Válasz:
Ez a molekula egy só. Látnod kell, mi történik, miután a só vízben disszociál, és ami hozzájárul az oldat pH-jához.
Magyarázat:
A Na + NaOH-ból származik, a HCO3- szénsavból, H2CO3-ból származik. A NaOH egy erős bázis, amely teljesen vízzel disszociál. A termék, Na +, inert és valóban stabil. A H2CO3 gyenge sav és nem teljesen szétesik. A HCO3- termék nem stabil, és újra reagálhat a vízzel, hogy hozzájáruljon a pH-hoz.
A HCO3- bázisként fog működni a proton H2O-ból való leszívásával, és egy alapoldatot képez.
Az erős savak és bázisok magas Ka- és Kb-értékkel rendelkeznek, így egyensúlyuk messze a termék oldala felé esik. Az egyensúly az előnyben részesíti a legstabilabb terméket, ezért gyakorlatilag minden erős sav- és báziskonjugátum inert.
Válasz:
Magyarázat:
A
A
Savként eljárva
A
Alapként járjon el
A
Mi a különbség az erős sav és a gyenge sav, valamint az erős bázis és az ionizáció gyenge bázisa között?
Erős savak és bázisok gyakorlatilag teljesen ionizálódnak vizes oldatban. Nézzük meg a savak és bázisok Bronsted-Lowry meghatározását: A savak H ^ + ionokat adnak vizes oldathoz. A bázisok vizes oldatban H ^ + ionokat fogadnak el. Az olyan erős savak, mint a HCl gyakorlatilag teljesen ioncserélődnek vagy ionizálódnak, ha vizes oldatban van: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq). Gyenge savak, például ecetsav (CH_3COOH) , nem ionizálódik olyan mértékben, amennyire erős savak teszik, bár némileg ionizál
Melyik pár egy Brønsted – Lowry konjugált sav-bázis pár? NH_3; NH_4 ^ + vagy H_3O ^ +; OH ^ - vagy HCI; HBr vagy ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -
A Brønsted – Lowry elmélet egy sav-bázis reakcióelmélet. Ennek az elméletnek az alapvető fogalma az, hogy amikor egy sav és egy bázis egymással reagál, a sav képezi konjugált bázisát, és a bázis képezi a konjugált savat proton cseréjével. Tehát az anwer csak az első pár: NH_3 és ammónium-kation.
A víz használata az emésztési folyamatban hidrolízis, ozmózis, kémiai reakció, fotoszintézis vagy diffúzió?
Hidrolízis A hidrolízis egy vegyület bomlása egyszerűbb vegyületekké vízzel. Például. A C_12H_22O_11 + H_2O -> 2C_6H_12O_11 szacharóz hidrolízise megjegyzi, hogy ez nem két glükóz molekula, hanem glükóz és fruktóz molekula (mivel a fruktóz a glükóz izomerje, és ugyanazzal a molekuláris képlettel rendelkezik).