Válasz:
Bór-triklorid # "BCI" _3 # képes elektron-gazdag fajokból származó elektronok (például az ammónia) elektron-hiányos jellege miatt elfogadni.
Magyarázat:
A Lewis-sav-bázis-elmélet meghatározza a savakat az elektronpárokat elfogadó fajként.
A bór-atom a bór-trikloridban # "BCI" _3 # elektronhiányos, lehetővé téve, hogy a molekula további elektronpárokat fogadjon el, és Lewis-savként működjön.
Minden bóratom három külön kötést képez klóratomokkal az összes valens elektronjával, úgy, hogy vannak #2*3=6# az a # "BCI" _3 # molekula.
Mint időszak #2# elem, a bór összesen kb #8# az elektronok a valens héjban egy oktett eléréséhez; ezért a bór-atom a # "BCI" _3 # a molekulák elektronhiányosak, és hajlandók elfogadni további elektronokat egy oktett kialakításához.
A bór-triklorid reakciója # "BCI" _3 # és ammónia # "NH" _3 #- amelyben a központi nitrogénatom magában hordozza a magányos pár elektronokat - példa erre # "BCI" _3 # Lewis-savként működik, annak ellenére, hogy nincs hidrogénatomja. 1
Amint az ábrán látható, a # "BCI" _3 # molekula elfogad egy magányos pár elektronokat egy ammónia molekulából. Ebben a reakcióban az ammónia elektronokat ad, és ezért Lewis-bázis, míg # "BCI" _3 # elfogadja az elektronokat és Lewis-savként működik.
Referencia
1 "Bór-triklorid", az angol Wikipédia,
