Az ionos formula ténylegesen empirikus képlet. Az empirikus képletek az összetevők legegyszerűbb aránya. Egy ionos képlet az ionos vegyületben az ionok legegyszerűbb aránya.
Másrészt a molekuláris képlet az egyes molekulákban lévő atomok pontos számát adja meg. Ez az oka annak, hogy sok molekuláris képlet empirikus képletre egyszerűsíthető.
A vegyület empirikus képlete CH2. Molekulatömege 70 g mol, ami a molekuláris képlete?
C_5H_10 Annak érdekében, hogy a molekuláris képletet empirikus képletből lehessen megtalálni, meg kell találni a molekulatömegük arányát. Tudjuk, hogy a molekula molekulatömege 70 gmol ^ -1. A CH_2 móltömege a periodikus táblázatból kiszámítható: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Ezért az arányt (14,03) / (70) kb. Ez azt jelenti, hogy a molekulatömeg elérése érdekében a molekulákat CH_2-ben 5-ször kell szorozni. Ezért: C_ (5) H_ (5 alkalommal 2) =
Egy vegyület 54,53% C, 9,15% H és 36,32% O tömeg. Mi az empirikus képlete?
C_2H_4O C, H és O atomok aránya (54,53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 2,27 = 2: 4: 1 Empirikus képlet: C_2H_4O
Mi az a 83% -os káliumot és 17% oxigént tartalmazó vegyület empirikus képlete?
K_2O, A következő módszer minden vegyületre vonatkozik: A vegyület 100 g-jában 83 g kálium és 17 g oxigén van. Az empirikus képlet meghatározásához ezeket a masszákat 83 / 39.1 = 2,12 mol K és 17/16 = 1,06 mol O értékekre kell átadni. Most osztja az összes számot a legkisebbre, amit már elfogyasztottál: 2.12 / 1.06 = 2.0 K és 1.06 / 1.06 = 1 mol O Tehát K_2O Ebben a szakaszban lehetnek olyan számok, amelyek nem egész számok. Ebben az esetben a teljes eredményt egy egész számmal ke