Válasz:
Öt proton és hat neutron.
Magyarázat:
Az izotópokat az elem neve és a tömegszám adja meg. Itt a bór-11 azt jelenti, hogy az elem neve bór és a tömegszám 11.
Azt kapjuk, hogy a bór-10-nek öt protonja volt a magjában, és bármilyen elem mindig azonos számú proton van a magjában (atomszám). Így bórA -11 öt protont tartalmaz, mint a bór-10.
Aztán a tömegszám jelentése összes proton és neutron. Bór-11 ez az összeg 11, és a részecskék közül öt proton
Mi az a szülő izotóp? Mi a lánya izotópja?
A lánya izotópja egy szülői izotóp terméke. Ahogy egy szülői izotóp bomlik, lassan egy lány-izotópgá alakul. Például, az urán egy szülőizotóp, és lebomlásakor egy lány-izotópgá alakul, ami az ólom.
Az oxigén három 16/8O (15.995 u), 17/8 O (16,999 u) és 18/8 O (17999 u) izotópból áll. Az egyik ilyen izotóp, a 17/8 O, 0,037% oxigént tartalmaz. Mekkora a másik két izotóp százalékos aránya, az átlagos atomtömeg 159994 u.
A "" _8 ^ 16 "O" bősége 99,762%, és a "" _8 ^ 18 "O" bősége 0.201%. Tegyük fel, hogy 100 000 atomod van O-nál. Ezután 37 atomod van a "" _8 ^ 17 "O" és 99 963 atomot a többi izotópból. Legyen x = az "" _8 ^ 16 "O" atomok száma.Ezután az "" _8 ^ 18 "O" atomok száma 99 993 - x A 100 000 atom teljes tömege x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940
Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?
100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"