Hogyan lehetne a CaCl_2 fagyáspont-depressziója kisebb, mint a NaCl?

Hogyan lehetne a CaCl_2 fagyáspont-depressziója kisebb, mint a NaCl?
Anonim

Válasz:

Ez attól függ, hogy mól vagy tömeg alapján számít-e. A kalcium-klorid nagyobb fagyáspont-depressziót ad anyajegy mint nátrium-klorid, de kevesebb fagyáspont-depresszió gramm.

Magyarázat:

Lássuk, hogyan különbözik a tömegalap. Mondja, hogy két megoldása van, egyikük 50 gramm # "NaCl" # literenként, a másik 50 gramm #CaCl "_2 # literenként.

A # "NaCl" # oldat: Egy molekulatömeg egy képletegységnél kb # 22.99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" #. Oszd ezt 50 grammra, és ne feledd, hogy minden mól # "NaCl" # disszociál két ionok, így:

# {({50 "g NaCl"} / "l") (2 "mol ion")} / {58,44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol ionok"} / "l" #

Most csináljuk ezt a # "Kalcium" _2 # megoldás. A molekulatömeg 1 # "Kalcium" _2 # arról szól # 40.08 + (2 alkalommal 35,45) = 110,90 "g / mol" #, és minden mol # "Kalcium" _2 # gyártmányú három mól ionok oldatban. Így:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") (3 "mol ion")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol ionok"} / "l" #

A kalcium-klorid-oldat ugyanolyan gramm / liter mennyiségben kevesebb iont tartalmaz az oldatban (# 1.353 mol / l / l és 1,711 mol ion / l "#). Tehát a kalcium-klorid oldat kevésbé fagyáspont-depresszióval rendelkezik azonos tömegkoncentráció.

Azonban te tud sokkal nagyobb tömegkoncentrációt kap a megoldáshoz # "Kalcium" _2 # mint a # "NaCl" #. Így a maximálisan lehetséges a fagyáspont depresszió nagyobb a # "Kalcium" _2 #.