Válasz:
Ez pufferoldat. A megoldáshoz használja a Henderson Hasselbalch egyenletet.
Magyarázat:
A HF a gyenge sav és konjugált bázisa NaF. Minden egyes Molar és Volume-t kapsz. Mivel megváltoztatja a kötetet, a molaritás is változik. Ahhoz, hogy megtaláljuk a kon-bázis és a sav móljait, először keressük meg a mólokat az adott Molar és Volume segítségével, majd osszuk meg a megoldás teljes mennyiségével az új moláris koncentráció eléréséhez.
Koncepció szerint 10x-nél több savad van, mint a bázis. Ez azt jelenti, hogy 1:10 aránya van. A válaszodnak savasabb megoldást kell tükröznie.
A pKa-t a Ka -log használatával lehet megtalálni. Miután megtalálta a pKa-t, 1-gyel kivonja az arányt, és az oldat pH-ját.
Julie 800 g 15% -os alkoholos oldatot akar készíteni egy 20% -os oldat és 40% -os oldat keverésével. Hány grammnyi fajta van szüksége?
Julie nem tud 15% -os oldatot készíteni, mindössze 20% és 40 megoldást használva a keverék elkészítéséhez. Bármely megoldás, amit Julie ezeknek a komponenseknek a használatával tesz, 20% és 40% közötti alkoholtartalommal rendelkezik.
Mi történik a víz telített oldatával, ha az oldat hőmérsékletét hirtelen 10 ° C-kal csökkentik?
A cukor tiszta kristályait észleli. Egy adott anyagnak egy bizonyos oldószerben való eloszlása a hőmérséklettől függ. Pontosabban, a hőmérséklet növelésével a dillution nagyobb. Mivel az oldat telített volt, több cukrot sem tudott feloldani. Amint a hőmérséklet csökken, a víz új telítettségi ponttal rendelkezik (alacsonyabb gramm cukrot), és most kiszabadítja a cukrot a tömegéből. Több Ez valójában egy olyan módszer, amelyet szilárd szerves vegyületek tisztít&
Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?
![Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?](https://img.go-homework.com/chemistry/a-solution-has-h-20-10-5-m.-how-do-you-find-the-poh-of-this-solution.jpg "Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?")
POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m