Válasz:
A héliumnak nyomás van 2,56 atm.
Magyarázat:
Mivel a hélium számát, hőmérsékletét és térfogatát adjuk meg, a nyomás meghatározásához az ideális gázjogi egyenletet kell használnunk.
- A P egység egységei lehetnek az univerzális gázállandók egységétől függően
- Az V. egységnek liternyi egységet kell tartalmaznia
- nnek mólegységgel kell rendelkeznie
- R értéke 0,0821, egységnyi egységgel
# (Lxxatm) / (molxxK) # - T van Kelvin-egysége.
Ezután felsorolja az ismert és ismeretlen változókat. Az egyetlen ismeretlen a hélium nyomása. Ismert változóink n, V, R és T.
Az egyetlen kérdés az, hogy a hőmérsékletet centiméterről Kelvinre kell konvertálni. Ezt a következő konvertálással teheti meg:
Ebből adódóan,
Most átrendezhetjük az ideális gáztörvényt a P megoldására:
A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?
A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér
Egy tartály térfogata 21 liter, és 27 mól gázt tartalmaz. Ha a tartályt úgy összenyomják, hogy az új térfogata 18 liter, mennyi gázt kell felszabadítani a tartályból az állandó hőmérséklet és nyomás fenntartása érdekében?
24,1 mol Használjuk az Avogadro törvényét: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Az 1-es szám a kezdeti feltételeket, a 2-es pedig a végső feltételeket jelenti. • Ismerje meg az ismert és ismeretlen változóit: szín (barna) ("Ismert:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol szín (kék) ("Ismeretlen:" n_2 • Átalakítsa az egyenletet, hogy megoldja a végső számot : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Csatlakoztassa a megadott értékeket a végső számok eléréséhez: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24,1 mol
Egy tartály térfogata 5 liter, és 1 mól gázt tartalmaz. Ha a tartályt úgy bővítik, hogy az új térfogata 12 liter legyen, hány mól gázt kell befecskendezni a tartályba az állandó hőmérséklet és nyomás fenntartása érdekében?
2,4 mol Használjuk az Avogadro törvényét: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Az 1-es szám a kezdeti feltételeket, a 2-es pedig a végső feltételeket jelenti. • Ismerje meg az ismert és ismeretlen változóit: szín (rózsaszín) ("Ismert:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol szín (zöld) ("Ismeretlen:" n_2 • Az egyenlet átrendezése a végső számra mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Csatlakoztassa az adott értékeket, hogy megkapja a végső számot: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 "L") = 2,4 mol