Mi a nitrogéngáz sűrűsége 90,5 kPa-nál és 43,0 ° C-on?

Válasz:

0,965 g / l

Magyarázat:

Ismert:

P = 90,5 kPa = 90500 Pa

T = # 43 ^ o # C = 316,15 K

Biztosan feltételezhetjük, hogy gázokkal való munka során az ideális gáztörvényt fogjuk használni. Ebben az esetben az ideális gázkészítményt kombináljuk a mól képlettel és a sűrűség képlettel:

# P * V = n * R * T #

# N = m / M #

# D = m / V #

# M = d * V #

# N = (d * V) / M #

# P * V = (d * V) / M * R * T #

# P * V * M = d * V * R * T #

# (P * V * M) / (V * R * T) = d #

# (P * M) / (R * T) = d #

Számítsa ki a móltömeget # # N_2:

# M = 14,01 * 2 #

#=28.02#

Adja meg az értékeket, hogy a sűrűséget elérjük:

# (P * M) / (R * T) = d #

# (90500 Pa * 28.02g · mol ^ "- 1") / (8,314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ "- 1" * 316,15 K) = d #

# 964.75g / m ^ 3 = d #

Megjegyzés: az R értéke, a gáz állandó, az egyéb mérésekhez használt egységek függvényében változik. Ezért volt a válasz # G / m ^ 3 # és át kell alakítani # G / L #. Nagyon fontos, hogy kiválassza a jobb R értéket, vagy más egységeket állítson be a választott R értékhez.

(Lásd:

# (964,75 g / m ^ 3) / (1000 l / m ^ 3) = d #

# 0.965 g / L = d #