Válasz:
Sztöchiometrikusan kiegyensúlyozott egyenletre van szükségünk. Körülbelül 62,4 "g" dioxid gáz keletkezik.
Magyarázat:
Egy sztöchiometrikusan kiegyensúlyozott egyenlettel kezdjük:
Ahhoz, hogy jól működjön, ez a bomlási reakció kis mennyiséget igényel
A sztöchiometria miatt
És így a tömeg
A (k-2) y = 3x vonal megfelel az xy = 1 -x görbének két különböző ponton, keresse meg a k értékek halmazát. Adja meg a k értékeit is, ha a vonal a görbe érintője. Hogyan találjuk meg?
A vonal egyenletét át lehet írni, mint ((k-2) y) / 3 = x Az x érték helyettesítése a görbe egyenletében (((k-2) y) / 3) y = 1- ( (k-2) y) / 3 legyen k-2 = a (y ^ 2a) / 3 = (3-ya) / 3 y ^ 2a + ya-3 = 0 Mivel a vonal két különböző ponton metszik, a diszkrimináns a fenti egyenletnek nullánál nagyobbnak kell lennie. D = a ^ 2-4 (-3) (a)> 0 a [a + 12]> 0 A kiindulási tartomány a, (in, -12) uu (0, oo), ezért (k-2) -ban (-oo, -12) uu (2, oo) 2 mindkét oldalhoz, k (-oo, -10), (2, oo) Ha a vonalnak érintőnek kell lennie, a
Mi a példa a bomlásra? Mi történne, ha a bomlástalanok hiányoznak az erdei ökoszisztémából?
Lásd a magyarázatot. Néhány példa a bomlásra, például baktériumok, gombák és néhány rovar. Ha az erdei ökoszisztémából eltűntek a lebomlók, a hulladékok, valamint a halott szervezetek maradványai felhalmozódnának, és a termelők (növények) nem rendelkeznének elegendő tápanyaggal.
Hélium-atomok hélium-blimp tartalma 494 kg hélium?
7.44 * 10 ^ 28 atom 1. lépés: számítsuk ki, hogy a móltömeg a móltömeget használva. A hélium moláris tömege = 4,00 g / mol. Ez azt jelenti, hogy 1 mól héliumatom 4 grammot tartalmaz. Ebben az esetben 494 kg van, ami 494 000 gramm. Hány mól ez? (494.000 szín (piros) törlés (szín (fekete) (gramm))) / (4.00 szín (piros) törlés (szín (fekete) (gramm)) / (mol)) = 123.500 mol 2. lépés: kiszámolja az atomok számát az Avogadro állandójával. Avogadro konstansja azt áll&