Általában a gáz oldhatósága a folyadékban megnövekszik a nyomás növekedésével.
Jó módja ennek, ha a gáz nagyobb nyomáson van, molekulái gyakrabban ütköznek egymással és a folyadék felszínével. Ahogy a molekulák összegyűlnek a folyadék felszínével, képesek lesznek a folyékony molekulák közötti összenyomódásra, és így az oldat részévé válnak. Ha a nyomás csökken, az ellenkezője igaz. A gázmolekulák ténylegesen kijönnek az oldatból. Ezért a szénsavas italok nyomás alatt vannak. Megtartja a
Meg kell jegyezni, hogy a nyomásváltozások csak a gázoldékony anyag oldhatóságát befolyásolják. Ha az oldott anyag folyékony vagy szilárd, az oldhatóság nem változik.
A d ajtók festési ideje közvetlenül változik az ajtók számával és fordítottan az emberek számával. Négy ember 2 óra alatt 10 ajtót tud festeni. Hány ember veszi át a 25 ajtót 5 óra alatt?
Az első mondat azt mondja nekünk, hogy a p embereknek a d ajtók festésére szánt idő leírható a következő képlettel: t = (kd) / p "" ... (i) valamilyen állandó k esetén. Ennek a képletnek mindkét oldalát megszorozzuk a p / d értékkel: (tp) / d = k A második mondatban azt mondjuk, hogy egy értékhalmaz, amely megfelel ennek a képletnek, t = 2, p = 4 és d = 10. Tehát: k = (tp) / d = (2 * 4) / 10 = 8/10 = 4/5 (i) képletünk és mindkét oldal szorzata p / t-vel: p = (kd) / t A k = 4/5, d
A hurrikán utáni napon a tengerparti város barometrikus nyomása 209,7 hüvelyk higanyra emelkedett, ami 2,9 tartalmazza a higany magasabb, mint a nyomás, amikor a hurrikán szeme áthaladt. Mi volt a nyomás, amikor a szem áthaladt?
206,8 hüvelyk higany. Ha a megadott 2,9 hüvelyk magasabb, vegye ki a 2,9-et 209,7-ből. 209,7 - 2,9 = 206,8 Tehát a nyomás, amikor a vihar szeme áthaladt, 206,8 hüvelyk higany volt.
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében