Mi a nettó ionegyenlet a nátrium-szulfát és a bárium-nitrát közötti kettős helyettesítési reakcióhoz?

Válasz:

Lásd a magyarázatot

Magyarázat:

# Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) #

Lebontják a vegyületeket ionokba, ahonnan jöttek, és szétvágják azokat, amelyek mindkét oldalon megjelennek; ezek a tiéd # "néző ionok" #.

# 2 törlés (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 törlés (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s) darr + 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) +2 törlés (NO_3 ^ (-) (aq)) #

# "Barium-szulfát" # oldhatatlan, így nem oldódik az oldatban

Írjon nettó ionos egyenletet

# SO4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr #

Milyen gyakori hibák vannak a diákok kettős helyettesítési reakcióval?

A diákok nehezen tudják meghatározni, hogy kettős helyettesítési reakció történt-e. Nehézséget okoznak a csapadék azonosításában is, ha az egyik formában van. A teljes és a nettó ionegyenletek meghatározása is nehézséget okoz. A két termék egyike legyen víz, oldhatatlan gáz vagy oldhatatlan szilárd anyag, amelyet csapadéknak neveznek. Ha csapadék képződik, akkor az oldhatósági szabályok alkalmazásával azonosítható. A teljes ionos egyenlet tartalm

Miért van a semlegesítés kettős helyettesítési reakció?

Neutralizációs reakciók fordulnak elő sók és víz előállítása során keletkező savak és bázisok között. Íme egy példa: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = sósav NaH = nátrium-hidroxid (bázis) NaCl = asztali só HOH = víz Figyeljük meg, hogy ebben a reakcióban vizet, mint ionos vegyületet gondolunk. azonosítsa ezt a reakciót kettős helyettesítési reakcióként! Itt van egy videó, amely további beszélgetést nyújt a témáról. Videó: Noel Paul

A kettős helyettesítési reakciók redox-reakciók lehetnek?

Nem, nem. Ahhoz, hogy redox reakció legyen, az elemeknek az oxidációs állapotokat kell megváltoztatniuk, és ez nem történik meg a kettős helyettesítési reakciókban. Az AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 Ag értéke +1 a reakció előtt és után; Na a reakció előtt és után is +1; Mind a NO3, mind a Cl a reakció előtt és után -1; Ezért nem redox reakció.