Mi a [OH ^ -] egy olyan oldatban, amelynek [H_3O] = 1,0 * 10 ^ -6 M?

Mi a [OH ^ -] egy olyan oldatban, amelynek [H_3O] = 1,0 * 10 ^ -6 M?
Anonim

Válasz:

A megoldás a # OH ^ (-) # nak,-nek # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Magyarázat:

A válasz kétféleképpen érhető el:

  1. #color (piros) ("Használja a vízegyenlet automatikus ionizációs állandóját, Kw:" #

    Mindössze annyit kell tennie, hogy a megoldandó egyenletet át kell rendezni # OH ^ (-) # az egyenlet mindkét oldalának osztásával # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Csatlakoztassa az ismert koncentrációt # H_3O ^ (+) # ionok:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Határozzuk meg az oldat pH-ját a negatív logaritmussal

(-log) a # H_3O ^ (+) # ionok.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Ezután a pOH-t a következő egyenlet segítségével kapjuk meg: #pH + pOH = 14 #. A pOH-hoz rendezze át:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Végül az anti log (inverz a természetes logaritmus), # 10 ^ ("negatív szám") # a pOH koncentrációjának eléréséhez #OH ^ (-) # ionok.

# 10 ^ (- OH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #