Ha 60 liter hidrogéngázt 546 K hőmérsékleten állandó nyomáson 273 K-ra hűtünk, mi lesz a gáz új térfogata?

Adat:-

Kezdeti kötet# = V_1 = 60 liter #

Kezdeti hőmérséklet# = T_1 = 546K #

Végső hőmérséklet# = T_2 = 273K #

Végső Vloume# = V_2 = ?? #

Sol: -

Mivel a nyomás állandó és a kérdés a hőmérséklet és a térfogat kérdése, azaz

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

# V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 liter #

# = V_2 = 30 liter #

Ezért a gáz új térfogata # 30 liter #

A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?

3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében

280 K hőmérsékleten a hengerben lévő gáz térfogata 20,0 liter. Ha a gáz térfogata 10,0 literre csökken, mi legyen a hőmérséklet, hogy a gáz állandó nyomáson maradjon?

PV = nRT P a nyomás (Pa vagy Pascals) V a térfogat (m ^ 3 vagy méteres kocka) n a gáz (mol vagy mol) móljainak száma R a gáz állandó (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 vagy Joules) Kelvin / mól / T) T a hőmérséklet (K vagy Kelvin) Ebben a problémában a V értéket 10,0 / 20,0 vagy 1/2 értékkel megszorozzuk. Ugyanakkor a többi változót ugyanazzal tartjuk, mint T., ezért meg kell szorozni a T-ot 2-rel, ami 560K-os hőmérsékletet ad.

Egy tartály térfogata 21 liter, és 27 mól gázt tartalmaz. Ha a tartályt úgy összenyomják, hogy az új térfogata 18 liter, mennyi gázt kell felszabadítani a tartályból az állandó hőmérséklet és nyomás fenntartása érdekében?

24,1 mol Használjuk az Avogadro törvényét: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Az 1-es szám a kezdeti feltételeket, a 2-es pedig a végső feltételeket jelenti. • Ismerje meg az ismert és ismeretlen változóit: szín (barna) ("Ismert:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol szín (kék) ("Ismeretlen:" n_2 • Átalakítsa az egyenletet, hogy megoldja a végső számot : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Csatlakoztassa a megadott értékeket a végső számok eléréséhez: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24,1 mol