Hogyan használjuk a Henderson-Hasselbalch-ot egy pufferoldat pH-jának kiszámításához, amely 0,50 M NH-3-ban és. 20 M NH_4Cl-ben?

Hogyan használjuk a Henderson-Hasselbalch-ot egy pufferoldat pH-jának kiszámításához, amely 0,50 M NH-3-ban és. 20 M NH_4Cl-ben?
Anonim

Válasz:

A pufferoldat pH-ja kb #9.65#

Magyarázat:

Mielőtt bemutatom Henderson-Hasselbalch egyenletét, azonosítanunk kell a savat és a bázist. ammónia # (NH_3) # mindig alap és a ammóniumion # (NH_4 ^ (+)) # az ammónia konjugált sava. A konjugált savnak még egy protonja van # (H ^ +) #mint az alap, amit elkezdtél.

Most használhatjuk ezt az egyenletet:

Mint látható, pKb helyett pKb-t kapunk. De nem kell aggódnunk, hogy a következő egyenletet használjuk, amely mindkét konstansot egymáshoz viszonyítja:

#COLOR (fehér) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) #pKa + pKb = 14

A pKa-ra megoldható az adott pKb 14-ről való kivonása:

#14 - 4.75 = 9.25#

És így, a pKa 9.25

Ezután megkaphatjuk a bázis és sav a kérdést.

# # NH_3 = 50 M # # NH_4 = 0,20 M

Nem igazán foglalkozunk az ammóniumionhoz kapcsolt klorid-anionnal, mert ez egy nézőion, és nincs hatása a pufferrendszerre.

Most megvan az összes információ a pH meghatározásához. Csatlakoztassuk az értékeket az egyenlethez:

#pH = 9,25 + napló (0,50 / 0,20) #

#pH = 9,65 #