Ha 2,4 * 10 ^ 5 liter gáz van 180 mmHg-nál, mi a nyomás, amikor a gáz 1,8 * 10 ^ 3 literre van állandó hőmérsékleten?

Válasz:

Az új nyomás # 2.4xx10 ^ (4) # # # Hgmm

Magyarázat:

Kezdjük az ismert és ismeretlen változóink azonosításával.

Az első kötetünk # 2.4xx10 ^ (5) # L, az első nyomás 180 mmHg, a második térfogat pedig # 1.8xx10 ^ (3) #. Az egyetlen ismeretlen a második nyomás.

A választ a Boyle törvénye alapján szerezhetjük be, amely azt mutatja, hogy a nyomás és a térfogat között fordított kapcsolat van, amíg a hőmérséklet és a mólok száma állandó marad.

A használt egyenlet # P_1V_1 = P_2V_2 #

ahol az 1-es és 2-es szám az első és a második feltételt képviseli. Mindössze annyit kell tennünk, hogy az egyenletet úgy alakítjuk át, hogy megoldjuk a nyomást.

Ezt úgy végezzük, hogy mindkét oldalt elosztjuk # # V_2 annak érdekében, hogy megkapjuk # # P_2 önmagában így:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Most minden, amit csinálunk, dugó és chug!

# P_2 = (180 Hg xx 2.4xx10 ^ (5) "L" törlése) / (1.8xx10 ^ (3) "L" törlése) # = # 2.4xx10 ^ (4) # # # Hgmm

A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?

3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében

280 K hőmérsékleten a hengerben lévő gáz térfogata 20,0 liter. Ha a gáz térfogata 10,0 literre csökken, mi legyen a hőmérséklet, hogy a gáz állandó nyomáson maradjon?

PV = nRT P a nyomás (Pa vagy Pascals) V a térfogat (m ^ 3 vagy méteres kocka) n a gáz (mol vagy mol) móljainak száma R a gáz állandó (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 vagy Joules) Kelvin / mól / T) T a hőmérséklet (K vagy Kelvin) Ebben a problémában a V értéket 10,0 / 20,0 vagy 1/2 értékkel megszorozzuk. Ugyanakkor a többi változót ugyanazzal tartjuk, mint T., ezért meg kell szorozni a T-ot 2-rel, ami 560K-os hőmérsékletet ad.

A helyiség 300 K állandó hőmérsékleten van. A helyiségben lévő főzőlap 400 K hőmérsékleten van, és a P sugárzástól elveszíti az energiát. Mekkora az energiaveszteség a főzőlapon, amikor a hőmérséklete 500 K?

(D) P '= (frac {5 ^ 4-3 ^ 4} {4 ^ 4-3 ^ 4}) P A nem nulla hőmérsékletű test egyidejűleg áramot bocsát ki és elnyeli. Tehát a nettó hőveszteség a különbség az objektum által sugárzott teljes hőteljesítmény és a környezettől elnyelt teljes hőteljesítmény között. P_ {Net} = P_ {rad} - P_ {abs}, P_ {Net} = Sigma AT ^ 4 - Sigma A T_a ^ 4 = Sigma A (T ^ 4-T_a ^ 4) ahol, T - Hőmérséklet a test (Kelvinben); T_a - A környezet hőmérséklete (Kelvinben), A - A sugárzó objektum felülete (m