Hogyan számolja ki az ionizációs energiát a Rydberg állandó értékével?

Hogyan számolja ki az ionizációs energiát a Rydberg állandó értékével?
Anonim

Válasz:

# # 13.6eV a hidrogén első ionizációs energiájára.

Magyarázat:

A Rydberg egyenlet az abszorpcióra

# 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) #

Hol # # Lambda az abszorbeált foton hullámhossza, R a Rydberg állandó, # # N_i az elektron és az elektron energiaszintjét jelöli # # N_f az energiaszint, amelybe beérkezik.

Az ionizációs energiát úgy számítjuk ki, hogy az elektron végtelenhez jusson az atomhoz képest, vagyis elhagyja az atomot. Ezért beállítottuk #n_f = oo #.

Feltételezve, hogy az alapállapotból ionizálunk, beállítunk #n_i = 1 #

# 1 / lambda = R #

#E = (hc) / lambda azt jelenti, hogy E = hcR #

#E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (- 18) J #

Amikor ilyen kis energiákkal foglalkozunk, gyakran hasznos az elektronvoltokban dolgozni.

# 1eV = 1.6xx10 ^ (- 19) J # úgy, hogy az eV-re konvertálunk # 1.6xx10 ^ (- 19) #

# (2.182xx10 ^ (- 18)) / (1.6xx10 ^ (- 19)) = 13,6eV #