Mi a H + -koncentráció (molaritásban) 6,7 pOH-val?

Válasz:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Magyarázat:

Az alábbi kapcsolatot szeretné használni:

#pOH + pH = 14 #

Mivel a pOH-t kapjuk, a pH-t a pOH-ból 14-ből kivonva határozhatjuk meg:

14 - pOH = 7,3.

7.3 az oldat pH-ját ábrázolja, és a hidrogénionok koncentrációját az oldatban a pH-antilog segítségével állítjuk elő. Az antilog #10^(-)# valamilyen értékre emeljük, ami #10^(-7.3)# a mi esetünkben.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

tippek:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Remélem, ez a magyarázat érthető!

További segítség