Válasz:
Magyarázat:
Az STP-n vagyunk, és ez azt jelenti, hogy az ideális gázjogi egyenletet kell használnunk!
- P a nyomásnak felel meg (lehet, hogy az un. Egység egységei az univerzális gázállandó egységétől függően)
- V a térfogat (literenként egységnyi)
- n a mólok számát jelenti
- R az univerzális gáz konstans (egységnyi egység)
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T a hőmérsékletet jelenti, melynek Kelvinben kell lennie.
Ezután felsorolja az ismert és ismeretlen változókat. Az egyetlen ismeretlen a mólok száma
Az STP-n a hőmérséklet 273K, a nyomás 1 atm. Az R arányossági konstans 0,0821
Most át kell rendeznünk az egyenletet az n megoldásához:
Ahhoz, hogy a tömeget
A Venus tömege 4,871x10 ^ 21 tonna. A nap tömege körülbelül 1,998 x 20 ^ 27 tonna. Hányszor a Vénusz tömege a nap tömege, és a tudományos feljegyzésben ad választ?
A Nap tömege kb. 4.102xx10 ^ 5-szöröse a Vénusznak A Vénusz masszája legyen v Hagyja, hogy a Nap tömege legyen s Legyen az összehasonlítás állandója k Kérdés felteszi: Hányszor a Venus tömege -> vxxk = a Suncolor (fehér) tömege ("ddddddddd") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Fontos pont: A kérdés az „körülbelül” szót használja, így nem olyan pontos megoldást keresnek. Továbbá nem adják meg az alkalm
A 10 penny teljes tömege 27,5 g, ami régi és új fillérekből áll. A régi fillérek tömege 3 g, az új fillérek tömege 2,5 g. Hány régi és új fillér van ott? Mutasd a munkát?
5 új filléred és 5 öreg filléred van. Kezdje azzal, amit tud. Tudod, hogy összesen 10 filléred van, mondjuk x régi és új. Ez lesz az első x + y = 10 egyenlet. Most összpontosítson a fillérek teljes tömegére, melynek értéke 27,5 g. Nem tudod, hány öreg és új fillér van, de tudod, hogy mi az egy régi penny és egy új penny tömege. Pontosabban, tudod, hogy minden új penny 2,5 g tömegű, és az egyes régi fillérek tömege 3 g. Ez azt jelenti, hogy 3 * x + 2,5 * y = 27,5-et
Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?
100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"