Hogyan határozná meg a hidrogén-peroxid empirikus és molekuláris képletét, amely 5,94% H és 94,06% O, és móltömege 34,01 g / mol?

Válasz:

A molekuláris képlet # "H" _2 "O" _2" #.

Magyarázat:

Mivel a százalékok 100% -ot tesznek ki, feltételezhetjük, hogy van egy 100 g-os minta, amely lehetővé teszi számunkra, hogy a százalékokat grammokká alakítsuk.

# "H": ## 5.94% => "5,94 g" #

# "O": ## 94.06% => "94,06 g" #

Határozzuk meg az egyes elemek móljait

Először meg kell határoznunk a H és O móljait úgy, hogy az adott tömegüket móltömegükkel (a periódusos táblázat atomtömege) g / mol-ban osztjuk.

# "H": ## 5.94kg "g H" xx (1 "mol H") / (1,00794cancel "g H") = "5,89 mol H" #

# "O": ## 94.06 "gO" xx (1 "mól O") / (15.999 "g O") = "5,88 mol O".

Határozzuk meg a mólarányokat és az empirikus képletet

Mivel a H és O mólok száma egyenlő, a mólarányok 1.

Az empirikus képlet # "HO" #

Határozza meg a molekuláris képletet.

Az empirikus képlet tömeg # (1xx1,00794 "g / mol") + (1xx15,999 "g / mol") = "17,007 g / mol" #

A molekuláris képlet tömege # "34,01 g / mol" #. Ahhoz, hogy a szorzótényezőt megkapjuk, a molekuláris képlet tömegét osztjuk meg az empirikus képlet tömegével.

# "Szorzótényező" = (34,01 "g / mol") / (17,007 "g / mol") = "2.000" #

Ahhoz, hogy a molekuláris képletet megkapjuk, megszorozzuk az empirikus képletidők 2-es indexeit.

A molekuláris képlet # "H" _2 "O" _2" #.

Válasz:

ezeket a képleteket a probléma megoldására használják

n (empirikus képlet) = molekuláris képlet

n = molekulatömeg tömeg / empirikus képlet tömeg

Magyarázat:

H = 1,008 atomtömeg

O = 16 atomatom

a mintában lévő hidrogén mennyisége = 5,94 / 1,008 = 5,8

a mintában lévő oxigén mennyisége = 94,06 / 16 = 5,8

RATIO: H: O

5.8: 5.8

1: 1

így empirikus képlet = HO

n (empirikus képlet) = molekuláris képlet

n = molekulatömeg tömeg / empirikus képlet tömeg

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

A H2O2 molekuláris képlet.