Válasz:
Egy másik nuklidra bomlanak.
Magyarázat:
Először is fontos tudni, hogy a különbség az izotóp és a nuklid között van, mivel ezek a kifejezések gyakran összetéveszthetők:
- izotóp: számos olyan elem, amely azonos számú protont és így azonos kémiai tulajdonságokat tartalmaz. Az izotópok különböznek a magokban lévő neutronok vagy energiák számában
- nuklidtól: egy általánosabb kifejezés, amely olyan elemek fajtáira utal, amelyek nem feltétlenül izotópok.
A radioaktív bomlás általában megváltoztatja a magban a protonszámot, és ezért az „izotópok” egyik bomlása nem a megfelelő kifejezés, hanem a nuklidok bomlása.
Hacsak a gamma bomlásról beszélsz (
Magyarázat egy példával
A technécium-99m (metastabil) Technetium-99-re lebomlik, ez ugyanaz a nuklid, de tekinthető
Mikor ez
Tehát a Rutheniumra mászik
Mi történik, ha egy A típusú személy kap B-vért? Mi történik, ha egy AB típusú személy kap B-vért? Mi történik, ha egy B típusú személy kap O-vért? Mi történik, ha egy B-típusú személy kap egy AB-vért?
Kezdjük a típusokat és az általuk elfogadottakat: A vér elfogadhatja az A vagy O vér nem B vagy AB vérét. A B vér elfogadhatja a B vagy O vér nem A vagy AB vérét. Az AB vér univerzális vércsoport, ami azt jelenti, hogy bármilyen típusú vért fogad el, univerzális fogadó. O típusú vér van, mely bármilyen vércsoporthoz használható, de ez egy kicsit trükkösebb, mint az AB-típus, mivel jobb, mint a kapott. Ha a keveredésre nem alkalmas vérfajták valamilyen okb&
Az oxigén három 16/8O (15.995 u), 17/8 O (16,999 u) és 18/8 O (17999 u) izotópból áll. Az egyik ilyen izotóp, a 17/8 O, 0,037% oxigént tartalmaz. Mekkora a másik két izotóp százalékos aránya, az átlagos atomtömeg 159994 u.
A "" _8 ^ 16 "O" bősége 99,762%, és a "" _8 ^ 18 "O" bősége 0.201%. Tegyük fel, hogy 100 000 atomod van O-nál. Ezután 37 atomod van a "" _8 ^ 17 "O" és 99 963 atomot a többi izotópból. Legyen x = az "" _8 ^ 16 "O" atomok száma.Ezután az "" _8 ^ 18 "O" atomok száma 99 993 - x A 100 000 atom teljes tömege x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940
Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?
100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"