vegyületek tisztít& Olvass tovább »

Négyszeres. Tudod, hogy az A + 3B -> 2C reakció a második sorrendben az A. szempontjából. Ne feledje, hogy a reakció teljes sorrendjéről semmilyen információt nem nyújtottak be, így nem mondhatjuk, hogy a reakció is másodrendű. Tehát az arány általános formája az "arány" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt Most már nem kell a reakció teljes rendje, mivel azt mondják, hogy mindent állandónak tartanak, kivéve az A koncentrác Olvass tovább »

Az acetilén a szén eléggé csökkent formája; mindegyik szénatom egy -I oxidációs állapotú. Megjegyezzük, hogy az acetilén semleges, és bár az atomok oxidációs számáról beszélhetünk, nem tudunk a molekula oxidációs állapotáról beszélni. Ha lebontjuk a CH kötéseket, akkor 2xxH ^ +, és {C- = C} ^ (2-) (a szén több elektronegatív, mint a hidrogén, így ha (az oxidációs szám hozzárendelése céljából) megtörj&# Olvass tovább »

Adatok: - Kezdeti térfogat = V_1 = 60 liter Kezdő hőmérséklet = T_1 = 546K Végső hőmérséklet = T_2 = 273K Végső Vloume = V_2 = ?? Sol: - Mivel a nyomás állandó és a kérdés hőmérséklet és térfogat kérdése, azaz V_1 / T_1 = V_2 / T_2 V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 liter V_2 = 30 literre utal, így az új gázmennyiség 30 liter Olvass tovább »

Adatok: - Frekvencia = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz A fény sebessége = c = 3 * 10 ^ 8m / s Hullámhossz = lamda = ?? Sol: - Tudjuk, hogy: c = lamdanu magában foglalja a lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5,10 * 10 ^ 14) = 5,88835 * 10 ^ -7 jelzi a lamda = 5,88835 * 10 ^ -7 a sugárzás hullámhossza 5.88235 * 10 ^ -7 Olvass tovább »

Az anyag homogén, ha az oldat minden része egyenletesen elkeveredik. Egységes megjelenésű A heterogén keverék az oldat egyenetlen részei, és ezeknek az oldatoknak egy része látható. Gondoljunk a homogén keverékekre, mint a Kool-Aid; a por és a víz egyenletesen elkeveredik és összekeverve úgy néz ki, mint egy színes víz. A heterogén keverékek olyanok, mint a homok és a víz. Keverjük össze azokat, és még mindig láthatjuk a keverék körül lebegő homokszemcséke Olvass tovább »

A zselatin homogén keverék lenne. A zselatin magában foglalja az állati szövetek fehérjéiből és peptidjeiből származó kollagént. Ha összekeverednek, nem láthatod ezeket az elemeket külön-külön, ezért egységes anyagot alkothatsz. PS: Ezt a keveréket hidrolízis okozza. Remélem, hogy ez segített és tudtam, ha további kérdése van! Olvass tovább »

A különböző típusok egyedi geometriájúak és mechanikai konstrukciójuk alkalmasak az alkalmazáshoz. A kis laboratóriumtól a nagyméretű ipari gépekig terjedhetnek. Ez csendes egy kiterjedt tárgy. Vannak azonban gyakori típusok, azaz a tubuláris laboratóriumi centrifuga Bucket centrifuga Refrigerated centrifuga Basket centrifuga Disc Stack Sharples Decanter Olvass tovább »

A végpont halvány rózsaszín színű. A fenolftaleint a HPh általános képlete jelenti, ahol H jelentése hidrogénatom és Ph jelentése fenolftalein-ion. ha a fenolftalein savas közegben, például kénsavban van jelen, nem disszociál: H (+) és Ph (-), mivel a savas közegben H (+) ionok léteznek. (A közös ionhatás felvétele) De a titrálási folyamat során, amikor a savhoz bázist, például nátrium-hidroxidot adagolunk, a bázis által biztosított OH (-) ionok, amelyek s Olvass tovább »

Technikailag meg kell adnunk a tallium izotópját (körülbelül 40-en vannak, mindössze kettő instabil, leginkább instabil). Feltételezem, hogy Thallium 194-et értünk, ez a tömegszám (ez az atomszám 81). Alfa emisszióval az arany 190-re és egy alfa-részecskére bomlik, ha a tallium másik izotópját jelentette, akkor az egy másik arany izotópra bomlik (alfa-bomlás). Amikor az alfa-emisszióval lebomlik, a mag 4-es tömeggel csökken és 2 atomszámban, és hélium-magot (alfa-részecs Olvass tovább »

A mo elmélet szerint 1,5 µ kötésű MO konfigurációjúnak kell lennie O_2 ^ + Olvass tovább »

Lásd alább Balanced Eqn 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O A kiegyensúlyozott 60 g-os etán 7x32 = 224 g oxigént igényel, itt az etán feleslegben van. 270-80,36) = 189,64 g etán. A kiegyensúlyozott ekvivalens 60 g-os etán 4x44 g CO2-t termel, így a keletkezett CO2 mennyisége 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g és nem. mólok 235,72 / 44 = 5,36, ahol 44 a szén-dioxid moláris tömege Olvass tovább »

A szacharóz még az olvadt állapotban sem elektromosan vezet. A vezetőképes anyagok és keverékek képesek áramokat hordozni. Az elektromos áram az elektromos töltés áramlását jelenti. Ezért a szóban forgó anyagnak olyan részecskéket kell tartalmaznia, amelyek képesek ilyen töltéseket hordozni - legvalószínűbb, hogy saját maguk terhelik magukat, és szabadon mozoghatnak a testen. A vezetőképes anyagnak mobil töltött részecskéket kell tartalmaznia. Molekuláris kristá Olvass tovább »

A Bohr-atomban az elektronok meglehetősen diszkrét, meglehetősen fizikai részecskék, mint a nagyon kicsi, negatív töltésű golyók, amelyek körkörös mozdulatokkal mozognak (mint a bolygók) a pozitív töltésű mag körül a sugárirányban. impulzus (az engedélyezett értékek listájára korlátozva), m_ {e} vr = nh / {2 pi} segítségével. Ez azt jelenti, hogy csak bizonyos energia megengedett, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, ahol az {E_n} az n-edik pálya energiája, Z a nukleáris tölt Olvass tovább »

740 g A kalcium molekulatömege = 40,078 Oxigén = 15.999 Hidrogén = 1,008 Két hidrogénatom és két oxigénatom van így 1 mól Ca (OH) _2 súlya 40,078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Ezért 10 mol súlya 740,92 g vagy a legközelebbi 10 ° C-ra kerekítve 740 g Olvass tovább »

A szilárd, folyékony vagy gázállapot itt az anyag típusához utal, amelyhez az egyes elemek tartoznak. Például a vas szilárd állapotú, a klór gáz, az oxigén ismét gáz, a foszfor szilárd állapotú .rest elemek eléggé egyszerűek. Olvass tovább »

A megoldás lehet, hogy nem oldja meg a megoldásokat, amikor az oldott és az oldószer összeolvad. Homogén keverék esetén az oldott anyag és az oldószer egyenletes összetételű, ha a szemével nem észlelhető változás. Például csésze teát. Másrészről, ha látja a látható különbséget, amikor a megoldás nem rendelkezik egyenletes összetételgel az egész oldatban, akkor az úgynevezett heterogén oldat. Például a víz és a kő reméli, hogy ez se Olvass tovább »

A H_3PO_4 törlése egy tri-bázisos sav, azaz 3 cserélhető H atomja van a molekulájában, amint az az alábbi szerkezeti képletből kiderül. Az egyenletünkben a sav molekula egy atomját helyettesítették, azaz a H_2PO_4 ^ -1-et a sav . Tehát ebből az ionból kettő kombinálódik az egyCa ^ (++) Ca-val (HPO_4) _2, ha két atomot cserélnek, akkor a HPO_4 ^ -2 ion képződik, és ennek a kétértékű ionnak egyike egy Ca ^ (ion) CaHPO_4-et alkot. Végül, ha 3 H atomot cserélünk, PO_4 ^ -3 ion képződi Olvass tovább »

Oktett szabály Minden atomnak valens héja van (valens héj a kémiai reakcióban részt vevő atom legkülső héja). Amikor a valencia héj 8 elektront ér el / szerez be a valencia héjában (legkülső héjban), akkor azt oktett szabályként nevezik vagy definiálják. Például a klórt, amelynek legkülső héjában 7 elektronja van, egy elektronot kap, hogy befejezze a valencia héját az oktett-szabály után. Olvass tovább »

Igen . Fizikai tulajdonságok Az izotópokat azonos számú proton elemként definiáljuk, de a magjukban különböző számú neutron van jelen. Az történik, hogy az elektronok ugyanazok maradnak, mint a kémiai tulajdonságaik, de nem változnak. A neutronszám változása miatt az atomtömegük megváltozik, ami különböző fizikai tulajdonságokat eredményez, mint például az olvadás, a szín stb. Olvass tovább »

Bináris fázisdiagram Egyszerűen egy elem és fázisai (szilárd, folyékony, gáz) grafikus ábrázolása különböző hőmérséklet- és nyomásfeltételek mellett. A változók a név szerint (bináris) két x tengelyen és y tengelyen kerülnek felvételre. Például a hőmérséklet és a nyomás y és x tengelyeken. Megmondja, hogy tiszta olvadáspont, forráspont, milyen hatással van a hőmérséklet okozta hatások, a fázisok hőmérséklete vál Olvass tovább »