Válasz:
Nem változtatja meg az atomszámot.
Magyarázat:
Az atomi szám az atom magjában lévő protonok száma. Egy atom radioaktív lehet, ha a neutronok és a protonok aránya nem optimális. Ezután a részecskéket kibocsátó bomlik.
Az is lehetséges, hogy egy atom egy a metastabil állapot, ami azt jelenti, hogy az atom magja felesleges energiát tartalmaz. Ebben az esetben a neutron / proton arány rendben van, de a magnak el kell vesztenie a felesleges energiáját. A felesleges energiát kibocsátják gamma sugarak.
A bomlás egyenletének általános formája:
amiben
Láthatjuk, hogy az atomszám, a tömegszám és ezért az izotóp neve ugyanaz marad!
A bróm két izotópból áll: 78,92 és 80,92 amu. Mi a két izotóp bősége?
Isotopescolor (fehér) (XX) tömeg (amu) szín (fehér) (X) Izotóp bőség Br-79color (fehér) (XXXX) 78.92color (fehér) (XXXXXXX)? Br-81color (fehér) (XXXX) 80.92color (fehér) (XXXXXXX)? "átlagos atomtömeg" = ("tömeg *%" + "tömeg *%" + "tömeg *%" ...) Legyen x a Br-79% -os bősége. Legyen 1-x% -nyi Br-81 Br-érték 79,904 g / mol a periodikus asztali színben (narancs) "(átlagos atomtömeg)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,
Az oxigén három 16/8O (15.995 u), 17/8 O (16,999 u) és 18/8 O (17999 u) izotópból áll. Az egyik ilyen izotóp, a 17/8 O, 0,037% oxigént tartalmaz. Mekkora a másik két izotóp százalékos aránya, az átlagos atomtömeg 159994 u.
A "" _8 ^ 16 "O" bősége 99,762%, és a "" _8 ^ 18 "O" bősége 0.201%. Tegyük fel, hogy 100 000 atomod van O-nál. Ezután 37 atomod van a "" _8 ^ 17 "O" és 99 963 atomot a többi izotópból. Legyen x = az "" _8 ^ 16 "O" atomok száma.Ezután az "" _8 ^ 18 "O" atomok száma 99 993 - x A 100 000 atom teljes tömege x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940
Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?
100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"