Kémia

Atomtömeg vagy tömegszám Atomtömeg vagy tömegszám úgy definiálható, mint a magon belüli protonok és neutronok száma. Ag (ezüst) esetében 47 proton és 61 neutron van. Egy atom villamosan semleges, ez azt jelenti, hogy azonos számú protonja és elektronja van, így az ezüstnek 47 elektronja van, amelyek a mag körül forognak. Olvass tovább »

K_2O, A következő módszer minden vegyületre vonatkozik: A vegyület 100 g-jában 83 g kálium és 17 g oxigén van. Az empirikus képlet meghatározásához ezeket a masszákat 83 / 39.1 = 2,12 mol K és 17/16 = 1,06 mol O értékekre kell átadni. Most osztja az összes számot a legkisebbre, amit már elfogyasztottál: 2.12 / 1.06 = 2.0 K és 1.06 / 1.06 = 1 mol O Tehát K_2O Ebben a szakaszban lehetnek olyan számok, amelyek nem egész számok. Ebben az esetben a teljes eredményt egy egész számmal ke Olvass tovább »

Lambda ~~ 0.288color (fehér) (l) "week" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (fehér) (l) "hét" tau ~~ 3.48color (fehér) (l) " hét "A lambda elsőrendű bomlási konstans az adott A (t) időpontban a bomlási aktivitás kifejezését tartalmazza. A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 ahol A0 a aktivitás nulla időpontban. A kérdés azt sugallja, hogy A (1 szín (fehér) (l) "hét) = (1-25%) * A_0, tehát e ^ (- lambda * 1 szín (fehér) (l)" hét ") = (A (1 szín) ( Olvass tovább »

Nincs általános reakció, mint sok fém, amely a hidrogént eltolja. Néhány reakció azonban bizonyos nem-fémekkel és savakkal fordulhat elő. Lásd a pár példa magyarázatát. A nitrogénsav, erősen oxidáló sav, széndioxiddá oxidálja a szénatomot. A kén és a foszfor is oxidálódik, kén- és foszforsavakat képezve. A másik szélsőséges, hidrogén-bromid (HBr) és hidrogén (HI) savak csökkentik a tulajdonságaikat. A klór hidrogén-kloridot ké Olvass tovább »

0,37 M Először számítsuk ki a FeCl_3 móltömege: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g / mol. Majd számítsuk ki, hogy hány mól 15 g FeCl_3: szín (piros) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Ezután számítsuk ki a koncentrációt: színt (piros) (c = n / vn = 0,0925mol / 0,250L = 0,37 mol / l (vagy 0,37 M)) A koncentrációt két reprezentatív számmal adjuk meg, amelyek ugyanazok, mint a 15 gramm. Olvass tovább »

A szén a legnagyobb tömegszázalékban 41%. CH_3CONH_2 A tömeg megtalálásához az összes elem tömegét adja hozzá együtt. Készítsünk egy listát, hogy megtaláljuk a tömeget elemenként. A szén (2 közülük) - súlya 12.011 g; Közülük 2, így szorozzuk 2: 12.011 * 2 = 24.022g Hidrogén (5 közülük) - súlya 1,008; Közülük 5, így szorozzuk 5-rel: 1.008 * 5 = 5.040g Oxigén (1 közülük) - súlya 15.999g Nitrogén (köz Olvass tovább »

Lásd alább: 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O, melyet a következőre is emlékszel: C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O oxidációs szám C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O oxidációváltozás nem C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unit oxidációváltozás az oxidációban nem O => 0 -> - 2 = 2-szeres redukciós arány C nem és O = 2: 25/4 = 8: 25 arány C_8H18 és O = 1: 25 arány C_8H18 és O = 2: 50 arányban C_8H18 és O_2 = 2: 25 arányban Olvass tovább »

11,2g ok, így először 16,5 g Fe_2O_3-ban találjuk meg a mólokat, így a molok tömege / moláris relatív tömege a mol = 16,5 / 160 értékkel, a mols értéke 0,1, így az 1 mol Fe_2O_3 egyenlet használatával. 2 mól Fe így az 1: 2 és 0,1 arányszámú módszer alkalmazásával: x írja ezeket az egyiket a másik fölé, és keresztezze, így a Fe mols-ja 0,2 lesz, majd használja a képlet molokat = tömeg / moláris relatív tömeg 0,2 * 56 = tömeg az ans lesz Olvass tovább »

A forráspont 598 K adott: Planet légköri nyomása = 380 mmHg Clausius-Clapeyron egyenlet R = ideális gáz állandó kb. 8,314 kPa * L / mol * K vagy J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ L: Ln (52,3 / 22,1) = - L / (8,314 fr {J} {mol * k}) * (fr {1} {380K} - fr {1} {328K}) (2,366515837…) * (8,314 fr {J} {mol * k}) / (fr {1} {380K} - fr {1} {328K}) -L 0,8614187625 * (8,314 fr {J} {mol * k}) / (ac {{}} {380K} } - fr {1} {328K}) -L 0,8614187625 * (8,314 fr {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L 17166 fr {J} {mol} } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Olvass tovább »

Röviden: a "CH" _4 nem poláris oldott, míg a víz poláros oldószer. Tekintsük az elektron domének számát a három faj molekuláris geometriájából. A három molekula központi atomjai ("O", "N" és "C", amelyek mindegyike a periódusos táblázat első három periódusában van) nyolc valenciaelektron oktettjét alkotja. Ez teljesen négy kovalens kötés és magányos párok kombinációja lenne, így mindegyik központi atomnak né Olvass tovább »

Semlegesítés Ha egy savat és egy bázist egymáshoz helyezünk, úgy reagálnak a sav- és bázis tulajdonságok semlegesítésére, sót képezve (semlegesítés). A savban levő H (+) a bázissal képzett OH (-) -vel kombinálva vizet képez (színtelen). A bázis kationja és a sav anionja által képződött vegyületet sónak nevezzük. HCl + NaOH NaCl + H 2 O sósav + nátrium-hidroxid Nátrium-klorid + víz A nátrium-klorid só. Általános képlet sav + Olvass tovább »

Mivel 13 protonja van, ez egy alumínium atom. Az atomszám, azaz a protonok száma határozza meg az elemet, ebben az esetben alumíniumot. Mivel az elektronok száma megegyezik a protonok számával, az atom semleges. A protonok száma és a neutronok száma adja meg az adott izotóp számának tömegét, 25-ös. De ez az alumínium instabil izotópja, amelynek felezési ideje 7 másodperc. Olvass tovább »

A grafit a szobahőmérsékleten és a normál nyomáson a legstabilabb allotróp. A gyémánt azonban elég magas nyomáson stabil maradhat. A szén-fázisú diagtam itt található: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm A Diamond nagyobb nyomáson stabilabb, mert sűrűbb, és a nagy nyomás inkább sűrűbb fázisokat részesít előnyben. A gyémántot általában szintetikusan állítják elő úgy, hogy a grafitot nagy nyomás alatt helyezik el, és magas hőmérsékletet, valamint egy Olvass tovább »

Egyszerűen használhatja az időszakos táblázatot, vagy egy atomban lévő protonok és neutronok stabil számával határozhatja meg. Gondolj, mi az oxigén atomtömege? A Periodic Table (Periódusos táblázat) itt olvashat: http://www.ptable.com/ Tudod, hogy az oxigén 8 proton és 8 neutron van, így az atomtömeg 16-nak van. Remélem, ez segített! Olvass tovább »

Keresse meg a tömeget, majd a térfogatot, majd ossza meg a térfogatot: d = m / V 1.) Keresse meg a gumi V térfogatot. A számítás könnyebbé tétele érdekében kocka vagy négyszögletes kocka lehet vágni. Ezért becsülheti meg a hangerőt az összes oldal a * b * c szorzásával. Használja a cm távolságot. 2.) A gumi tömege grammban. 3.) A sűrűség megegyezik a 2. lépésben a tömeg szerinti megoszlással az 1. lépésben megadott térfogattal. Ha a megadott egységekkel ezt meg Olvass tovább »

A három fő sugárfajta az alfa (alfa), a béta (béta) és a gamma (gamma) / röntgen. Az egészségre gyakorolt hatás az energia és a méret függvénye. Az alfa-részecskék jellemzői: 2 protont és 2 neutront (egy héliumatom magja) konzisztens tömeg (atom kifejezésekben) +2 töltés A részecskék mérete miatt a legkevésbé áthatolható képességük van, és egy darabból állhat. papír vagy akár a bőr felső rétege. Ez nem jelenti azt, hogy a részecské Olvass tovább »

A molekulák közötti erők befolyásolják a forráspontot, mivel az erősebb erők magasabb forráspontra teszik, és a gyengébb erők alacsonyabb forráspontot képeznek. Az inter-molekuláris erő szó szerint azt jelenti, hogy a molekulák között történik az erő. Háromféle molekuláris erő létezik; (leggyengébb a legerősebbre) 1. Diszperziós erők 2. Dipólus erők 3. Hidrogénkötő erők Ha már tudod, hogy mi mindegyikük van, ugorjon a diagramok alá. A diszperziós erő a molekulák k&# Olvass tovább »

Hozzon létre egy egyenletet minden elemre, majd állítsa be az egyiket, és oldja meg a többit. Válasz: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Legyen a négy kiegyenlítő tényező abcd az alábbiak szerint: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Minden elemhez egyenlegegyenlet van: Ba: a = cCl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Megfigyelheted, hogy ha beállítod ezeket a tényezőket, akkor a következő tényezőre fog láncolni. Állítsuk be a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Most az egyenlet kiegyens Olvass tovább »

Ezt a problémát a λ = v / f egyenlet segítségével lehet megoldani, ahol - λ = hullámhossz c = a fénysebesség f = frekvencia 5.10 * 10 ^ (14) Hz frekvenciát kap, és megadta sebesség (v) 2,998 * 10 ^ 8 m / s Csatlakoztassa az adatokat a megoldandó hullámhosszhoz (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m Olvass tovább »

A probléma megoldásához az ideális gáz törvényt kell használnia: PV = nRT A nyomás (P) megtalálásához az ideális gázjogból származnak: P = (nRT) / V Az ismert értékek összegyűjtése, és az egyenlet az egyenletbe . Van néhány pont, amit itt lehet tenni, a hőmérsékletet (T) Kelvinné kell alakítani. R = ideális gázkonstans. Ennek sok formája lehet. Az alábbiak közül az egyik, amit leginkább ismerek. Legyen tisztában ezzel, és ellenőrizze, hogy melyik Olvass tovább »

Távérzékelő műholdakkal Láthatja, hogy az űrben több távérzékelő műhold van, és spektrális, termikus és egyéb kamerák segítségével megvizsgálják egy bizonyos elem vagy izotóp elérhetőségét a földön bizonyos helyeken, és elküldik az adatokat a földre, hogy kitaláljuk a bőségüket és elérhetőség Például Ha azt szeretné, hogy ezt az átlagos atomtömeg kiszámításához használja, akkor ez segít Olvass tovább »

10,5263 mól Fluor atomtömege 18,998403 g / mol kerekítés, 19 g / mol, így 19 g fluorban 1 mól, így 200 g fluorban 200/19 mol van, ami 10,5263 mol. Olvass tovább »

Használja Dalton törvényét. A válasz: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Dalton törvénye szerint: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) ahol p_i a nyomás, és n_i az egyes gázok mólja, és Σ az összeg összegzése (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mól Dalton-törvény Xe-nél: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i) ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 (mol) / törlés (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Olvass tovább »

A víz esetében meg kell számítanunk az oxigén és a hidrogén százalékos arányát. Olvass tovább »

Savanyú A savak egyik tulajdonsága, hogy egy kis savanyúságot fognak megkóstolni. Példa: A citrom sav, ezért savanyú. Azt hiszem, minél több hidrogénionkoncentráció van, erős elektromos vezetőket kap. Ez az oka annak, hogy ez a sokk érzés, hogy mindenki „savanyúnak” hív. Remélem, ez segített! Olvass tovább »

Ezek 1) Egy atom magja körül forgó elektron mágneses tulajdonságot kölcsönöz az atomszerkezetnek. 2) A tengelyen forgó elektronok. Az ellentétes pörgetések + és - jelek. Az ellentétes irányok párokat alkotnak és a mágneses karakterüket semlegesítik. Olvass tovább »

Az empirikus képlet megmutatja nekünk, hogy az összetett elemek aránya az összetett eljárásban 6 egyszerű lépésre van osztva, amit megmutatom, hogy azt javaslom, hogy táblázatot készítsek ennek megoldására. Először (1) Az adott elemek vagy szimbólumok írása (például C, H, O ) (2) Ezután a mellette lévő oszlopban adja meg a megfelelő elemek százalékát (pl. C-48%, O-15). (3) A megfelelő elemek atomtömege (C-12) (4) Oszd meg azokat a százalékos arányokat a megfelelő elemeket kap Olvass tovább »

Ez attól függ, hogy mól vagy tömeg alapján számít-e. A kalcium-klorid nagyobb fagyáspont-depressziót ad a mólra, mint a nátrium-klorid, de kevesebb fagyáspont-depresszió / gramm. Lássuk, hogyan különbözik a tömegalap. Mondjuk, hogy két oldata van, az egyik 50 gramm "NaCl" literenként, a másik 50 gramm CaCl "_2 literenként. A" NaCl "oldat esetében: Egy molekulatömeg egy képletegység esetében körülbelül 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol". Osszuk Olvass tovább »

Figyelembe véve a tojást a statisztikai termodinamika szempontjából, nő. Azonban, ha a negatív entrópia-hozzájárulást a növekedés fenntartásához szükséges génexpresszióból a csibe fenntartjuk, a Sanchez az általános entrópiát csökkenti. Az entrópia definíciója kétértelmű lehet a fogalomalkotás szempontjából. A "véletlenszerűség fokának" része valóban nehezen láthatóvá válik anélkül, hogy meghatározn Olvass tovább »

Nincs sav-bázis reakció. Két tangóra van szükség: egy sav-bázis reakcióhoz egy savnak és egy bázisnak is szüksége van. A "HCl" egy savra jó, de a "NaNO" _3 nem bázis (legalábbis szokásos körülmények között). Tehát nincs reakció. Olvass tovább »

Röviden, az összes keletkezett gáz tömege és a vizes maradványok tömege - kombinálva - megegyezik a két reagens tömegének összegével. A nátrium-szín (sötétkék) ("bikarbonát") "Na" szín (sötétkék) ("HCO" _3) és a sósav "HCl" reakciója nátrium-klorid, víz és széndioxid - a "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) a" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2 szín (lila) ((g)). A rendszer t&# Olvass tovább »

Jellemzően, ha egy fém csak egy oxidációs állapotot mutat, a római számjegy nem használható. Általában az alkáli- és alkáliföldfémek csak egy oxidációs állapotot mutatnak, legalábbis a vegyületekben a legtöbb vegyész foglalkozik, így nem vesznek római számokat. Az átmeneti fémek tipikusan több oxidációs állapot közül választhatnak, így római számokat igényelnek. Itt van egy kicsit több segítség ebben a koncepcióban. Olvass tovább »

1,32 x 10 ^ {22} "CaO képletegység". Ne feledje, hogy a "CaO" - nem képez diszkrét molekulákat, így a képletegységek szerint beszélünk. Sajnos a kérdés önmagában félrevezető a "molekulák" használatával. Először a móltömegre van szükség. A "CaO" egy "Ca (atomtömeg 40,08)" és egy "O (atomtömeg 16,00)" atomot tartalmaz. Így hozzáadjuk a két atomot: 40,08 + 16,00 = 56,08 "g / mol" Most osszuk el a tömeget a m&# Olvass tovább »

Hé Kelly, Válasz elég egyszerű Először is tudnunk kell, hogyan néz ki a magnézium atomja (Mg), itt van 2 elektronja az első pályán, 8 elektron a második pályán, és 2 elektron a harmadik pályán. Tehát két elektronból kell megszabadulnia a legközelebbi stabil konfiguráció eléréséhez, ami 2,8. Nyilvánvaló, hogy ezek a két elektron nem csak kiugrik. Meg kell némi energiát hozni azoknak az elektronoknak, amelyekből egy intuíciót hozhatunk létre, ami más negatív t Olvass tovább »

2,258 xx 10 ^ 24 molekula Avogadro 6,022xx10 ^ 23 molekulát használunk egy mólra, hogy kiszámítsuk a molekulák számát a "165 g" széndioxid által képviselt mólok számától. A szén-dioxid gramm-molekulatömegét a szén és az oxigén atomtömege alapján lehet kiszámítani (kettő a "CO" _2-ben), amelyet az elemek periódusos táblázatában adtak meg. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "molekula") / "mol" = matbf (2 Olvass tovább »

Adjunk hozzá kettőt a HCl elé, és adjunk hozzá kettőt a H_2O előtt, hogy 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O-t kapjunk a savas-bázis reakciók kiegyensúlyozása során. először az anion, itt a bárium és a klór, a következő oxigén, és a hidrogénnek most kiegyensúlyozottnak kell lennie. Fontos tudni, hogy a faj összes valenciája megfelelő-e a sóval, nézd meg a hidrogén és a sav számát, valamint a hidroxidok számát a számok alapján. Van, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Elős Olvass tovább »

Szilárd harr Folyékony harr Gáz Az állapotváltás az egyik (állapot) állapotról a másikra való átállással foglalkozik a Solid harr Liquid harr Gas formájában. Minden elemnek / anyagnak / anyagnak különböző hőmérséklete van, amely befolyásolja az anyag állapotát: olvadás / fagyáspont a [szilárd vagy folyékony] / [folyadék a szilárd anyagig] a folyadék és a gáz között. A szilárd anyag megolvasztása az, hogy a rendszerbe hőt szolgáltasson ( Olvass tovább »

Kérjük, olvassa el a képet a magyarázatban A Vörösben kiemelt elemek a d-blokk elemek. Ezeket átmeneti fémeknek nevezik, amelyek mindegyike saját tulajdonságokkal rendelkezik, amikor a díjakat illeti. egyes elemek, például a réz két külön töltésű, +1 és +2. ugyanez vonatkozik sokanra itt. Olvass tovább »

A magnézium-foszfát-magnézium-foszfát 262,8582 g / mol magnézium-foszfát (Mg_3 (PO_4) _2). Ez alapján megállapítható, hogy az egyes elemek: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 159994 g / mol a kémiai képlet alapján Magnézium-foszfát: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127.9952 Adja meg ezeket az értékeket, és kapunk: Mágneses magnézium-foszfát = 262,8582 g / mol. vagy egyszerűen: 262,9 lekerekített. Olvass tovább »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Ilyen problémákkal egy atomleltárt készítek, hogy lássam, mennyi atom van az egyes elemek mindkét oldalán. Kezdetben mind a reaktánsokon, mind a termékek oldalán 1 Pb-atom van, majd mindkét oldalon 1 atom kén, majd a reaktáns oldalon 4 oxigénatom és a termék oldalán 5 oxigénatom. Helyezzünk el egy kettőt a PbSO4 előtt, hogy 2 atomot kapjunk Pb és S, és 8 atomot O.-tól kezdtem 2-vel, mert a reakció nyílának mindkét oldalán az oxigénatomok számát alap Olvass tovább »

"1,51 M" Egy megoldás molaritásának megtalálásához a következő egyenletet használjuk: Az adott megoldás térfogata megfelelő egységekkel rendelkezik, de az oldott anyag mennyisége nem. Megadjuk a glükóz tömegét, nem pedig a mólok számát. Annak érdekében, hogy megtaláljuk a glükóz mólszámát, az adott tömeget a glükóz molekulatömegével osztaná meg, amely "180,16 g / mol". "glükóz mólja" = (225 törlés ("g& Olvass tovább »

POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m Olvass tovább »

3.12 Mól NaNO_3 A mól számítások elvégzéséhez a következő módszert alkalmazom: Mennyiséget igényelt = Adott mennyiség x Konverziós tényező A keresett mennyiség az, amit megpróbálunk megtalálni, esetünkben a NaNO_3 móljainak számát próbáljuk meghatározni A megadott mennyiség az az érték, amely a problémában van, ami 253 g Na_2CrO_4 Az átalakítási tényező azt jelenti, hogy a Na_2CrO_4-ről Na_2CrO_4 móljára mehetünk, ami végül ve Olvass tovább »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M A következő összefüggést szeretné használni: pOH + pH = 14 Mivel a pOH-t kapjuk, a pH-t 14-től hasonló módon kivonhatjuk a pOH-ból: 14 - pOH = 7,3. 7.3 az oldat pH-ját ábrázolja, és a hidrogénionok koncentrációját az oldatban a pH-antilog segítségével állítjuk elő. Az antilog 10 ^ (-) értékre emelkedik, ami a mi esetünkben 10 ^ (- 7,3). 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tippek: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Remélem, ez a magyarázat érthető Olvass tovább »

1,50 g NaI molaritás a következő egyenletet ábrázolja: Esetünkben már van a molaritás és az oldat térfogata, amelyek mindegyike rendelkezik a megfelelő egységekkel. Most átrendezhetjük az egyenletet, hogy megoldjuk a mólok számát, ami lehetővé teszi számunkra a tömeg meghatározását. Ezt úgy tudjuk megtenni, hogy az egyenlet mindkét oldalán megszorozzuk az oldatok literével. Az oldat literjei a jobb oldalon törlődnek, így a mólok száma megegyezik a térfogat moláris idővel Olvass tovább »

Az új nyomás 2,4xx10 ^ (4) mmHg Kezdjük az ismert és ismeretlen változóink azonosításával. Az első kötet 2,4xx10 ^ (5) L, az első nyomás 180 mmHg, a második kötet pedig 1.8xx10 ^ (3). Az egyetlen ismeretlen a második nyomás. A választ a Boyle törvénye alapján szerezhetjük be, amely azt mutatja, hogy a nyomás és a térfogat között fordított kapcsolat van, amíg a hőmérséklet és a mólok száma állandó marad. Az általunk használt egyenlet P_1V_1 = P_2V Olvass tovább »

20,4 g NaOH A semlegesítési reakció akkor következik be, ha egy erős sav erős bázissal reagál, hogy vizet és sót (ionos vegyületet) termeljen. Esetünkben a kénsav (erős sav) nátrium-hidroxiddal (erős bázissal) reagál víz és nátrium-szulfát képződésére: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Kezdjük azokkal az egységekkel, amelyekkel végül szeretnénk végezni, megegyezik az adott értékünkkel, amelyet egy konverziós tényezővel (a kiegyensúlyozott kémiai egyen Olvass tovább »

A hélium-gáz térfogata 9,76 L Az ilyen típusú kérdésre a PxxV = nxxRxxT ideális gázjogi egyenletet használnánk. P jelentése nyomás (a atm egységnek kell lennie) V jelentése térfogat (literenként egységnek kell lennie) n jelenti az R mólok számát az arányosság konstans (értéke 0,0821 (Lxxatm) / (molxxK) egységgel T jelentése: a hőmérséklet, melynek Kelvinben kell lennie. Most mit akarsz csinálni, az ismert és ismeretlen változóid listázása. Az egyetlen Olvass tovább »

0,20 m-es molalitás az alábbi egyenlet alkalmazásával érhető el: Most mit akarsz meghatározni, hogy milyen az oldott és oldószer. Az oldószerben oldott anyagot oldunk, és az oldott anyag az oldat "kisebb alkotórésze". Az oldószer általában víz, vagy az anyag, amelynek többsége van. Esetünkben az oldott anyag O2, és az oldószer víz. Amint az egyenletből látható, az oldott anyag és az oldószer hibás egységekkel rendelkezik. Kezdjük úgy, hogy O_2 grammját O_2 m Olvass tovább »

Ebben az egyenletben valóban 7 oxigénatom van. Szerkesztettem a kérdést, hogy érthetőbb legyen. Talán most láthatjuk, hogy valóban 7 oxigénatom van? Először nézzük meg, hogy az egyes elemek mennyi a 2CO_2-ben: ezt olvassa el: 2 * (C + O_2), amely hasonló: 2 * C + 2 * (O + O), így 2 szénatom (C) van és 2 * 2 = 4 oxigén (O) atom. A 3H_2O második rész elemei: ez a következő: 3 * (H_2 + O), amely hasonló: 3 * (H + H) + 3 * O, így 6 hidrogén (H) atom és 3 oxigén van (O) atomok Összesen: 4 * O 2CO_2 & Olvass tovább »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Felejtsd el a fent leírtakat, és kezdj el újra. Számos hibát követett el az egyenlet második sorában, így lehetetlenné tette a megoldást. A legfontosabb: az egyenletben lévő molekulákat nem szabad elválasztani, mint te! Tehát tartsd őket klaszterben, ahogy a következő egyenletben kezdődik: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Itt a józan ész és a próba és hiba kombinációja: 1. lépés a vasat, hagyja az Fe_2O_3-at úgy, ahogy van, mert elegendő hely van ahho Olvass tovább »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Tömeghibát keres, Deltam, amelyet úgy definiálunk, mint egy különbséget, amely a mag atomtömege és a nukleonok teljes tömege, azaz a protonjai között van. és neutronok. Az az elképzelés, hogy a mag kialakulásakor felszabaduló energia csökkenti annak tömegét, amint azt Albert Einstein híres egyenlete E = m * c ^ 2 írja le. Ebben a tekintetben azt mondhatjuk, hogy a mag tényleges tömege mindig alacsonyabb lesz, mint a nukleonok hozzáadott tömege. A c Olvass tovább »

A van't Hoff tényező kísérleti értéke 1,7. A forráspont emelkedési képlete színe (kék) (| bar (ul (szín (fehér) (a / a) ΔT_b = iK_bm szín (fehér) (a / a) |))) "" i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" megoldás. A molalitás kiszámítása Tegyük fel, hogy 100 g oldat van. Ezután 2 g nátrium-kloridot és 98 g vizet használunk. A molalitási képlet színe (k Olvass tovább »

Az oldat pH-ja 1,487. Mivel a sósav erős sav, a vízben teljesen eloszlik a megfelelő ionokká. Ebben az esetben a HCl ionizálódik, így H ^ (+) (aq) és Cl ^ (-) (aq) -ot állítunk elő. Amint tudjuk, hogy egy erős savval foglalkozunk, a pH-érték közvetlenül a H ^ (+) koncentrációjából nyerhető a következő képlet segítségével: Mindössze annyit kell tennünk, hogy az adott koncentráció -logját a így: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487 Olvass tovább »

Már kiegyensúlyozott! Ez egy egyszerű, mert már kiegyensúlyozott. A kiegyensúlyozott azt jelenti, hogy az atomok számának azonosnak kell lennie a nyíl bal (bemeneti) és jobb (kimeneti) oldalán. Lássuk, hogy ez valóban a CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 bal és 1 jobb oldali O: 2 bal és 2 jobb oldali H: 2 bal és 2 jobb oldali Megjegyzés: a 2 Ca (OH ) _2 vonatkozik (OH) -ra, és nem Ca-ra. Elolvashatja (OH) _2, mint (OH + OH). Ha ki akarja gyakorolni a kiegyensúlyozó kémiai reakciókat, csak keresse meg az „egyensúlyt” Olvass tovább »

Itt van, amit kaptam. A kérdés első része azt szeretné, ha talál egy megfelelő kvantumszámot egy 4f-orbitális elektronhoz. Mint tudják, négy kvantumszámot használnak egy elektron helyzetének és centrifugálásának leírására egy atomban. Most az orbitális névhez hozzáadott szám azt mondja meg, hogy milyen az energiaszint, amelyen az elektron áll, azaz a fő kvantumszám, n. Esetünkben egy színben (piros) (4) f-orbitálisan elhelyezkedő elektron n = szín (piros) (4) lesz, ami azt jelenti Olvass tovább »

O_2 tömege 1,78 g. Az STP-n vagyunk, és ez azt jelenti, hogy az ideális gázjogi egyenletet kell használnunk! PxxV = nxxRxxT. P a nyomásnak felel meg (lehet, hogy az un. Egység egységei az univerzális gázállandó egységétől függően). V a térfogat (literenként egységnek kell lennie) n jelentése az R golyók száma az univerzális gázállandónak (Lxxatm egysége van) (molxxK)) T a hőmérsékletet jelenti, melynek Kelvinben kell lennie. Ezután felsorolja az ismert és ismeretlen vált Olvass tovább »

Ennek a fénynek az egyik foton energiája 4.85xx10 ^ (- 19) J. Úgy vélem, hogy a következő egyenletet kell használnod erre a kérdésre: Meg kell jegyeznem, hogy Planck állandója 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s. az adott értékeket a következő egyenletbe kapcsolja: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) törli ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Olvass tovább »

Ha az összenyomhatósági tényező közel van ahhoz, használhatja az ideális gázegyenletet. Bizonyos hőmérséklet- és nyomásfeltételek mellett az ideális gázegyenlet bal és jobb oldalának aránya közel lehet az egységhez. Ezután az ideális gázegyenlet segítségével egy ideális gáz viselkedését közelíthetjük meg. Olvass tovább »

Remélem, ez a válasz, amit keresett. Gold-198 (Au-198) egy béta ^ - emitter: egy elektron bocsát ki a magból; az egyenlet a következő: Tehát Gold-198 (Au) a Mercury-198 (Hg) béta ^ -részecskét kibocsátó ("" _ (- 1) ^ 0e) és egy antineutrino (bar nu) bomlásra bomlik. A Radon-222 egy alfa-emitter: két proton és két neutron kibocsátódik a magból; az egyenlet a következő: Tehát a Radon-222 (Rn) az alfa-részecskéket kibocsátó Polonium-218 (Po) -re csökken, néha "" _4 ^ 2 Olvass tovább »

Az "sp" jelentése "oldhatósági termék". K_ {sp}, az oldhatósági termék konstans, az ionos vegyület oldódásának és disszociációjának egyensúlyi állandója. Tipikus esetben vegyük fel az "AgCl" -ot. Ez kis mennyiségben oldódik vízben, és az oldódik az "Ag" ^ és "Cl" ionokba. Tehát az "AgCl (s)" oldódási / disszociációs reakciója = "Ag" ^ + (aq) + "Cl" ^ {(aq) "és a megfelelő oldhat Olvass tovább »

A hélium nyomása 2,56 atm. Mivel a hélium számát, hőmérsékletét és térfogatát adjuk meg, a nyomás meghatározásához az ideális gázjogi egyenletet kell használnunk. A P egység egységei lehetnek, az univerzális gázállomány egységeitől függően a V egységnek egységnyi egységnyi n-nek kell lennie, mól R egységének értéke 0,0821 (Lxxatm) / (molxxK) T egységgel van Kelvin egységgel. Ezután felsorolja az ismert és ismeretlen változókat Olvass tovább »

A régi Károly törvényt használjuk. körülbelül 7 "L" -et kap. Mivel egy adott gázmennyiség esetén VpropT, ha P állandó, V = kT. K, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 és V_2 = (V_1xxT_2) / T_1 megoldása; T-t "Kelvin fokokban" jelentik, V tetszőleges egységekben, "pintek, sydharbs, gills, bushels stb." Természetesen az érzékeny egységekkel, azaz L-vel, „literekkel” ragaszkodunk. Így V2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) = 7 "L" Olvass tovább »

671 nm A hullámhossz a frekvenciához kapcsolódik: lambda = v / f, amelyben f a frekvencia, v a fény sebessége, és a lambda a hullámhossz. Töltse ki ezt a példát: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6,71 * 10 ^ -7 m m-ről nm-re * 10 ^ 9 Tehát a hullámhossz: 671 nm (vörös fény). Olvass tovább »

-404 J hőt kaptam. Kezdjük a specifikus hőteljesítmény-egyenlet használatával: Az általad megadottak alapján a minta tömege (m), a fajlagos hő (c) és a hőmérséklet-változás DeltaT. Azt is hozzátenném, hogy az "m" nem csak a vízre korlátozódik, hanem szinte bármilyen anyag tömege. Továbbá a DeltaT -20 ^ oC, mivel a hőmérsékletváltozás mindig a végső hőmérséklet-kezdeti hőmérséklet (50 ^ oC - 70 ^ oC). Mindegyik változónak jó egysége van,  Olvass tovább »

16,02 óra Americium-242 ("" ^ (242) "Am") féléletideje 16,02 óra. Bomlik a Curium-242 béta ^ - részecskékre és a gamma fotonokra. Az Americium-242 metastabil változata ("" ^ (242m) "Am") felezési ideje 141 év, és alfa-részecskéket bocsát ki. Olvass tovább »

A "H" ^ + koncentrációja "0,121 M" lesz. Mivel a "HCl" erős sav és így erős elektrolit, a "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - így a "H" + + koncentrációja "0,121 M" lesz. ugyanaz, mint a "HCl"). Olvass tovább »

Az STP-nél 2,895 mól O_2-nek 64,9 literes térfogata van. Mivel STP-n vagyunk, és csak egy feltételrendszert kapunk, az ideális gázjogi egyenletet kell használnunk: meg kell említenem, hogy a nyomás nem mindig tartalmaz egységeket atm, a gáz konstansban megadott nyomásegységektől függ. Sorolja fel az ismert és ismeretlen változókat. Az egyetlen ismeretlen az O_2 (g) térfogata. Ismert változóink P, n, R és T. Az STP-n a hőmérséklet 273K, a nyomás 1 atm. Most át kell rendeznünk az egyenletet a Olvass tovább »

"" _90 ^ 232 Th -> "_88 ^ 228Ra +" "_2 ^ 4He A nuklid (X) általános jelölése:" "_Z ^ AX Z, ahol Z a protonok száma és A a tömegszám (protonok) + neutronok). Az alfa-bomlás során a mag egy részecskét bocsát ki, amely 2 protont és 2 neutronot tartalmaz, ami hasonlít a hélium magjához. Tehát az alfa részecske kibocsátása után maradt nuklid (Y) jelölése: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He most már töltse ki a példában megadott egyen Olvass tovább »

"875 ml" Az az elképzelés, hogy meg kell határoznunk, hogy mennyi oldott anyagot tartalmaz a koncentrált oldatban, majd kitaláljuk, hogy a 2% -os oldat mennyi mennyisége azonos mennyiségű oldott anyagot tartalmaz. Vegye figyelembe, hogy a kezdeti oldat koncentrációja 35%, és a hígított oldat koncentrációja 2%. Ez megegyezik azzal, hogy azt mondjuk, hogy a kezdeti oldat koncentrációjának "DF" -szel kell csökkentenie. = (35 szín (piros) (törlés (szín (fekete) (%)))) / (2 szín (piros) (tö Olvass tovább »

Érdekes kérdés, mivel a "_43 ^ 98 Tc egy béta ^ - emitter. A technécium (Tc) egy olyan nuklid, amely csak instabil izotópokat tartalmaz. Minden izotóp önmagában bomlik. Használhatod a nuklidok tábláját a bomlás módjának megkereséséhez. "_43 ^ 98 Tc béta ^ -szemcsék kibocsátásával" "_44 ^ 98 Ru (Ruthenium) -ra csökken. A béta bomlás után gamma sugarakat bocsát ki (745 és 652 keV). Tehát az a kijelentés, hogy "_43 ^ 98 Tc gamma bomláson megy k Olvass tovább »

1.33xx10 ^ (4) Pa A probléma megoldásához használjuk a következő kapcsolatokat: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa A dimenziós elemzés a legjobb, ha egy mérési egységről egy másikra konvertálódik. Soha nem baj, ha csak győződjön meg róla, hogy a nem kívánt egységek törlődnek, így a kívánt egységek maradnak. Szeretem az ilyen dimenziókonfigurációs kérdéseket felállítani: Adott mennyiség x Konverziós tényező = Mennyiség A megadott mennyiség = 100 mmHg Olvass tovább »

60 vagy 62 neutron. Két stabil ezüst (Ag) izotóp van: Ag-107: 47 proton és 60 neutron -> "47 ^ 107Ag Ag-109: 47 proton és 62 neutron ->" _47 ^ 109Ag A stabil Ag-izotópok 52% -a "^ 107Ag, 48%" ^ 109Ag. Olvass tovább »

POH = 5.3 Ezt a kérdést kétféleképpen válaszolhatja meg: Vegyük a pH anti-log értékét, hogy a H ^ + ionok koncentrációja az oldatban legyen. Ezután használja a víz formula önionizációját: ahol a K_w értéke 1,0xx10 ^ -14 Ezután átrendezheti az [OH ^ -] megoldásához szükséges egyenletet. A pOH-t úgy kapjuk meg, hogy az -log értéket kapjuk. A pH-t 14-ről kivonjuk, hogy megkapjuk a pOH-t. Ezeket az egyenleteket egyaránt megmutatom mindkét irányban: 1. módszer: Olvass tovább »

A diszacharid monoszacharidok a szénhidrátok építőkövei. Ha két monoszacharidot kondenzációs reakcióval kötnek össze, akkor ezeket diszacharidoknak nevezik. Amikor a molekulák még nagyobbak lesznek, ezeket poliszacharidoknak nevezik. Néha az oligoszacharid kifejezést olyan szénhidrátokra használják, amelyek körülbelül 3-10 monoszacharidot tartalmaznak. Olvass tovább »

A "BCl" _3 bór-triklorid elektron elektron-hiányos természetéből adódóan képes az elektron-gazdag fajokból származó elektronok (például ammónia) párját elfogadni.A Lewis-sav-bázis-elmélet meghatározza a savakat az elektronpárokat elfogadó fajként. A "BCl" _3 bór-triklorid központi bóratomja elektronhiányos, így a molekula további elektronpárokat fogadhat el, és Lewis-savként működhet. Mindegyik bóratom három külön kötést Olvass tovább »

Egy másik nuklidra bomlanak. Először is fontos tudni, hogy a különbség az izotóp és a nuklid között van, mivel ezek a kifejezések gyakran összetéveszthetők: izotóp: egy olyan elem, amely azonos számú protont tartalmaz, és ezért ugyanazok a kémiai tulajdonságok. Az izotópok különböznek a neutronok vagy az energiák számában a mag nuklidjában: egy általánosabb kifejezés, amely olyan elemek fajtáira utal, amelyek nem feltétlenül izotópok. A radioaktív bom Olvass tovább »

Nátrium-cinkát Érdekes kérdés. Meglepő módon nem találtam semmilyen információt az Encyclopaedia Britannica-ról. Azonban az én alapszervetlen kémiai tankönyvemben megemlítettem, hogy a cink erős bázisokban oldódik, mert képes cinkátionokat képezni, amelyeket ZnO_2 ^ (2-) néven szoktak írni. A reakció Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Olvass tovább »

1.1 * 10 ^ -47 mol A kérdés megoldásához az Avogadro konstansát kell használnia, amely azt állítja, hogy egy mól bármely elem 6,022 * 10 ^ 23 atomot tartalmaz. Az adott példában 6,3 * 10 ^ -24 atom van, így a mólok száma: (6,3 * 10 ^ -24 szín (piros) (törlés (szín (fekete) atomok)))) / (6.022 * 10 ^ 23 szín (piros) (törlés (szín (fekete) "atomok")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Olvass tovább »

Adjunk hozzá 273-at a Celsius-ban megadott számhoz. Add hozzá a 273K-ot a Celsius-ban megadott értékhez. Nézze meg az alábbi egyenletet: Például mondjuk, ha egy jégblokk hőmérséklete -22,6 ^ oC. Ahhoz, hogy megtaláljuk a Kelvins hőmérsékletét, egyszerűen hozzáadnánk a -22,6 ^ oC-t 273-ra, hogy megkapjuk a 250,4K-ot. K = -22,6 ^ oC + 273 = 250,4 Olvass tovább »

2,5 ml Először a szuszpenzióhoz (mg-ban) és a szükséges ampicillinmennyiségben (g-ben) ugyanazokat az egységeket kapjuk: 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Az egyszerű kiszámítás és a jobb megértés érdekében így a legjobb, ha kiszámítjuk, hogy hány mg 1 ml-ben van: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml). így 1 ml oldat 50 mg ampicillint tartalmaz. Az orvos 125 mg ampicillint kér, amely térfogata: (125 szín (piros) (törlés (szín (fekete) (mg)))) / (50 (szín (piros) lemondás (fekete) ( Olvass tovább »

A CuNO3 móltömege 125,55 g / mol. Az általam megadott képlet alapján ez a vegyület valójában réz (II) nitrát. A réz (I) -nitrát CuNO_3 Mielőtt elkezdenénk itt egy tippet: az elem xxszámának atomtömege az index alapján = moláris tömeg Először is azt szeretné, hogy a praktikus dandy periódusos asztala elérhető legyen, hogy meghatározhassa a Cu, N atomtömegét Az O Cu atomtömege 63,55 g / mol N atomtömege 14,01 g / mol O atomszélessége 16,00 g / mol. A kémiai képlet ala Olvass tovább »

Nem változtatja meg az atomszámot. Az atomi szám az atom magjában lévő protonok száma. Egy atom radioaktív lehet, ha a neutronok és a protonok aránya nem optimális. Ezután a részecskéket kibocsátó bomlik. Az is lehetséges, hogy egy atom metastabil állapotban van, ami azt jelenti, hogy az atom magja felesleges energiát tartalmaz. Ebben az esetben a neutron / proton arány rendben van, de a magnak el kell vesztenie a felesleges energiáját. A felesleges energiát gamma-sugárzásként bocsátják ki. Olvass tovább »

A másik gáz résznyomása színe (barna) (2,6 atm. Mielőtt elkezdenénk, hadd mutassam be a Dalton részleges nyomások törvényét: ahol P_T az összes gáz összes nyomása a keverékben, és P_1, P_2 stb. Az egyes gázok részleges nyomása alapján, amit nekem adott, ismerjük a teljes nyomást, P_T, és az egyik résznyomást (csak azt mondom P_1). átrendezzük az egyenletre, hogy megkapjuk a második nyomás értékét: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Ezért P_2 = 2,6 atm Olvass tovább »

Ez egy izobár terjeszkedés. Az egyenletet a Munkához hasonlóan W = PtriangleV. Ha állandó nyomást tart fenn, a gáz 0.120 literről 0,610 literre nő. Vegyük a kötetben bekövetkezett változást, és szorozzuk meg a nyomást, hogy megkapjuk a munkát. Ebben az esetben a dugattyú munkát végez a környezetben, így elveszítené az E-t, és így a válaszodnak negatív számnak kell lennie. Olvass tovább »

Lásd alább: Konvertáló tényezőt kell használni az ilyen típusú problémák megoldásához. Meg tudjuk határozni a következőket: szín (fehér) (aaaaaaaaaaaaaaaaaa) szín (kék) ["1 atm" / "760 mm Hg" Tudva, mi a konverziós tényezőnk, most megoldhatjuk a problémát úgy, hogy így van ("0.800 "cancel" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "törlés" atm ") =" válasz ", amely egyszerűen csatlakozik az ismert ismerete Olvass tovább »

Ez a molekula egy só. Látnod kell, mi történik, miután a só vízben disszociál, és ami hozzájárul az oldat pH-jához. A Na + NaOH-ból származik, a HCO3- szénsavból, H2CO3-ból származik. A NaOH egy erős bázis, amely teljesen vízzel disszociál. A termék, Na +, inert és valóban stabil. A H2CO3 gyenge sav és nem teljesen szétesik. A HCO3- termék nem stabil, és újra reagálhat a vízzel, hogy hozzájáruljon a pH-hoz. A HCO3- bázisként fog működni a proton Olvass tovább »

Az N = 14 / 3gm ekvivalens tömege Az adott reakció N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Itt az N inN2 oxidációs állapota 0. Míg az N inNH_3 oxidációs állapota -3. Tehát három elektront elfogadnak az N. A Valence-faktor vagy az n-faktor (n_f) 0fN értéke 3. Mint tudjuk, az N = N / n_f moláris tömege egyenértékű N = 14 / 3gm tömeg. Olvass tovább »

Az elektronikus geometria tetraéderes formájú vizet biztosít. A molekuláris geometria hajlított formát ad a víznek. Az elektronikus geometria figyelembe veszi az elektronpárokat, amelyek nem vesznek részt a kötésben, és az elektronfelhő sűrűségét. Itt a 2 hidrogénszám 2 elektronfelhőknek számít, a 2 elektronpár pedig 2-nek számít, összesen 4-et adva. 4 elektronrégióval a VSEPR elektronikus geometria tetraéderes. A molekuláris geometria csak azokat a elektronokat vizsgálja, amelyek r Olvass tovább »

Ez pufferoldat. A megoldáshoz használja a Henderson Hasselbalch egyenletet. pH = pKa + log ([kon. bázis] / [sav]) A HF a gyenge sav és konjugált bázisa NaF. Minden egyes Molar és Volume-t kapsz. Mivel megváltoztatja a kötetet, a molaritás is változik. Ahhoz, hogy megtaláljuk a kon-bázis és a sav móljait, először keressük meg a mólokat az adott Molar és Volume segítségével, majd osszuk meg a megoldás teljes mennyiségével az új moláris koncentráció eléréséhez. Koncepc Olvass tovább »

Ez sztöchiometriai probléma. Először kiegyensúlyozott egyenletet kell írni. Mint látható, 2 mól H2-gázra és 1 mól O2-re van szüksége, hogy 2 mol H2O-t képezzen. Mind a hidrogén, mind az oxigén grammja van. Először meg kell találnia a korlátozó reagenst. Ehhez vegye ki a reagens tömegét, és mólokká alakítsa. Most végezze el a mól-mól arányt, hogy megtudja, hány mól "H" _2 "O" állítható elő minden egyes reagensből. A legkisebb mó Olvass tovább »

A fázisváltozás során az anyaghoz hozzáadott hő nem emeli a hőmérsékletet, hanem arra használják, hogy megtörténjen az oldatban lévő kötések. Tehát a kérdés megválaszolásához a víz grammjait mólokká kell konvertálni. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Most, szaporítsuk meg a molokat a párolgási hővel, 40,7 kJ / mol, és meg kell kapnod a választ. Ez a víz mennyisége a vízmolekulák közötti kötések teljes megszakítás&# Olvass tovább »

Egy anyajegy csak egy név, amely leírja, hogy hány "dolog" van. Nem annyira zavaró, mintha úgy tűnik, hadd adjak egy példát. Egy tucat, amint tudod, egy közös kifejezés, amit valamit 12-ből tartalmaz. Általában a tojások leírására használják. Egy tucat tojás csak azt mondja, hogy 12 tojásunk van. Nem is kell tojásnak lennie. Lehet, hogy egy tucat ceruza, egy tucat muffin, egy tucat autó, stb. Csak egy tucatnyi 12 dolog jelent. Hasonlóképpen, egy anyajegy leírja, hogy vannak 6,02 * 10 ^ 23 m Olvass tovább »

Dalton részleges nyomásról szóló törvénye. A törvény elmagyarázza, hogy a keverékben lévő gáz saját nyomását független más gázoktól függetlenül (ha nem reaktív gázok) és az össznyomás az egyes nyomások összege. Itt kapja meg a gázokat és az általuk gyakorolt nyomást. Ahhoz, hogy megtaláljuk a teljes nyomást, az összes egyéni nyomást együtt adjuk meg. Olvass tovább »

Nem. Az ilyen körülmények között a reakció nem lehet spontán, hacsak a hőmérséklet nem elég alacsony. A spontaneitás egyenlete DeltaG = DeltaH-TDeltaS A reakció csak akkor fordulhat elő, ha a DeltaG értéke negatív. Ha a reakció nem pontatlan, akkor egy spontán reakcióval összekapcsolható, hogy egy teljes DeltaG-t kapjunk. Olvass tovább »

1,3 mg Hadd kezdjem azzal, hogy a bróm-73 felezési ideje nem 20 perc, hanem 3,33 perc. De feltételezzük, hogy az adott számok helyesek. A felezési idő azt jelenti, hogy az Ön által elindított minta fele az adott időszakban lebomlott. Nem számít, hogy ez grammban van megadva, az atomok száma vagy a tevékenység, a számítás ugyanaz! Az egyszerű mód A példa meglehetősen egyszerű, mivel pontosan 3 félszer múlva van (60 perc / 20 perc = 3). Mennyi az aktív: 1 felezési idő: 10 mg / 2 = 5 mg 2 felezési idő: 5 mg Olvass tovább »

E_A = 84 szín (fehér) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Az Arrhenius egyenlet kimondja, hogy k = A * e ^ (- (szín (lila) (E_A)) / (R * T)) Mindkét oldal logaritmusa adja az lnk = lnA- (szín (lila) (E_A)) / (R * T) ahol az adott reakció sebesség konstansja k = 0,055color (fehér) (l) s ^ (- 1); A frekvenciatényező (hőmérsékletfüggő konstans) A = 1.2xx10 ^ 13 szín (fehér) (l) "s" ^ (- 1) a kérdésben megadottak szerint; Az ideális gáz konstans R = 8,314 szín (fehér) (l) szín (sötétzöld) ( Olvass tovább »

Az Atom Carbon lenne, és +6-os díja lenne, feltéve, hogy nincsenek elektronok. Feltételezve, hogy van egy időszakos asztala veled, mindig megtalálhatja, hogy az atom melyik eleme a protonok számán alapul. A protonok meghatározzák az atomszámot, mivel a magjukban elhelyezkednek, és nem képesek megváltoztatni anélkül, hogy az atom teljes egészét meg kellene változtatni. A protonok szintén pozitív töltéssel rendelkeznek, amelyek mindegyike egyenértékű +1 atom töltéssel. Ezért, mivel ennek hat Olvass tovább »

1 mól Al_2O_3 Egy kicsit nehéz válaszolni a kérdésére pontosan. Az alumínium és az oxigén közötti kémiai reakciót azonban megnézhetjük. Mint tudják, az alumínium egy fém, és az oxigén gáz. Ha a kiegyensúlyozott kémiai reakciót írjuk, 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 van, ha 1,5 mól oxigén gáz reagál, akkor a fenti kiegyensúlyozott reakcióból arra lehet következtetni, hogy 1 mól alumínium-oxid keletkezik a teljes reakcióban. Olvass tovább »

Nátrium-klorid. Lehet, hogy sóként ismeri. Szerkesztés: Ez egy bázikus ionos vegyület, amely fém és egy nem fémből áll. Az ilyen típusú vegyületek elnevezési szabályai általában egyszerűek. Kezdjük a kationkal (pozitív töltésű ion), amelyet először írunk, Na = nátrium. Ezután vegye be az anionot (negatív töltésű ion), és adjon hozzá egy-utót. Cl = klór + ide = klorid. Ez nátrium-kloridot hagy. Olvass tovább »