Válasz:
Ez a kiegyensúlyozott reakcióegyenlet a metán égetésére.
Magyarázat:
A Tömegmegőrzés törvénye alapvetően azt állítja, hogy az anyagot nem lehet létrehozni és semmisíteni. Mint ilyen, meg kell tudnunk mutatni ezt a kémiai reakcióegyenletben.
Ha megnézzük a fenti egyenletet, akkor megjelenik egy nyíl, amely elválasztja a reakcióegyenletet két részre. Ez a reakció irányát jelenti.
-
A nyíl bal oldalán található a reagensünk.
-
A nyíl jobb oldalán van termékeink.
A bal oldali egyes elemek mennyisége megegyezik a jobb oldali egyes elemek mennyiségével.
Tehát, ha az alábbiakban tekinted meg, látni fogod a kiegyensúlyozatlan egyenletet, és megpróbálom elmagyarázni, hogyan kell egyensúlyba hozni a reakciót.
Ebben az egyenletben reagálunk
Következő lépésünk az, hogy ezeket az atomokat egyesítsük.
Nekünk van:
- 1 C atom, 4 H atom és 2 O atom.
Ha ez zavarodott, nézd meg, hogy az egyes elemek alján jobbra legyenek a kis számok, az index, és megmondja, hogy az atomok közül hányan vannak a molekulában. Van értelme?
Most az egyenlet másik oldalára nézünk.
Itt látjuk termékeinket
Ismét ismét megszakítjuk ezeket az egyes atomokba.
Nekünk van:
- 1 C atom, 2 H atom, 3 O atom
Ez nem igaz? Mi a baj?
Igen, látod? Több H-atomunk van a reaktáns oldalon, mint a termék oldala, és több O-atom a termék oldalán, mint a reaktáns oldalon. A Tömegvédelmi törvény szerint azonban ez nem lehetséges.
Szóval hogyan gondoljuk meg ezt?
Meg kell tennünk, hogy az atomok száma mindkét oldalon egyenlő legyen, ugye? Amikor ezt elérjük, kiegyensúlyozott egyenlet lesz.
Az atomok számának megváltoztatásához számot tudunk elhelyezni előtte, az együttható néven. Ez az egyes atomok számát megszorozza, függetlenül attól, hogy melyik számot használja együtt. FIGYELEMBE VÉVE azonban, hogy soha nem változtathatjuk meg az indexet (a kis számot), mert ezzel megváltoztatja a vegyi anyagot.
1 C van a reakció mindkét oldalán, így ez nem szükséges.
A bal oldalon 4 H, a jobb oldalon 2 H van. Ahhoz, hogy egyenlővé tegyük, egy 2-et helyezünk el a
Helyezzen egy 2-et a
Most a reakcióegyenlete kiegyensúlyozott, és így néz ki …
Savas kén-dioxidként nátrium-hidroxid-oldattal reagáltatva nátrium-szulfát Na2SO3-ot és vizet képez. Írjon ki egy kiegyensúlyozott kémiai egyenletet a reakcióhoz (mutassa az állapotjeleket)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ (s) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Most, a reakció kiegyensúlyozott egyenlete egyenlő atomokkal rendelkezik az egyes elemek mindkét oldalán. Tehát az egyes elemek atomjait számoljuk. Egyik kénatom van az egyik oldalon (SO_2) és 1 a másik oldalon (Na_2SO_3). 3 oxigénatom van az egyik oldalon (SO_2 és NaOH), de 4 a másik oldalon (Na_2SO_3 és H_2O). 1 nátrium-nátrium (NaOH), de a másik oldalon 2 (Na_2SO_3) van. 1 hidrogénatom (NaOH) van, de a másik oldalon 2 (H_2O). Tehát, hogy eg
Az oxigén és a hidrogén robbanásszerűen reagálva vizet képez. Egy reakcióban 6 g hidrogén kombinálódik az oxigénnel, és így 54 g vizet képez. Mennyi oxigént használtak?
"48 g" Megmutatom két megközelítést ennek a problémának a megoldására, az egyik nagyon rövid és egy viszonylag hosszú. szín (fehér) (.) RÖVID VERSION A probléma azt jelzi, hogy a "H" _2 hidrogéngáz "6 g" oxigéngáz ismeretlen tömegével reagál, "O" _2, hogy "54 g" vizet képezzen. Mint tudják, a tömegmegőrzési törvény azt mondja, hogy a kémiai reakcióban a reagensek teljes tömegének meg kell egyeznie a termékek tel
Van egy vödör, amely 4 gallon vizet és egy második vödör, amely 7 liter vizet tartalmaz. A vödrök nincsenek jelöléssel. Hogyan mehetsz a kútba, és pontosan 5 liter vizet hozhatsz vissza?
Ez a probléma magában foglalja a moduláris aritmetikát, hogy hatékonyan megoldhassuk. gallon víz, ami 21 gallont tesz majd, majd eltávolíthatunk 4 vödröt a 4 gallon vízből, ami 16 gallon eltávolított. Tehát 21-16 = 5 gallon marad. Próbálj meg találni egy mintát, amely kielégíti a kérdést. Próbáld meg és keresd meg a 7-es többszörös számot, amely 4 esetben kivonhat egy 5-ös számot, hogy ebben az esetben 5 legyen.