A víz párolgási hője 40,66 kJ / mol. Mennyi hőt vesz fel, amikor 2,87 g víz atmoszférikus nyomáson forog?

Válasz:

# "6.48 kJ" #

Magyarázat:

A a párolgási moláris hő, #DeltaH_ "VAP" #, néha az a párologtatás moláris entalpiája, elmondja, mennyi energia szükséges a forraláshoz #1# anyajegy egy adott anyag forráspontjában.

A víz esetében a moláris hõmérséklete párologtatás # "40,66 kJ mol" ^ (- 1) # azt jelenti, hogy meg kell adnia # "40,66 kJ" # hő forralása érdekében #1# anyajegy vízzel a szokásos forráspontján, azaz a # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = szín (kék) ("40,66 kJ") szín (fehér) (.) Szín (piros) ("mol" ^ (- 1)) #

Szükséged van #color (kék) ("40,66 kJ") # forraljuk fel a hőt #color (piros) ("1 mol") # víz normál forráspontjában.

Most az első dolog, amit itt kell megtennünk tömeg vízzel mol segítségével móltömeg

# 2.87 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (piros) (törlés (szín (fekete) ("g")))) = "0.1593 mol H" _2 "O" #

Most már használhatja a párologtatás moláris hőt, mint a konverziós tényező meghatározzuk, mennyi hőre lenne szükség a forraláshoz #0.1593# mol víz forráspontja

# 0.1593 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mol" _2 "O"))) * "40,66 kJ" / (1 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mole H" _2 " O ")))) = szín (sötétzöld) (ul (szín (fekete) (" 6,48 kJ "))) # #

A válasz háromra van kerekítve sig füge, a minta tömegeinek száma.