Mi a Le Chatelier elvének magyarázata?

Válasz:

A rendszerek hogyan reagálnak a kémiai egyensúlyt befolyásoló változásokra.

Magyarázat:

A reverzibilis reakciókban a reakció nem megy végbe, hanem a stabilitási néven ismert pontot érte el kémiai egyensúlyi pont. Ezen a ponton a termékek és a reagensek koncentrációja nem változik, és mind a termékek, mind a reagensek jelen vannak.

Például. #CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) #

Le Chatelier elve azt állítja ha ez a reakció egyensúlyban van, megzavarja magát, hogy ellenálljon a változásnak.

Például:

A koncentráció változása

• Ha a koncentráció a reagensek növekednek, az egyensúly jobbra mozdul el, és kedvezőbb előre reakció, hogy több reagenst termékké alakítsanak, hogy ellenezzék a változást
• Ha a koncentráció termékek növekedése, az egyensúly balra mozdul el, és kedvez a fordított reakció, hogy több terméket reaktánsokká alakítsanak, hogy ellenezzék a változást

Más változások közé tartozik a hőmérséklet és a nyomás.

Válasz:

# "Le Chatelier elve" # magyarázza a kémiai rendszerek viselkedését egyensúlyban.

Magyarázat:

# "Le Chatelier elve" # elmagyarázza, hogy ha az egyensúlyi rendszer külső perturbációnak vagy stressznek van kitéve, az egyensúly úgy mozdul el, hogy ellensúlyozza a külső zavarokat. Itt jegyezzük meg # "offset"! = "counteract" #.

Az ilyen táblákban az egyensúlyi változásoknak több példát kell mutatniuk. A nehézség az, hogy megtaláljuk azt, amire szüksége van. Adhatok egy, jól tanulmányozott példát:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# #; DeltaH = -57,2 * kJ * mol ^ -1 #

A nitrogén-oxid egy vörös-barna gáz; mivel a dinitrogén-tetroxid színtelen. A színváltozás fontos, mert azt jelenti, hogy makroszkopikusan megfigyelhető, hogy hogyan alakul az egyensúly. Az adott reakcióból lezárt csövet tudtunk egyensúlyban tartani, és feszültség alá helyezni, azaz melegíteni vagy hűteni, ha az izzót forró vízfürdőbe vagy jégfürdőbe helyezzük.

Melegítéskor az egyensúly balra, azaz a reagensek felé mozog, amint azt a szín elmélyülése igazolja. Hűtéskor jobbra mozog, azaz a szín eloszlik.

És ha így írjuk az exoterm reakciót:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, Le Chatelier elve alapján racionalizálhatjuk az egyensúly viselkedését. Ez azt jelenti, hogy a hő hozzáadása az egyensúlyt a reaktáns oldalra tolja el; mivel a hűtés a reakciót az egyensúly jobbra tolja. A Le Chatelier elvét a koncentrációváltozások tekintetében is szemléltethetjük.

A dimerizációs reakciót illetően egyszerű okot adhat arra, hogy a FORWARD reakciónak exoterm legyen?