# C0a51 kérdés

# C0a51 kérdés
Anonim

Válasz:

  • Az atom sugara csökken
  • az elektronegativitás növekszik
  • az elektron affinitás növekszik
  • ionizációs energia növekszik

Magyarázat:

Az atom sugár az adott elem atomja. Ahogy balra jobbra halad a periódusos asztalon, a protonok hozzáadódnak a maghoz, ami azt jelenti, hogy magasabb az elektronok befogásának pozitív töltése, így az atomok kisebbek lesznek.

Az elektronegativitás az atom azon képessége, hogy egy kovalens kötésben lévő kötőpárot húzjon rá. A magban nagyobb pozitív töltéssel rendelkező atomok könnyebben vonzhatnak egy kötő elektronpárot.

Az elektron affinitás az a tény, hogy egy elem semleges atomja kap egy elektronot. Minden atom egy elektron-oktettet szeretne, úgyhogy balra jobbra haladva egy idő alatt az elektron affinitás növekszik a valenciaelektronok számával (amíg nem jut a nemesgázokhoz, amikor az elektron affinitás csökken, mert már van egy teljes oktettje). A tábla bal oldalán lévő fémek alacsony elektron affinitással rendelkeznek, mert könnyebben juthatnak egy oktetthez, ha elvesztik az elektronokat. A halogének (7A. Csoport) magas elektron affinitással rendelkeznek, mert ha egy elektronot kapnak, akkor teljes oktettük van.

Az ionizációs energia az elektron eltávolításához szükséges energia. A fémek (a bal oldalon) alacsony ionizációs energiával rendelkeznek, mert el akarnak veszíteni egy elektronot a nemesgáz konfigurációhoz. A halogéneknek (és általában a nemfémeknek) nagyobb ionizációs energiájuk van, mert már közel állnak egy oktetthez, és könnyebben kapnak egy elektronot, mint amennyi 7 elektron elveszítése.

Megjegyzés: Az ionizációs energia és az elektron affinitás általános trendjei kivételesek a 2A és 3A csoportok, valamint az 5A és 6A csoportok között a kitöltött és félig töltött alegységhatások miatt

szerkesztés: nyelvtan