Válasz:
Ah elméletként 1,5 pi kötést kell biztosítani
Magyarázat:
MO konfigurációja # O_2 ^ + #
Egy kötvény sorrendje lenne #2.5# ban ben # "O" _2 ^ (+) #. Emlékezz erre # "O" _2 ^ (+) # van egy # # Szigma így is van #1.5# # Pi # kötvények átlagos.
A HOMONUCLEAR DIATOMICS BOND RENDELÉSE
Kötvény megrendelése a kötési szilárdság mértéke, és stabilitást javasol. Ez a kötés számának fele, mínusz az antibondáló molekuláris orbiták száma.
# "Kötvényrendelés" = ("Bekötés e" ^ (-) - "Ellenőrzés e" ^ (-)) / 2 #
# Pi # a kötések akkor jönnek létre, amikor az orbitális lebenyek párhuzamosan átfedik egymást (például két # # 2p_x vagy kettő #d_ (XZ) # orbiták, ahol a #x# tengely ön felé és a # Z # tengely felfelé).
Megkaphatod optimális átfedés, kevesebb, mint az optimális átfedés, vagy nem átfedés. A szegényebb a kötési átfedések megfelelnek Alsó a kötvény sorrendjének értékei. Vagy a kevésbé ellenálló átfedés megegyezik a kötvényrendszer magasabb értékével (ami itt érvényes).
A # "O" _2 # és # "O" _2 ^ (+) # vannak:
A DIATOMIC OXYGEN PARAMAGNETIC
Míg Valence Bond Theory javasolja, hogy az oxigén diamagnetikus, Molekuláris orbitális elmélet helyesen mutatja, hogy az oxigén # "O" _2 #, van paramágneses.
Ez azt jelenti, hogy páratlan elektronja van. Pontosabban, két páratlan elektron, egyenként # Pi # antibonding orbitális (#pi_ (2px) ^ "*" # és #pi_ (2py) ^ "*" #), hol a # Z # iránya az internukleáris tengely mentén.
A MO diagram mert semleges # "O" _2 # jelentése:
Amikor elveszed az egyik elektronot, elveszted azt legmagasabban elfoglalt molekuláris pálya. Mivel vagy a #pi_ (2px) ^ "*" # vagy #pi_ (2py) ^ "*" # mint ilyen (ugyanazok az energiák), ezek közül az orbiták közül az egyik elveszít egy elektron, amikor létre akarunk hozni # "O" _2 ^ (+) #.
A BOND SZERELÉS MEGHATÁROZÁSA
Természetesen, # "O" _2 # van kötvény sorrendje #2# amely jól illeszkedik a kettős kötésű Lewis szerkezetéhez.
Két kötőelektron van mindegyikből #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #, és #pi_ (2py) # molekuláris orbiták összesen #10#. Két antibondáló elektron mindegyikéből származik #sigma_ (1s) ^ "*" # és #sigma_ (2s) ^ "*" #, és mindegyik a #pi_ (2px) ^ "*" # és #p_ (2py) ^ "*" # molekuláris orbiták összesen #6#.
# (10 - szín (piros) (6)) / 2 = szín (kék) (2) #
Amikor elveszünk egyet #pi ^ "*" # antibonding elektron formálódik # "O" _2 ^ (+) #, megváltoztatjuk a kötvényt:
# (10 - szín (piros) (5)) / 2 = szín (kék) (2.5) #
Mivel # "O" _2 ^ (+) # elveszett egy a kettőből antibonding # Pi # elektronok, a kötvények kapnak kevésbé gyenge által fél. Szóval, nem pedig innen #1# # Pi # kötés #0.5# # Pi # kötvények, ez megy # Mathbf (1.5) # # Mathbf (pi) # kötvények.
