Az acetamid molekuláris képlete CH3CONH2. Melyik elem teszi ki a legnagyobb arányban az acetamidot?

Válasz:

A szén a legnagyobb tömegszázalék #41%#.

Magyarázat:

# # CH_3CONH_2

Ahhoz, hogy megtaláljuk a tömeget, add hozzá az összes elem tömegét. Készítsünk egy listát, hogy megtaláljuk a tömeget elemenként.

A szén (2 közülük) - súlya 12.011 g; Közülük kettő, így szorozzuk 2-vel:

#12.011 * 2 = 24.022#g

A hidrogén (közülük 5) 1,008 súlyú; Közülük 5, így szorozzuk 5-tel:

#1.008 * 5 = 5.040#g

Az oxigén (1 közülük) - 15999 g súlyú

A nitrogén (közülük 1) 14,007g súlyú

Ezeket a számokat együtt kell hozzáadni:

#24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068#

Most hozzon létre egy arányt a legmagasabb amt. elem az egészhez:

#24.022 / 59.068# = 0.40668382204

# ~ 0.41 vagy 41% # Szén

A vegyület empirikus képlete CH2. Molekulatömege 70 g mol, ami a molekuláris képlete?

C_5H_10 Annak érdekében, hogy a molekuláris képletet empirikus képletből lehessen megtalálni, meg kell találni a molekulatömegük arányát. Tudjuk, hogy a molekula molekulatömege 70 gmol ^ -1. A CH_2 móltömege a periodikus táblázatból kiszámítható: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Ezért az arányt (14,03) / (70) kb. Ez azt jelenti, hogy a molekulatömeg elérése érdekében a molekulákat CH_2-ben 5-ször kell szorozni. Ezért: C_ (5) H_ (5 alkalommal 2) =

Melyik molekuláris molekuláris erők teszik a jeget kevésbé sűrűbbé, mint a folyékony víz: hidrogénkötés vagy dipol-dipol?

A hidrogénkötés kevésbé sűrűvé teszi a jeget, mint a folyékony víz. A legtöbb anyag szilárd formája sűrűbb, mint a folyadékfázis, így a legtöbb szilárd anyag blokkja a folyadékba süllyed. De amikor vízről beszélünk, valami más történik. Ez a víz anomáliája. A víz anomális tulajdonságai azok, ahol a folyékony víz viselkedése meglehetősen különbözik a többi folyadékkal. A fagyasztott víz vagy jég anomáliákat mutat m

Melyik a molekuláris vonzódás ereje a leggyengébb: hidrogénkötés, dipol kölcsönhatás, diszperzió, poláris kötés?

Általánosságban elmondható, hogy a diszperziós erők a leggyengébbek. A hidrogénkötések, a dipol kölcsönhatások és a poláris kötések az állandó töltések vagy a dipolok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokon alapulnak. A diszperziós erők azonban olyan átmeneti kölcsönhatásokon alapulnak, amelyekben az elektron-felhő egy atomon vagy molekulán belüli pillanatnyi ingadozása ellentétes az ellenkező pillanatnyi ingadozással, ami pillanatnyi vonzó k&#