Válasz:
Magyarázat:
A következő módszer minden vegyületre vonatkozik:
A vegyület 100 g-jában 83 g kálium és 17 g oxigén van.
Az empirikus képlet meghatározásához ezeket a tömegeket mols-ba kell átadni
Most ossza meg az összes számot a legkisebb, amit elhunytál:
Szóval
Ebben a szakaszban lehetnek olyan számok, amelyek nem egész számok. Ebben az esetben a végeredményt egész számmal kell szorozni, így a végeredmény az egész számok aránya:
Képzeld el, hogy 1,5 K-ot kaptál 1 O-ra. Csak akkor kellett szorozni 2-gyel, hogy 3: 1 egész számarányt kapj.
A vegyület empirikus képlete CH2. Molekulatömege 70 g mol, ami a molekuláris képlete?
C_5H_10 Annak érdekében, hogy a molekuláris képletet empirikus képletből lehessen megtalálni, meg kell találni a molekulatömegük arányát. Tudjuk, hogy a molekula molekulatömege 70 gmol ^ -1. A CH_2 móltömege a periodikus táblázatból kiszámítható: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Ezért az arányt (14,03) / (70) kb. Ez azt jelenti, hogy a molekulatömeg elérése érdekében a molekulákat CH_2-ben 5-ször kell szorozni. Ezért: C_ (5) H_ (5 alkalommal 2) =
Mi az ionos vegyület empirikus képlete?
Az ionos formula ténylegesen empirikus képlet. Az empirikus képletek az összetevők legegyszerűbb aránya. Egy ionos képlet az ionos vegyületben az ionok legegyszerűbb aránya. Másrészt a molekuláris képlet az egyes molekulákban lévő atomok pontos számát adja meg. Ez az oka annak, hogy sok molekuláris képlet empirikus képletre egyszerűsíthető. A NaCl nem egy nátriumion és egy kloridion; ez azt jelenti, hogy a só minden nátriumionjához egy kloridion van. A MgCl_2 azt jelenti, hogy a só minden magn&#
Egy vegyület 54,53% C, 9,15% H és 36,32% O tömeg. Mi az empirikus képlete?
C_2H_4O C, H és O atomok aránya (54,53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 2,27 = 2: 4: 1 Empirikus képlet: C_2H_4O