Válasz:
kaptam
Magyarázat:
Kezdjük a speciális hőteljesítmény-egyenlet használatával:
Az általam megadott adatok alapján a minta tömegét (m), a fajlagos hőt (c) és a hőmérsékletváltozást kapjuk.
Azt is hozzátenném, hogy az "m" nem csak a vízre korlátozódik, hanem szinte bármilyen anyag tömege. Is,
(
Mindegyik változónak jó egysége van, így csak az összes megadott értéket kell szoroznunk, hogy Q (energiaátvitel) legyen.
A víz párolgási hője 40,66 kJ / mol. Mennyi hőt vesz fel, amikor 2,87 g víz atmoszférikus nyomáson forog?
"6,48 kJ" A párologtatás moláris hője, a DeltaH "vap", amit néha a párologtatás moláris entalpiájának neveznek, azt jelzi, hogy mennyi energiára van szükség ahhoz, hogy az adott anyag 1 móljának forráspontján forraljon. A víz esetében a "40,66 kJ mol" ^ (- 1) párolgási mólhője azt jelenti, hogy "40,66 kJ" hőteljesítményt kell biztosítani ahhoz, hogy 1 mól vizet főzzen normál forráspontján, azaz 100 ^ 1-nél. @ "C". DeltaH_ "vap
300 g mg-ot égetünk tűzön magnézium-oxid előállítására. a végtermék 4,97. mi a empirikus képlete a magnézium-oxidnak?
A (kitalált) adatokon a MgO-t megcsípjük ... Az empirikus képlet a legegyszerűbb egész számarány, amely meghatározza a faj összetevő atomjait ... És így az adott problémában kiolvasjuk a magnézium és az oxigén móljait. "Mól magnézium" = (300xx10 ^ -3 g) / (24,3 g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Mól oxigén" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol És így van az ekvimoláris mennyiségű magnézium és oxigén az adott tömegben, így ... egy
6,08 g szilícium- és szénkeverék égetése után 8,4 g szilárd terméket kapunk. A gáznemű terméket 100 ml 15% -os nátrium-hidroxid-oldatban (sűrűség = 1,1 g / cm3) engedjük át. Mi volt a szilícium és a szén összetétele grammokban?
Az oxigén feleslegének reakciója CC (k) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) A felesleges oxigén Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 reakciójával. s) ... (2) A keverék szilárd égésű terméke SiO_2 Az atomtömeg S-> 28g / mol mol- O-> 16g / (mol) SiO_2 moláris tömege -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) A (2) egyenletből 60 g SiO2-t kapunk 28 g Si (s) -ről, így 8,4 gSiO_2 (k) a (28xx8.4) / 60 g Si (s). ) = 3,92 g Így a keverék színe (piros) (Si-> 3,92 g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ")