Hogyan különbözik az oxidáció a redukciótól? + Példa

Válasz:

OXIDÁCIÓ az ELEKTROMOS VESZÉLYEK vagy egy molekula, atom vagy ion oxidációs állapotának növekedése, míg a REDUCTION az ELEKTROMOS ELLENŐRZÉSE vagy az oxidációs állapot csökkenése egy molekula, atom vagy ion által.

Magyarázat:

Például a vas erejéből történő kivonásakor:

Az oxidálószer oxigént ad egy másik anyagnak. A fenti példában a vas (III) -oxid az oxidálószer.

A redukálószer eltávolítja az oxigént egy másik anyagból, oxigént vesz fel. Az egyenletben a szén-monoxid a redukálószer.

Mivel egyszerre csökken mind a redukció, mind az oxidáció. Ezt redox reakciónak nevezik.

OSZTÁLYOZÁS ÉS ELLENŐRZÉS AZ ELEKTROMOS ÁTLÁSI FELTÉTELEKBEN

Az oxidáció az elektronok elvesztése.

A csökkentés az elektronok nyeresége.

Lényeges, hogy emlékezzen ezekre a meghatározásokra. Amíg eszébe jut, hogy az ELECTRON TRANSFER-ről beszél:

Példa

Ez nagyon zavaró, ha megpróbálja megtanulni mind az oxidációs és redukciós definíciókat az elektronátvitel szempontjából, mind pedig az oxidáló és redukálószerek egyidejű meghatározását.

CSAK NE FELEDD:

OXIDÁCIÓ AZ ELEKTROMOS VESZÉLYEK ÉS AZ OXGÉN ELLENŐRZÉSE.

A REDUCING AGENT KIEGÉSZÍT A MÁSODIK ANYAG-TÁMOGATÁSÁT ÉS AZ OXYGÉNT.

A VESZÉLYESÍTÉS AZ ELEKTROMOS FELHASZNÁLÁSA ÉS AZ OXYGEN VESZÉLYEI.

AZ OXIDÉZŐ SZERVEZŐ CSÖKKENTÉSE AZ EGYÉB ANYAGTARTÁSÁHOZ.