Kémia

8 protonja lenne. Az elemeket megkülönbözteti a magjaik protonjainak száma. Ezt a számot atomi számnak, az oxigénnek pedig 8-nak nevezik. Így az oxigén bármelyik atomja, akár pozitív, akár negatív, 8 proton lesz. Ha pozitív töltés van, ez egyszerűen azt jelenti, hogy <8 elektronja van, így a nettó töltés pozitív. Olvass tovább »

Az instabil atomok azonos számú protont tartalmaznak a magban. A radioaktív izotópok radioaktív izotópok: A radioaktív azt jelenti, hogy egy atom magja a neutronok és a protonok kedvezőtlen kombinációjával rendelkezik, ezért instabil. Az izotópok olyan atomok, amelyek azonos számú protont tartalmaznak, de különböző számú neutron. A radioizotóp tehát egy olyan elem változata, amely instabil, és sugárzással bomlik. Az összes stabil és radioaktív elem megtalálható a nuklido Olvass tovább »

"125 ml" A hígításokról emlékeznünk kell arra, hogy csökkenti az oldat koncentrációját a térfogat növelésével, miközben megtartja az oldott konstansok számát. Ez azt jelenti, hogy ha az oldat térfogatát egy tényezővel növeljük, mondjuk "DF", az oldat koncentrációjának ugyanazzal a "DF" tényezővel kell csökkentenie. Itt a "DF" -et hígítási tényezőnek nevezzük, és színnel (kék) (| bar (ul (szín (fehér) ( Olvass tovább »

7.44 * 10 ^ 28 atom 1. lépés: számítsuk ki, hogy a móltömeg a móltömeget használva. A hélium moláris tömege = 4,00 g / mol. Ez azt jelenti, hogy 1 mól héliumatom 4 grammot tartalmaz. Ebben az esetben 494 kg van, ami 494 000 gramm. Hány mól ez? (494.000 szín (piros) törlés (szín (fekete) (gramm))) / (4.00 szín (piros) törlés (szín (fekete) (gramm)) / (mol)) = 123.500 mol 2. lépés: kiszámolja az atomok számát az Avogadro állandójával. Avogadro konstansja azt áll& Olvass tovább »

Víz, papír ... szinte bármi lesz, amit az alfa-részecskék a legegyszerűbb árnyékolni más típusú sugárzáshoz képest. A részecskék atomi szempontból nagyon nagyok: 2 neutron és 2 proton, és így 2+ töltés. Ezeknek a tulajdonságoknak köszönhetően sok interakció van az anyaggal, és nagyon rövid távon elveszítik energiájukat. A levegőben csak 5 cm-re lehet utazni. A legtöbb anyag alfa-részecskékhez való megállási teljesítménye nagyon magas. M Olvass tovább »

Ez valójában nem feltétlenül igaz! Az alfa-, béta- és gamma-sugárzásnak különböző a behatoló képessége, ami gyakran kapcsolódik a „kockázathoz” vagy „veszélyhez”, de ez gyakran nem igaz. szín (piros) "behatoló képesség" Először nézzük meg a különböző sugárzási típusok behatolási képességét: Alpha (alfa): nagy részecskék (2 neutron, 2 proton); +2 töltés Béta (béta): kisebb (elektron); -1 töltés Gamma (gamma) Olvass tovább »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu többféleképpen bomlik, amikor elektron (béta ^ - részecske) kibocsátásával bomlik, a kapott nuklid a cink-64. A béta ^ - bomlás egyenlete: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Olvass tovább »

Az átmeneti elem olyan elem, amelynek d-blokkja soha nem tölti ki teljesen az atomállapotát és az ionállapotát. - A 3-11. Csoport elemei minden átmeneti elem. Olvass tovább »

A megoldásnak [OH ^ (-)] értéke 1.0xx10 ^ (- 8) M A válasz kétféleképpen érhető el: szín (piros) ("Használja a vízegyenlet automatikus ionizációs állandóját, Kw:" Minden az [OH ^ (-)] megoldásához az egyenletet át kell rendeznie úgy, hogy az egyenlet mindkét oldalát [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Csatlakoztassa a H_3O ^ (+) ionok ismert koncentrációját: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1,0xx10 ^ (- 8) M 2. Határozzuk meg Olvass tovább »

Kérjük, vegye figyelembe ezt: Üzemanyagcella --- egy cellát, amely közvetlenül áramlik egy kémiai reakcióból. Elektrolízis --- az elektrolízis olyan technika, amely egy közvetlen elektromos áramot (DC) használ, hogy egyébként nem spontán kémiai reakciót vezessen. A különbségek a következők: az üzemanyagcella egy tárgy, de az elektrolízis egy technika. Az üzemanyagcella kémiai reakcióban előállított villamos energiát használ, de az elektrolízis sor Olvass tovább »

A nátrium-oxalát móltömege 134 g / mol (bíbor). "Ezt az egyenletet használjuk fel arra a kérdésre, hogy:" az elem xxszáma atomszáma az index alapján = móltömeg A kémiai képlet alapján 2 nátrium-atom. Az atomtömeget meg kell szorozni 2-rel, hogy 45,98 g / mol tömegű legyen. Ezután 2 szénatomot használunk, így a C atom atomtömegét 2-szeresével megszorozzuk, és így 24,02 g / mol tömeget kapunk. 4 oxigénatom van, az O atomtömegét 4-re kell szorozni, hogy 64,00 Olvass tovább »

Mert ez egy hullám (foton) tömeg vagy töltés nélkül, és az anyagon keresztül tud utazni. Hozzá kell tennem, hogy a „veszélyes” itt nem pontosan a megfelelő kifejezés! Teljes mértékben függ a gamma-fotonok helyzetétől és energiájától.Kérjük, ellenőrizze a választ erre a kérdésre a Szokratikusnál további magyarázatért. Olvass tovább »

OXIDÁCIÓ az ELEKTROMOS VESZÉLYEK vagy egy molekula, atom vagy ion oxidációs állapotának növekedése, míg a REDUCTION az ELEKTROMOS ELLENŐRZÉSE vagy az oxidációs állapot csökkenése egy molekula, atom vagy ion által. Például a vasnak az ércből történő extrakciójában: Az oxidálószer oxigént ad egy másik anyagnak. A fenti példában a vas (III) -oxid az oxidálószer.A redukálószer eltávolítja az oxigént egy másik anyagból, oxigént ves Olvass tovább »

1.2xx10 ^ (24) "molekulák" Ahhoz, hogy a víz tömegéből vízmolekulákra menjenek, két dolgot kell tennünk: Konvertálni kell a H_2O tömegét a H_2O móljává a H_2O móltömege konverziós tényezőjeként. a H_2O molekulákhoz, amelyek Avogadro számát (6.02xx10 ^ (23)) használják konverziós faktor színként (barna) ("1. lépés:" Mielőtt elkezdenénk, vegye figyelembe, hogy a H2O móltömege 18,01 g / (mol). A dimenzióanalízis segítségével Olvass tovább »

A pufferoldat pH-ja 9,65 A Henderson-Hasselbalch egyenletének bevezetése előtt meg kell határoznunk a savat és a bázist. Az ammónia (NH3) mindig bázis és az ammóniumion (NH_4 ^ (+)) az ammónia konjugált sava. A konjugált savnak még egy protonja van (H ^ +), mint a bázis, amivel elkezdtük. Most használhatjuk ezt az egyenletet: Mint látható, pKb helyett pKb-t kapunk. De nem kell aggódnunk, hogy az alábbi egyenleteket használjuk, amelyek mindkét konstansot egymáshoz viszonyítják: szín (fehér) Olvass tovább »

A habanyag sűrűsége (10,9 "lb") / (ft ^ (3 ") Megszakítjuk a választ három részre: szín (barna) (" Először ", ezt a grammot a fontra konvertáljuk, ezzel konverziós tényező: szín (fehér) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 kiló = 453,592 gramm szín (lila) ("Ezután" a következő négyzetméterre konvertálunk litereket): szín (fehér) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28,3168 "liter" szín (piros) ("Végül" megosztjuk az értéket, amit grammban kapunk az érté Olvass tovább »

5 Annak érdekében, hogy a "811.40 g" méréshez hány sig figurát használjunk, tudnod kell, hogy a nem nulla számjegyek mindig jelentősek, a tizedespontot követõ nulla és a nem nulla számjegy mindig szignifikáns A mérési szín (kék) (811) .color (kék) (4) színe (piros) (0) négy nem nulla számjegygel és egy jelentős nullával rendelkezik. szín (kék) (8, 1, 1, 4) -> nem nulla számjegyű szín (fehér) (8,1,1,) szín (piros) (0) -> szignifikáns záró nulla Ez Olvass tovább »

13.6eV a hidrogén első ionizációs energiájára. A Rydberg egyenlet az abszorpcióra 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Ahol a lambda az abszorbeált foton hullámhossza, R a Rydberg konstans, n_i az elektron elindult energiaszintjét és n_f az energiaszint, amelybe beérkezik. Az ionizációs energiát kiszámítjuk, így az elektron végtelenhez megy az atomhoz képest, vagyis elhagyja az atomot. Ezért n_f = oo-t állítottunk be. Feltételezve, hogy az alapállapotból ionizálunk, az n_i = 1 1 / lambda = Olvass tovább »

A króm 28 neutronnal rendelkezik A kérdés megválaszolásához az alábbi képletet kell használni: Ismerjük a tömegszámot és az atomszámot. Esetünkben a tömegszám 52, és az atomi szám, amely megegyezik az atommagban lévő protonok számával, 24 év. Csak annyit kell tennünk, hogy 24-ből 52-ből kivonjuk az ilyen neutronok számát: 52 - 24 = 28 Így az atom 28 neutront tartalmaz Olvass tovább »

22920 év Az anyag felezési ideje az adott anyag mennyiségének a felére csökkentése. Ha 112,5 g-os bomlás van, akkor 7,5 g maradt. Ahhoz, hogy 7,5 g-ot kapjunk, 120g négyszeresére kell csökkentenünk. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Ebben az időben eltelt összes idő a felezési idő négyszerese, így T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 év Olvass tovább »

1 Mivel a kálium jelen van a modern időszakos táblázat első csoportjában Kálium, amely szintén K-ként képviselteti magát, csak egy valenselektron van. Csak az elektronon van jelen a legkülső héjban. Mik azok a valenselektronok, amelyek a valens elektronok? az atom legkülső héja Olvass tovább »

Szín (bíborvörös) ("159,7 g / mol") szín (zöld) "Az alábbi képlet segítségével válaszolunk a kérdésre:" az elem xxszámának atomszáma az alindex = moláris tömeg alapján Először is, azt szeretné, hogy időszakos a rendelkezésre álló táblázat így meghatározhatja a Fe és O atomtömegét: Fe atomtömege 55,85 g / mol O atomtömege 16,00 g / mol A kémiai képletből 2 vasatom van. A Fe atomtömegét 2-szeresével meg kell szoro Olvass tovább »

Energia alkalmazása Amikor egy szilárd anyagot melegítünk, akkor folyadékgá válik. A további fűtés a folyadékot gázgá alakítja. Az inverz folyamat fordított sorrendben eredményez, azaz gáz-> folyadék-> szilárd. Olvass tovább »

1,84 g / (ml) Az objektum sűrűségének kiszámításához a következő képletet kell használnunk: - A sűrűség g / (ml) egységeket tartalmaz, amikor folyadékkal vagy g / (cm ^ 3) egységgel foglalkozik szilárd anyaggal. A tömege gramm, g. A térfogat ml vagy cm ^ 3 egység lesz. Megadjuk a tömeg és a térfogat, amelyek mindegyike jó egységekkel rendelkezik, így mindössze annyit kell tennünk, hogy a megadott értékeket a következő egyenletbe kapcsoljuk: Sűrűség = (65.14g) / ( Így az objek Olvass tovább »

Ez az atom, amely magnézium, 22-es tömege van. Használjuk az alábbi ábrát: Egy atom tömegének meghatározásához mindössze annyit kell tennünk, hogy hozzáadjuk a protonok számát és a neutronok számát együtt. Ebben az esetben a tömegszám 22, mert 10 + 12 = 22 Olvass tovább »

Szín (bíbor) ("2,70 g / ml") A sűrűség kiszámításához az alábbi képletet kell használnunk: - Általában a sűrűség g / (ml) egységeket tartalmaz, ha folyadék vagy g / (cm ^ 3) amikor szilárd anyaggal foglalkozunk. A tömege gramm, g. A térfogat ml vagy cm ^ 3 egység lesz. Megadjuk a tömeget és a térfogatot, amelyek mindegyike jó egységekkel rendelkezik, így mindössze annyit kell tennünk, hogy a megadott értékeket az egyenletbe kell bedugni: Sűrűség = (40,5g) / ( 15,0 m Olvass tovább »

A baktériumok fontos molekuláinak károsítása. Az oxidáció az az eljárás, amelyben egy elektron eltávolítható egy molekulából. Az elektronok eltávolítása megzavarja a baktériumok fontos sejtszerkezeteit. Az oxidáció megzavarhatja a baktériumok sejtfalát: a membrán nem működik, a molekulák szállítása nem lehetséges. A gát megszakadhat, és a fontos alkotórészek kiszivároghatnak a cellából. Az oxidáció befolyásolhatja a sejten belü Olvass tovább »

6,02 "mol" Mivel az STP-nél vagyunk, az ideális gázjogi egyenletet használhatjuk. PxxV = nxxRxxT. P a nyomásnak felel meg (lehet, hogy az un. Egység egységei az univerzális gázállandó egységétől függően). V a térfogat (literenként egységnek kell lennie) n jelentése az R golyók száma az univerzális gázállandónak (Lxxatm egysége van) (molxxK)) T a hőmérsékletet jelenti, melynek Kelvinben kell lennie. Ezután jegyezze fel az ismert és ismeretlen változóit: szí Olvass tovább »

A sav hidrogénjét metán eltolja, és szabadon áll. egy sav hidrogént tartalmaz. Amikor az aktív fém savval reagál, ott a helyettesítési reakció. A fém kiszorítja a savat a hidrogénből, és helyet foglal el. Fém- és savas formájú sav és a keletkező hidrogén szabadul fel. A hidrogén molekulából 2 hidrogénatomot és hidrogéngázt viszünk át. Olvass tovább »

0,50 "dm" ^ 3 vagy 0,50 "L". Ez a kiegyensúlyozott reakción alapul: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) H_3C-CH_3 (g). Így egy mól etinint ("C" _2 "H" _2) két mól hidrogénre van szükség. A (lényegében ideális) gázok közötti reakció egyenértékű hőmérséklete és nyomása miatt ugyanazt a térfogatarányt alkalmazzuk. Így 0,25 * dm ^ 3 acetilén egyértelműen 0,50 * dm ^ 3 dihidrogéngázt igényel sztöchiometriai egyenértékűséghez. Ne fele Olvass tovább »

Használja az alábbi protonegyensúly-módszert: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ”. Ennek egyik módja a proton-donáció (sav) reakció és a proton-elfogadási (bázis) reakció: Acid: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Alap: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" _2 "O" A sav egy mól protont, de tge b& Olvass tovább »

Könnyen. 2,5 liter 0,08 mólos sósavoldat ad nekünk mól HCl-t az oldatban. Molaritás * Térfogat: molok 0,08 (mol) / törlés L * 2,5 törlés L = 0,2 mól HCl Most már a mólokat grammra kell konvertálni. 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCI = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 törlés mol) / 1 * 36 (g) / (törlés mol) = szín (piros) (7,2 g) HCI Olvass tovább »

0 ° C hőmérsékleten és 1 atmoszférikus nyomáson ez a térfogat egy mol. Ez Avogrado molekulák száma, szín (kék) (6.02xx10 ^ {23}). Az ehhez a válaszhoz választott hőmérséklet és nyomás 0 ° C és 1 atmoszféra volt a "standard" hőmérséklet és nyomás, és a kérdést nyilvánvalóan az említett szabvány alapján fogalmazták meg. A standard nyomás azonban 1982-ben 100 kPa-ra változott (egy légköri 101,3 kPa), és zavaróan néh Olvass tovább »

Lásd a magyarázatot Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) A vegyületeket ionokra kell bontani, ahonnan jöttek, és keresztezzük azokat, amelyek mindkét oldalon megjelennek; ezek a "nézői ionok". 2 törlés (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 törlés (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s) ) darr + 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) +2 törlés (NO_3 ^ (-) (aq)) "A bárium-szulfát" oldhatatlan, így nem ionizálódik az oldatban. Nettó ionegyenlet SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) Olvass tovább »

Mivel mind a grafit, mind a gyémánt nem molekuláris faj, ahol minden egyes C-atom egy erős kémiai kötéssel kötődik más szénatomokhoz. Mind a gyémánt, mind a grafit hálózati kovalens anyagok. Nincsenek diszkrét molekulák, és a párologtatás az erős interatomikus (kovalens) kötések megszakítását jelentené. Nem vagyok biztos benne, hogy a bábminsterfullerén, a labdarúgás alakjában elhelyezett 60 szénatom fizikai tulajdonságai, de mivel ez a faj molekuláris, olvadás Olvass tovább »

Az oxigén feleslegének reakciója CC (k) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) A felesleges oxigén Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 reakciójával. s) ... (2) A keverék szilárd égésű terméke SiO_2 Az atomtömeg S-> 28g / mol mol- O-> 16g / (mol) SiO_2 moláris tömege -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) A (2) egyenletből 60 g SiO2-t kapunk 28 g Si (s) -ről, így 8,4 gSiO_2 (k) a (28xx8.4) / 60 g Si (s). ) = 3,92 g Így a keverék színe (piros) (Si-> 3,92 g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") Olvass tovább »

Az az idő, amikor a radioaktív atomok 50% -a bomlott. A radioaktív nuklidok felezési ideje az az idő, amikor az eredeti radioaktív atomok fele pusztult el. szín (piros) "Példa:" Képzeld el, hogy elkezdsz 100 atommal az X nukliddal. X lebomlik Y nukliddá, 10 napos felezési idővel. 10 nap elteltével 50 X atom maradt, a másik 50 bomlott Y-re. 20 nap után (2 félélet) mindössze 25 atom X maradt, stb. Olvass tovább »

Lent. Az urán-238 magja alfa-emisszióval lebomlik, hogy egy leánymagot, tórium-234-et képezzen. Ez a tórium viszont protaktinium-234-re alakul, majd béta-negatív bomláson megy át az urán-234 előállításához. Olvass tovább »

A kóla (pH 3) pH-értéke egy rövid értékű érték, amely a hidrogénionok koncentrációját jelenti az oldatban. A 0-14. Skála a protonok (H ^ +) lehetséges koncentrációinak szokásos tartományát mutatja egy vizes rendszerben. Úgy tekinthetjük, hogy a H ^ + ugyanaz, mint a H_3O ^ + (egy vízmolekula hordozza a H ^ + -ot).A "pH" a hidrogénionkoncentráció negatív naplója, azaz: "pH" = -log [H3O ^ +] = -log [H ^ +], és így: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 Olvass tovább »

A sűrűség egy tárgy tömegére vonatkoztatva, míg a relatív sűrűség az objektum sűrűségének és a referenciaanyag (általában víz) sűrűségének aránya. 1. A sűrűség az egység térfogata és a relatív sűrűség az anyag sűrűségének és a referenciaanyag sűrűségének aránya. 2. A sűrűség egységekkel rendelkezik, de a relatív sűrűség nem. 3. A sűrűség mértékegységei eltérőek lehetnek, de a relatív sűrűség állandó értékű. Olvass tovább »

Mivel a tömeg ismert, keresse meg a szilárd anyag térfogatát, majd kiszámolja a sűrűséget. A válasz: d_ (szilárd) = 1,132g / (ml) A sűrűség (d) megtalálásához a tömeg (m) és a térfogat (V) ismert: d = m / V (1) Tömeg ismert: m = 25,2 g A hangerő megtalálásához tudja, hogy a toluollal a teljes térfogat 50 ml. Ezért: V_ (t otal) = V_ (szilárd) + V_ (t oluen e) V_ (szilárd) = V_ (talal) -V_ (t oluen e) V_ (szilárd) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) A toluol térfogata a saját sűrűségén és t Olvass tovább »

A tisztaságtól függ. Tiszta anyagokban az olvadás során a hőmérséklet állandó. A keverékekben az olvadás közben a hőmérséklet emelkedik. Egy tiszta anyag (például vas) állandó hőmérsékleten lesz az olvasztási folyamat során, mivel az adott hő felhasználható az anyag olvadásához (látens hő). Ha azonban a szilárd anyag anyagok keveréke, akkor olvadáspontjuk eltér. Az alacsonyabb olvadáspont elérésekor az anyag megolvad, de a többi anyag még mindig Olvass tovább »

Nem is kell négy dimenzióra. Az átmeneti fémek néha négyszörös kötéseket képezhetnek egyszerű, háromdimenziós térben, d-subshell valens elektronokkal, például króm (II) -acetáttal. Valójában van egy Wikipedia-cikk az ilyen típusú interakcióról (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Példaként említhető a króm (II) -acetát, amely úgy tűnik, hogy "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (plusz hidratáló víz), de valój Olvass tovább »

2 "FeSO" _4 "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Először azonosítsa az oxidációs állapotot mindegyik elem esetében: stackrel (szín (haditengerészet) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (szín (lila) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") 4 a stackrel (szín (haditengerészet) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") 3 + stackrel (szín (lila) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (szín (lila) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") Olvass tovább »

Az enzimek bizonyos reakciókra specifikusak. GCSE: Az enzimeknek "aktív helye" van, amely egyedülálló alakja és tökéletesen illeszkedik az aljzathoz. Ezért csak bizonyos reakciókat katalizálhat. A-szint: Az alakot az aminosavak sorrendje határozza meg, amelyek különböző fehérjéket hoznak létre különböző alakú enzimekkel. Olvass tovább »

0,5 g / (cm ^ 3). A sűrűség kiszámításához az alábbi képletet fogjuk használni: "Sűrűség = (tömeg) / (térfogat) Általában a sűrűség g / (ml) egységet tartalmaz, ha folyadékkal vagy g / (cm ^ 3) egységgel foglalkozik. A tömeg tömege gramm, g. A térfogat ml vagy cm ^ 3 egységet tartalmazhat. A tömegnek és a térfogatnak mindegyiknek jó egysége van. adott értékek az egyenletben: Sűrűség = (5g) / (10cm ^ 3) Így az anyag sűrűsége 0,5 g / (cm ^ 3). Olvass tovább »

A redox reakciók standard módszere szerint: "S" +6 "HNO" _3 rrr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" reakciókat. Oxidáció: A kén a 0 oxidációs állapotból a kénsavban +6-ra változik, így hat (mól) elektronot ad ki az (at) atomban: "S" ^ 0 rr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Csökkentés: A nitrogén a nitrogénsavban +5 oxidációs állapotból +4 nitrogén-dioxidba megy, így egy (mol) atomonként egy (mól) elekt Olvass tovább »

A tojás főzésének példája egy kémiai változás. A kémiai változás azt jelenti, hogy valami állandóan megváltozik, és nincs mód arra, hogy visszaszerezze. A tojásfehérje / tojássárgája fehérjéi nagy hőnek vannak kitéve, változó fehérjékké válnak. Ha a tojás törése lenne fizikai változás, mivel a tojás mindent ugyanaz (fehérjék, sárgája) Olvass tovább »

Alfa-vesztes 2 neutron és 2 proton Beta- A protonok / neutronok aránya megváltozik Gamma- Nem változik a részecskék, de elveszíti az energiát Az alfa-bomlás magában foglal egy héliummag kiürülését, ami csak két proton és két neutron. Ez azt jelenti, hogy az atomtömeg 4-gyel csökken, és az atomi szám kettővel csökken. Ez a bomlás a radioaktív izotópokra jellemző, amelyek magja túl nagy. A béta-bomlás egy elektron vagy egy pozitron kilökődését foglalja magában. E Olvass tovább »

Öt proton és hat neutron. Az izotópokat az elem neve és a tömegszám adja meg. Itt a bór-11 azt jelenti, hogy az elem neve bór, a tömegszám pedig 11. A bór-10-nek öt protonja van a magjában, és minden elemnek azonos számú protonja van a magjában (atomszám) . Tehát a bór-11-nek öt protonja van, mint a bór-10. Ezután a tömegszám az összes proton és a neutron. A bór-11 esetében ez összesen 11, és a részecskék közül öt proton, így 11-5 = 6 neutro Olvass tovább »

Hipotonikus A hipotóniás környezet azt jelentené, hogy az oldott anyag koncentrációja magasabb a sejten belül, mint a kívül, vagy hogy az oldószer (általában víz) koncentrációja magasabb a sejten kívül. A hipotóniás környezetben tipikusan víz áramlik a sejtbe ozmózissal és a sejt lízis akkor fordul elő, ha a koncentráció gradiens túl magas. Hipertóniás: az oldott anyag koncentrációja magasabb a sejten kívül Izotóniás: az oldott anyag koncentr Olvass tovább »

86,35% Először írjuk fel a molekuláris képletet: CF_4 A fluortartalom százalékában (tömegben) a vegyületben megtaláljuk az egész molekula tömegét. Ne feledje, hogy nem kapunk olyan számokat, mint például 1 kg vagy 5g, és ez azért van, mert a relatív atomtömegeket használjuk (mint ahogy azt a rendszeres táblázatban találjuk). CF_4 molekulatömege = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Ezután keresse meg a molekula F molekulatömegét. Csináld ezt csak úgy, hogy számolod a fluoratom Olvass tovább »

K_2Cr_2O_7 Tegyük fel, hogy 100 g vegyület van. Tömeg (K) = 26,57 g Tömeg (Cr) = 35g Tömeg (O) = 38,07 g A kémiai képlet megtalálásához a tömeget mólokká kell konvertálni, és ezt az elemek móltömege alapján tudjuk megtenni. az elem atomtömege grammban. Móltömeg (K) = 39,10 gmol ^ -1 Móltömeg (Cr) = 52 gmol ^ -1 Móltömeg (O) = 16 gmol ^ -1 Osztjuk el a móltömeget a mólokhoz. mól (K) = (26,57 cancelg) / (39.1cancelgol ^ -1) = 0,68 mól (Cr) = (35 cancelg / / 52cancelgol ^ -1) = Olvass tovább »

Elemek, amelyek különböző atomrendszerekben léteznek. Néhány elemnek különböző atomrendszere lehet, ami különböző tulajdonságokat eredményez. A szénnek sok különböző atomrendszere van, vagy allotropok, kettő grafit és gyémánt. A grafit egy hexagonális atommintát képező lapokon van elrendezve, amelyek egymásra helyezve vannak, míg a gyémánt egy ismétlődő tetraéderes forma. Mindkét szerkezet kizárólag szénből áll. Az oxigén oxigéngáz (O_2 Olvass tovább »

Sztöchiometrikusan kiegyensúlyozott egyenletre van szükségünk. Körülbelül 62,4 g "dioxigéngázt állítunk elő. Egy sztöchiometrikusan kiegyensúlyozott egyenlettel kezdjük: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr A jól működőképes működéshez ez a bomlási reakció kis mennyiségű MnO2-t igényel katalizátorként. A sztöchiometria ugyanaz. A "KCI-molok" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol A sztöchiometriát figyelembe véve 3/2 ekvivalens dioxig Olvass tovább »

Zn _ (s) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ (s) Az anód balra megy; a katód jobbra megy. Annak meghatározására, hogy melyik, melyik lehet, hivatkozhat egy szabványos redukciós potenciál táblázataira, vagy használja a tudását, amelyre a fém reaktívabb. A reaktívabb fém az anód, és oxidálódik, mivel a reaktívabb fémek könnyebben veszik el elektronjukat. A standard redukciós potenciálokra vonatkozó táblázatban a nagyobb redukciós potenciállal rendelkező fém csökken, Olvass tovább »

Lásd az alábbi magyarázatot. Oldószer és oldószer Röviden, az oldószer oldott oldatot old fel. Például a sót és a vizet. A víz oldja a sót, így a víz az oldószer és a só az oldott. Az oldódó anyag az oldószer, és az oldott anyag az oldott anyag. Általában a kapott oldat ugyanolyan állapotban van, mint az oldószer (a képződött sós víz folyékony). Megoldás vs szuszpenzió A fentiek szerint az oldat egy oldószerben oldott oldott anyagból áll. Ez Olvass tovább »

A szénszén nagy mennyiségű vegyületet képez. Négy valenciaelektronja van, és így egy-, két- és hármaskötéseket hozhat létre. Az is hajlamos arra, hogy kötődjön önmagához, hosszú láncokat vagy ciklikus szerkezeteket képezve. Ezek a kötési képességek sokféle kombinációt tesznek lehetővé, ami több egyedi vegyület lehetőségét eredményezi. Például egy 4 szénatomos vegyület, amely hidrogénnel kapcsolódik a perifériához, m& Olvass tovább »

A rendszerek hogyan reagálnak a kémiai egyensúlyt befolyásoló változásokra. Reverzibilis reakciók esetén a reakció nem megy végbe, hanem a stabilitási pontot érinti, amely a kémiai egyensúlyi pontként ismert. Ezen a ponton a termékek és a reagensek koncentrációja nem változik, és mind a termékek, mind a reagensek jelen vannak. Például. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) A Le Chatelier elve azt állítja, hogy ha ez a reakció egyensúlyban van, akkor zavarodi Olvass tovább »

Nem. A gamma-bomlás az energia kibocsátása. A gamma-kibocsátás a nukleáris részecskék átrendeződése után eloszlatja az energiát. A struktúrában nincs tényleges változás, csupán energiaveszteség. Amint az a képen látható, az atom szerkezetileg nem változik, csak energiát szabadít fel. A gamma-bomlás soha nem fordul elő egyedül, hanem az alfa- vagy béta-bomlással jár együtt, mivel ezek megváltoztatják a mag szerkezetét. Olvass tovább »

A foszfin formája "piramis"; azaz az ammónia analógja. 5 + 3 valenciaelektron van, amelyre számolni kell; és ez 4 elektronpárot rendez a központi foszforatomon. Ezek egy tetraéderes geometriát feltételeznek, azonban a tetraéder egyik karja egy magányos pár, és a geometria a foszfor tekintetében a trigonális piramisra esik. A / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, míg a / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @ esetében. Ez a különbség a homológok közötti kötési szögekben nem racionalizálh Olvass tovább »

10000-szor bázikusabb Mivel a pH logaritmikus skála, az 1-es pH-érték változása a H ^ + koncentrációjának tízszeres változását eredményezi, ami a savasság / bázisosság tízszeres változása lenne. Ez azért van, mert a savas / bázisos anyag meghatározható a hidrogénionok koncentrációjával. Minél több H ^ + ion van jelen, annál savasabb az anyag, mivel a savak H ^ + ionokat adnak. Másrészt a bázisok elfogadják a H ^ + ionokat, és annál alacsonya Olvass tovább »

A Polar Polar molekulák enyhén pozitív és kissé negatív végekkel rendelkeznek. Ez a poláris kötésekből származik, amelyek az elektronok kovalens kötésen belüli egyenlőtlen eloszlásából származnak. Az elektronok eltérése miatt az elektronok egyenetlenül oszlanak el a kötésben. Például az fluor-F, amely a legtöbb elektronegatív elem, kovalensen kötődik H-hoz, amely jelentősen alacsonyabb elektronegativitással rendelkezik.A kötvényen belül az elektronok több időt Olvass tovább »

Fényes, formázható, gömbgrafitos, elektromosan vezető A fémrács fémkationos rétegekből áll, amelyeket a delokalizált elektronjaik „tengerének” tartanak. Íme egy diagram, amely ezt szemlélteti: Lustrous- A delokalizált elektronok vibrálnak, amikor a fény megüt, és saját fényt állítanak elő. A fémből készült fémkötések szétesése nélkül a fémcédulák / ionok egymástól új pozícióba gördülhetnek. Az elektromosan vezető, de Olvass tovább »

A katalizátor olyan anyag, amely megváltoztatja a reakció sebessége, és lehetővé teszi eléréséhez egyensúlyt. Ez általában úgy történik, hogy egy alternatív reakcióút biztosításával csökkenti az aktiválási energiát. A katalizátor hatását az ábrán mutatjuk be. Nem befolyásolja (és nem tudja) befolyásolni a reakció termodinamikáját (mind a katalizált, mind a nem-katalizált reakció ugyanolyan változást mutat). Azonban itt a Olvass tovább »

10 elektron Az elektronok száma megegyezik a protonok számával. A protonok száma megegyezik a rendszám => a számot látsz a bal felső sarokban. A Neon atomi száma 10 => 10 proton és 10 elektron. Az egyetlen különbség az, hogy az elektronok negatív töltésűek és a protonok pozitív töltésűek. Olvass tovább »

A reaktívabb fémek könnyebben veszítik el az elektronokat, és ionokká válnak az oldatban, míg a kevésbé reaktív fémek könnyebben fogadják el az elektronokat ion formájukban. A helyettesítési reakciók, A tömör fém oxidálódik, és a fémionok oldatban csökken. Ha ezek a két kifejezés újdonság, az oxidáció az elektronok elvesztése és a redukció az elektronok nyeresége. A legtöbb ember ezt az Oilrig pneumonikus segítségével emlé Olvass tovább »

100 Az elem atomtömege a protonok száma + a neutronok száma. Az elem atomi száma megegyezik a benne lévő protonok mennyiségével. Ezzel azt látjuk, hogy a neutronok számát úgy lehet kiszámítani, hogy az atomszámot levonjuk az atomtömegből. Ebben az esetben 153-53 = 100. Olvass tovább »

Az "m" metastabil. A metastabil egy nukleusz állapotára utal, ahol a nukleonok (a magot alkotó szubatomi részecskék, azaz a protonok és a neutronok) izgatottak, és így különböző energiaállapotokban léteznek. Az azonos izotópokkal (és így azonos tömegszámmal) rendelkező izotópok, amelyek különböznek az energia (és így a radioaktív bomlás módjaitól), nukleáris izomerekként ismertek. Olvass tovább »

Az atomi sugár csökkenti az elektronegativitást, növeli az elektron affinitást, növeli az ionizációs energiát Az atom sugár az adott elem atomja. Ahogy balra jobbra halad a periódusos asztalon, a protonok hozzáadódnak a maghoz, ami azt jelenti, hogy magasabb az elektronok befogásának pozitív töltése, így az atomok kisebbek lesznek. Az elektronegativitás az atom azon képessége, hogy egy kovalens kötésben lévő kötőpárot húzjon rá. A magban nagyobb pozitív töltéssel re Olvass tovább »

Az atomi szám a protonok száma Atomtömeg kivonás atomi szám a neutronok száma Atomszám az semleges atomban lévő elektronok száma Az atomi szám a protonok száma alapján van hozzárendelve, így az atomi szám mindig ugyanaz, mint a A protonok száma Az atomtömeg a protonok és a neutronok összege. A protonok és a neutronok mindegyike 1 amu tömegű, de az elektronok tömege elhanyagolható, így kihagyják. Egy elem atomtömege soha nem kerek szám, mert az elem összes izotópjának súl Olvass tovább »

Fr Ha követed az időszakos táblázat általános trendjét, látod, hogy az ionizációs energia csökkenti az időszakot, mivel az elektronokat a magasabb oktettekhez adjuk hozzá, az elektron átlagos távolsága a magtól nő, és a belső elektronok szűrése nő. Ez azt jelenti, hogy az elektronokat könnyebb eltávolítani, mert a mag nem tartja őket erősen. Az ionizációs energia jobbról balra is csökken, mert a periódusos táblázat bal oldalán lévő atomok könnyebben juthatnak el egy nemesg Olvass tovább »

33g n = m / M Hol: - n a mólok mennyisége vagy száma - m a grammokban kifejezett tömeg - M a móltömeg grammban / mol n = 0,75 A móltömeg kiszámítása az összes atom atomtömegének hozzáadásával M = 12 + 16 * 2 molekula = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33g Olvass tovább »

80 mmHg A gáz részleges nyomása a Dalton törvénye szerint megegyezik a hajó teljes nyomásával, amely a gáz által képzett teljes nyomás töredékét jelenti. Ehhez a képhez célszerű elképzelni, hogy minden pont egy mól gázt jelent. Számíthatjuk a gömböket, hogy kiderítsük, hogy 12 teljes mólnyi gázunk és 4 mól narancssárga gázunk van. Feltételezhetjük, hogy a gázok ideális módon viselkednek, ami azt jelenti, hogy a gáz minden egyes mól Olvass tovább »

255L (3 s.f.) Ahhoz, hogy a molekulákról a térfogatra lépjünk, át kell alakítanunk a mólokra. Emlékezzünk arra, hogy egy mól anyag 6,022 * 10 ^ 23 molekulával rendelkezik (Avogadro száma). Mól ammóniagáz: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mól STP esetén a gáz moláris térfogata 22,71 Lmol ^ -1. Ez azt jelenti, hogy a gáz egy móljára vonatkoztatva 22,71 liter gáz van. Ammóniagáz mennyisége: 11.2089 ... törölve (mol) * (22,71L) / (törlés (mol)) = 254,5 Olvass tovább »

0,965 g / L Ismert: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Biztonságosan feltételezhetjük, hogy gázzal végzett munka során az ideális gázjogot fogjuk használni. Ebben az esetben az ideális gázt tartalmazó képletet a mól képlettel és a sűrűség képlettel kombináljuk: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d N_2 móltömeg kiszámítása: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub érték Olvass tovább »

1,63 * 10 ^ 24 Egy mól ~ 6.022 * 10 ^ 23 valamit Tehát, mondván, hogy van egy mol vas atomja, olyan, mintha azt mondanád, hogy 6,022 * 10 ^ 23 vasatom van. Ez azt jelenti, hogy 2,70 mol vas atomok 2,70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) vas atomok 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Ezért van 1,63 * 10 ^ 24 vasatomja Olvass tovább »

Az ilyen atomokat egymás izotópjainak nevezik. Atomok, amelyek azonos számú protont tartalmaznak, de különböző számú neutron a magban, izotópként ismertek. A neutronok számának különbsége miatt ugyanaz az atomszám, de változó atomtömeg (vagy tömegszám). Példák: "" ^ 12C, "^ 13C és" "^ 14C, mindkettőnek 6 protonja van, de 6, 7 vagy 8 neutron van, ami egymástól izotópokká teszi őket. Olvass tovább »

Nem, az enzimeket újra felhasználják. Az enzimek az anyagcsere-reakciók katalizátorai lehetnek. A katalizátorokat nem használják fel a reakciókban, mivel nem vesznek részt a tényleges reakcióban, hanem alternatív reakcióútot biztosítanak alacsonyabb aktiválási energiával. Itt van egy modell (zár és kulcsmodell), amely egy enzim aktivitását mutatja: Ahogy itt láthatjuk, az enzimet nem használják fel a reakcióban. Olvass tovább »

Bárium-klorid-oldathoz, majd hozzávetőleg 2 cm3-es hígított HCl-oldathoz hozzáadjuk. A bárium-klorid-oldat egy fém-szulfáttal vagy fém-szulfittal reagáltatva fém-kloridot és bárium-szulfátot vagy bárium-szulfitot képez az alábbi reakciók egyikének megfelelően: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 vagy "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 vagy "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 va Olvass tovább »

Stabil ionos vegyületek előállítása. Az atomok ionizáltak, hogy feltöltött atomokat készítsenek. Ezek a feltöltött atomok pozitívak vagy negatívak lehetnek. Fontos dolog az, hogy az ellentétes töltésű ionok vonzódnak egymáshoz. Ez stabil vegyületet képez, mivel lényegében a teljes vegyületet külső héjnak adja. Az ionos vegyületnek végül is nincs töltése, mivel amikor az ellentétes töltésű ionok vonzódnak, a két töltés semlegesre vált. Olvass tovább »

Az 1500K-nál mérhető gáznemű reverzibilis reakció: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Itt azt is megadtuk, hogy SO3 (g) és SO2 (g) mennyiséget adunk állandó térfogatban 300 torr és 150 torr. illetőleg. Mivel a gáz nyomása arányos a mólok számával, amikor térfogata és hőmérséklete állandó. Tehát azt mondhatjuk, hogy a bejuttatott SO_3 (g) és SO2 (g) mólszámának aránya 300: 150 = 2: 1. Legyen ez 2x mol és x mol Most írja az ICE tábla színét (kék) Olvass tovább »

Figyelem! Hosszú válasz. A "B" -es oldatot a "C" oldat nem teljesen oxidálja. 1. lépés: Számítsa ki a "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" móljait az "A" Mólus a Cr "-nél" 2 "O7 _7 ^" 2- "= 0.148 szín (piros) (törölje (szín ( fekete) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 szín (piros) (törlés (szín ( fekete) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = &quo Olvass tovább »

A K_p ~ 163 K_c és K_p a következő reakcióval van összekapcsolva: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), ahol: K_c = egyensúlyi konstans a nyomásnál R = gáz konstans (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = abszolút hőmérséklet (K) Deltan = "gáznemű termékek móljainak száma" - "gáznemű reagensek móljainak száma" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltán = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = Olvass tovább »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NEM" _2 ] ["NO" _3]) A reakciók "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC" formában vannak, ahol a kisbetűk a molok számát képviselik, míg a nagybetűk a vegyületeket képviselik. Mivel mind a három vegyület nem szilárd, akkor az összes oh-ot belefoglalhatjuk az egyenletbe: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C&quo Olvass tovább »