Az oldat pH-ja 8,7, mi a pOH?

Válasz:

pOH = 5,3

Magyarázat:

A két kérdésre válaszolhat:

Vegyük a pH-értéket tartalmazó anti-log-értéket a koncentráció eléréséhez #H ^ + # ionok az oldatban. Ezután használja a víz formula önionizációját:

Hol # # K_w értéke értéke # 1.0xx10 ^ -14 # Ezután átrendezheti az egyenletet a #OH ^ - #. A pOH-t úgy kapjuk meg, hogy az -log értéket kapjuk.

A pH-t 14-ről kivonjuk, hogy megkapjuk a pOH-t.

Ezeket az egyenleteket mindkét irányban megmutatom:

Az 1. módszer: t

# H ^ + = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M #

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01xx10 ^ (- 6) "#

# OH ^ (-) = 5.01xx10 ^ (- 6) M #

#pOH = -log (5.01xx10 ^ (- 6)) M #

#pOH = 5,3 #

A 2. MÓDSZER FOLYAMATA:

#14-8.7 = 5.3#

Julie 800 g 15% -os alkoholos oldatot akar készíteni egy 20% -os oldat és 40% -os oldat keverésével. Hány grammnyi fajta van szüksége?

Julie nem tud 15% -os oldatot készíteni, mindössze 20% és 40 megoldást használva a keverék elkészítéséhez. Bármely megoldás, amit Julie ezeknek a komponenseknek a használatával tesz, 20% és 40% közötti alkoholtartalommal rendelkezik.

Titrálási probléma - Számítsuk ki a 20,0 ml H2SO4 oldat koncentrációját, amelyhez 27,7 ml 0,100 M NaOH-oldat szükséges?

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Először számítsuk ki az ismert oldat mólszámát (vagy mennyiségét), amely ebben az esetben a NaOH oldat. A NaOH térfogata 27,7 ml vagy 0,0277 liter. A NaOH koncentrációja 0,100 M, vagyis 0,100 mol / l mennyiség = koncentráció x térfogat 0,0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Amint a reakcióegyenletből látható, a H2OSO4 mennyisége a NaOH mennyiségének felét jelenti, van 2NaOH, de csak 1H_2SO_4 H_2SO_4 mennyisége = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol. Koncentráció = menny

Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?

POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m