Hogyan egyensúlyoz a HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Válasz:

Adjunk hozzá kettőt a # HCI # és adjunk hozzá kettőt a # H_2 O # eljutni

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Magyarázat:

Amikor a sav-bázis reakciók kiegyensúlyozása jellemzően egyensúlyba hozza a só kationját és az anionokat először, itt a bárium és a klór, a következő oxigén, és a hidrogénnek most kiegyensúlyozottnak kell lennie.

Fontos tudni, hogy a faj összes valenciája megfelelő-e a sóval, nézd meg a hidrogén és a sav számát, valamint a hidroxidok számát a számok alapján.

Nekünk van, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Először a báriumot vesszük figyelembe, van egy az LHS-n, az egyik az RHS-en, így jó vagyunk.

Másodszor a klórt vesszük figyelembe, van egy az LHS-n és kettő az RHS-en, így két mól / atom kell, hogy legyen # HCI # a képletben.

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #

Harmadszor az oxigént tekintjük, hiszen kettő van # OH #a bárium-hidroxidban van két oxigén az LHS-n, kettőre van szükség az RHS-nél, így két mól / atom kell lennie # H_2 O # a képletben.

# 2HCl + Ba (OH) _color {piros} 2 -> BaCl_2 + szín {piros} 2H_2O #

Most számítunk a hidrogénre (már ki kell egyensúlyozni).

Van két # HCI # atomok / molok két hidrogénhez és további kettő a párhoz # OH #a bárium-hidroxidban, összesen négy az LHS-en. A jobb oldalon az összes hidrogén a # H_2 O #, mivel kettőnek két atomja / mólja van # H_2 O #amelyek mindegyike két hidrogént tartalmaz, négy hidrogén van az RHS-en, így ezek egyensúlyok.

Ez az egyenlet végső formája, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #