Az ionos vegyületek nem oldódnak minden poláros oldószerben. Attól függ, hogy az oldószer (ha víz vagy más kevésbé poláros oldószer) oldható vagy sem.
A kis méretű ionok és / vagy kettős vagy hármas töltéssel rendelkező ionok és az anionhoz hasonló méretű kationok gyakran vízben nem oldódnak.
Amikor előfordul, hogy egy ionos vegyület valóban oldódik egy poláros oldószerben, például vízben, ez megmagyarázható, mert a pozitív és negatív ionok közötti elektrosztatikus vonzás olyan erős, hogy egy egyszerű ionos vegyület, mint asztali só, 801 ° C hőmérsékletet igényel. elolvad.
Magas energiaellátás szükséges az ionos rács leválasztásához, amit hívnak rácsos entalpia. Ezt az energikus "fizetést" részben kompenzálja az energia "nyereség", ami miatt szolvatációs entalpia, amely az egyes ionok és az egymással ellentétes polaritásukkal körülvevő sok oldószer-molekula közötti vonzódásból ered.
A szolvatált ion az oldószer-molekulák több kagylója körülhatárolható, töltésétől és méretétől függően (ha a "csupasz ion" magas töltésű és kis méretű, nagyobb "felhőt" hordoz az oldószer molekulákból).
Az ionos anyagok többségét endotermikusan vízben oldjuk, azaz az oldószerből és a környezetből származó hőenergiát spontán módon kivonjuk. Ez bizonyítja, hogy a rács entalpia magasabb, mint a szolvatációs entalpia.
Tehát egy másik meghatározó tényező szükséges az ionos anyagok oldhatóságának magyarázatához és a kérdés megválaszolásához. Ez egy statisztikai vagy "entrópiai tényezőAz anyag feloldásával növekszik az entrópia vagy a mozgás „véletlenszerűsége”, az energiák, a pozíciók, ami a szilárd rács struktúrájából a rendezetlen gáz típusú szerkezetbe való átmenetnek köszönhető. A keverék szerkezete nagyobb statisztikai valószínűséggel rendelkezik (az azonos "vegyes" makrostátnak megfelelő "mikrosztátok" számával mérve), mint a nem kevert makrostát.
Mindig növekszik az entrópia, minden alkalommal, amikor egy kristályos szilárd anyag feloldódik az oldószerben, és ez ugyanolyan kedvező folyamat, amely párolgás, szublimáció vagy diffúzió esetén történik.
Az ionos vegyület végül feloldódik az oldószerben, ha az entrópia-hozzájárulás elegendő az oldódással járó entalpiás veszteség kompenzálásához.
Ezt spontán oldódás kritériumában kvantitatívan le lehet fordítani: "
hol
Ezzel szemben azok a vegyületek, amelyek exoterm módon oldódnak fel (
Tegyük fel, hogy a béke konferencián van egy marialista és n Earthlings. Annak biztosítása érdekében, hogy a marsiok békés maradjanak a konferencián, meg kell győződnünk róla, hogy két marciens nem ül össze, úgy, hogy bármely két marciánus között legalább egy Földelés van (lásd a részleteket)
A) (n! (n + 1)!) / ((n-m + 1)!) b) (n! (n-1)!) / ((nm)!) Néhány extra érvelés mellett három általános technikát használ a számláláshoz. Először is ki fogjuk használni azt a tényt, hogy ha van egy módja annak, hogy egy dolgot és egy másik módot tegyünk, akkor a feladatok függetlenségét feltételezve (amit tehetsz az egyikért, nem támaszkodhatsz azzal, amit tettél a másikban ), mindkét módja van. Például, ha öt ingem és három pár nadrágom van,
Milyen tényezők befolyásolják az ionos vegyületek oldhatóságát?
Az ionos vegyületek oldhatóságát befolyásolják az oldott oldószer kölcsönhatások, a közös ion hatás és a hőmérséklet. SOLUTE-SOLVENT ATTRACTIONS Az erős oldószer-oldódó tulajdonságok növelik az ionos vegyületek oldhatóságát. Az ionos vegyületek a poláros oldószerekben, például a vízben leginkább oldódnak, mivel a szilárd ionok erősen vonzódnak a poláros oldószer-molekulákhoz. KÖZÖS ION EFFEKT Az ionos vegyületek kevé
Miért magasabb a szerves vegyületek olvadáspontja és forráspontja, mint a szervetlen vegyületek?
A szerves vegyületek nem rendelkeznek magasabb olvadási és forrásponttal, szervetlen vegyület. Ez a kémiai kötések közötti különbség miatt van. A szervetlen vegyületek többnyire erős ionos kötésekből állnak, amelyek nagyon magas olvadási és forráspontot adnak nekik. Másrészt a szerves vegyületek viszonylag gyenge kovalens kötésekből készülnek, ami az alacsony olvadási és forráspontja.