PV = nRT
P a nyomás (
V a kötet (
n a gáz móljainak száma (
R a gáz állandó (
T a hőmérséklet (
Ebben a problémában megszorozza a V értéket
Válasz:
140K
Magyarázat:
PV = nRT
P a nyomás (Pa vagy Pascals)
V a térfogat (m3 vagy méter kocka)
n a gáz (mol vagy mol) móljainak száma
R a gáz konstans (8,31JK 1mol 1 vagy Joules / Kelvin / mol)
T hőmérséklet (K vagy Kelvin)
Mivel csak két változót keresünk (hőmérséklet és térfogat), eltávolíthatjuk az egyenlet összes többi részét. Ez elhagyja Önt
V = T
Ezért a térfogat a felére csökken, majd a hőmérséklet a felére csökken.
Ez akkor van értelme, ha egy ballonra gondol. Ha a fele megdobja a méretét, a nyomás emelkedik. A nyomás csökkentésének egyetlen módja a hőmérséklet csökkentése.
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
Egy tartály térfogata 19 l, és 6 mól gáz tárol. Ha a tartályt úgy összenyomják, hogy az új térfogata 5 liter legyen, hány mól gázt kell felszabadítani a tartályból az állandó hőmérséklet és nyomás fenntartása érdekében?
22,8 mol Használjuk az Avogadro törvényét: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Az 1-es szám a kezdeti feltételeket és a 2. szám a végső feltételeket jelenti. • Ismertesse az ismert és ismeretlen változóit: szín (rózsaszín) ("Ismert:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol szín (zöld) ("Ismeretlen:" n_2 • Átalakítsa az egyenletet, hogy megoldja a végső számot : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Csatlakoztassa a megadott értékeket a végső számok eléréséhez: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 tö
Egy tartály térfogata 5 liter, és 1 mól gázt tartalmaz. Ha a tartályt úgy bővítik, hogy az új térfogata 12 liter legyen, hány mól gázt kell befecskendezni a tartályba az állandó hőmérséklet és nyomás fenntartása érdekében?
2,4 mol Használjuk az Avogadro törvényét: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Az 1-es szám a kezdeti feltételeket, a 2-es pedig a végső feltételeket jelenti. • Ismerje meg az ismert és ismeretlen változóit: szín (rózsaszín) ("Ismert:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol szín (zöld) ("Ismeretlen:" n_2 • Az egyenlet átrendezése a végső számra mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Csatlakoztassa az adott értékeket, hogy megkapja a végső számot: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 "L") = 2,4 mol