Válasz:
# (N, M, L, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2) #
Magyarázat:
# N # az energiaszintet jelenti, és bármely pozitív egész szám lehet, azaz 1. 2, 3, 4 stb.
Ebben az esetben az energiaszint az orbitális szám #4#
# N = 4 #
# L # azt mondja meg, hogy melyik orbitális típus van benne. # L # bármilyen értéket vehet fel #0# nak nek # N-1 #, azóta # N = 4 #, # L = 3 #.
Ez azért van, mert:
# (L, "orbitális"), (0, "s"), (1, "p"), (2, "d"), (3, "f") #
# L = 3 #
# M # meghatározza, hogy az orbitális típusok közül melyik # M # meghatározza, hogy melyik irányban # P # orbitális arcok.
# M # bármilyen értéket vehet fel # -L # nak nek # L #.
Mivel nem tudjuk, melyik # F # az orbitális, azt mondhatjuk #-3<>
# S # az elektron elektronja, ami lehet #+-1/2#
Tehát a kvantumszámok halmaza:
# (N, M, L, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2) #
