Hány mól van 135 liter ammóniagáz az STP-n?

Válasz:

# 6.02 "mol" #

Magyarázat:

Mivel az STP-nél vagyunk, az ideális gázjogi egyenletet használhatjuk.

#PxxV = nxxRxxT #.

P a nyomásnak felel meg (lehet, hogy az un. Egység egységei az univerzális gázállandó egységétől függően)
V a térfogat (literenként egységnyi)
n a mólok számát jelenti
R az univerzális gáz konstans (egységnyi egység) # (Lxxatm) / (molxxK) #)
T a hőmérsékletet jelenti, melynek Kelvinben kell lennie.

Ezután felsorolja az ismert és ismeretlen változókat:

#color (piros) ("Ismert változók:") #

# P #

# V #

# R #

# T #

#color (kék) ("Ismeretlen változók:") #

# N #

Az STP-n a hőmérséklet 273K, a nyomás 1 atm. Az R arányossági konstans 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Most át kell rendeznünk az egyenletet az n megoldásához:

# n = (PV) / (RT) #

Csatlakoztassa a megadott értékeket:

#n = (1db "atm" xx135cancelL) / (0.0821 (törlés "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 6,02 mol #

A Chol család és a Hall család minden tavaly használt a sprinklereket. A Choi teljesítménye 30 liter / óra volt, míg a Hall 40 liter / óra volt. A családok együtt használják összesen 2250 liter 65 óra alatt. Mennyi ideig használták?

A Choi család 35 órán keresztül használt sprinklereket használt, a Hall család pedig 30 órát használt. Hagyja, hogy Choi család a C órára használt sprinklereket használjon, és a Hall család ugyanazokat a H órákat használja. Adott állapotban C + H = 65 (1) és 30C + 40H = 2250 (2) Az (1) egyenlet 30-ös szorzásával, majd a (2) egyenletből levonva, (30C + 40H) - (30C + 30H) ) = 2250 - 30 * 65 vagy törlés (30C) + 40H- törlés (30C) -30H = 2250- 1950 vagy 10H = 300:. H = 30 és C = 6

A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?

A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér

Milyen térfogatú liter volt az ammóniagáz 6,75 * 10 ^ 24 molekulája az STP-ben?

255L (3 s.f.) Ahhoz, hogy a molekulákról a térfogatra lépjünk, át kell alakítanunk a mólokra. Emlékezzünk arra, hogy egy mól anyag 6,022 * 10 ^ 23 molekulával rendelkezik (Avogadro száma). Mól ammóniagáz: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mól STP esetén a gáz moláris térfogata 22,71 Lmol ^ -1. Ez azt jelenti, hogy a gáz egy móljára vonatkoztatva 22,71 liter gáz van. Ammóniagáz mennyisége: 11.2089 ... törölve (mol) * (22,71L) / (törlés (mol)) = 254,5