Mekkora az oldat molalitása, amelyben 2,3 g O2 gázt oldunk 355 g vízben?

Válasz:

# # 0,20 M

Magyarázat:

A molalitás az alábbi egyenlet felhasználásával található:

Most mit akarsz meghatározni, hogy milyen az oldott anyag és az oldószer. Az oldószerben oldott anyagot oldunk, és az oldott anyag az oldat "kisebb alkotórésze". Az oldószer általában víz, vagy az anyag, amelynek többsége van. Esetünkben az oldott anyag # # O_2 és az oldószer víz.

Amint az egyenletből látható, az oldott anyag és az oldószer hibás egységekkel rendelkezik. Kezdjük a g # # O_2 mól # # O_2. Ezt a móltömeget használjuk # # O_2 konverziós tényező.

# 2.3 "g" O_2xx (1 mol O_2) / (32,00 cancel "g") = 0,0719 mol O_2 #

Most szükségünk van kg oldószerre a megadott grammok helyett. Használjuk ezt a kapcsolatot:

# 355cancel "g" H_2O xx (1kg) / (1000 cancel "g") =.355 kg H_2O #

Most mindössze annyit teszünk, hogy az értékeket a következő egyenlethez kapcsoljuk:

#molality = (0,0719 mol) / (0,355 kg) # = # 0,20 m #

Mi változik a víz fagyáspontjában, amikor 35,0 g szacharózt oldunk 300,0 g vízben?

DeltaT_f = -0,634 "" ^ "o" "C" Megkérdezzük, hogy találjuk meg a megoldás fagyáspontjának csökkenését. Ehhez a DeltaT_f = i · m · K_f egyenletet használjuk, ahol a DeltaT_f a fagyáspont hőmérsékletének változása (amit megpróbálunk megtalálni) i a van't Hoff tényező, amely 1 (és általában) a nemelektrolitok esetében 1) m az oldat molalitása, azaz "molalitás" = "mol solute" / "kg oldószer". A kapott szacharóz t

Egy oldat 225 g glükózt, C_6H_12O6-ot tartalmaz, elegendő vízben feloldva 0,825 liter oldat előállításához. Mi a megoldás molaritás?

"1,51 M" Egy megoldás molaritásának megtalálásához a következő egyenletet használjuk: Az adott megoldás térfogata megfelelő egységekkel rendelkezik, de az oldott anyag mennyisége nem. Megadjuk a glükóz tömegét, nem pedig a mólok számát. Annak érdekében, hogy megtaláljuk a glükóz mólszámát, az adott tömeget a glükóz molekulatömegével osztaná meg, amely "180,16 g / mol". "glükóz mólja" = (225 törlés ("g&

Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?

POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m