A legfontosabb dolog a víz moláris tömegének ismerete:
Az alkohol párolgási hője 879 Jg ^ -1. Mekkora az energia (J), ami 4,50 g alkohol, C_2H_5OH elpárologtatásához szükséges?
879 joule gramm-szor 4,50 gramm 3955,5 Joule Ez meglehetősen egyszerű kérdés. Minden grammonként 879 J-t kell elpárologni, és 4,5 g-ot, így egyszerűen szaporodunk. Figyelje meg az egységeket: Jg ^ -1 * g = J
A víz párolgási hője 40,66 kJ / mol. Mennyi hőt vesz fel, amikor 2,87 g víz atmoszférikus nyomáson forog?
"6,48 kJ" A párologtatás moláris hője, a DeltaH "vap", amit néha a párologtatás moláris entalpiájának neveznek, azt jelzi, hogy mennyi energiára van szükség ahhoz, hogy az adott anyag 1 móljának forráspontján forraljon. A víz esetében a "40,66 kJ mol" ^ (- 1) párolgási mólhője azt jelenti, hogy "40,66 kJ" hőteljesítményt kell biztosítani ahhoz, hogy 1 mól vizet főzzen normál forráspontján, azaz 100 ^ 1-nél. @ "C". DeltaH_ "vap
Mennyi hő szükséges a 80,6 g víz 100 ° C-on történő elpárologtatásához? A víz párolgási hője 100 ° C-on 40,7 kJ / mol.
A fázisváltozás során az anyaghoz hozzáadott hő nem emeli a hőmérsékletet, hanem arra használják, hogy megtörténjen az oldatban lévő kötések. Tehát a kérdés megválaszolásához a víz grammjait mólokká kell konvertálni. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Most, szaporítsuk meg a molokat a párolgási hővel, 40,7 kJ / mol, és meg kell kapnod a választ. Ez a víz mennyisége a vízmolekulák közötti kötések teljes megszakítás&#