Válasz:
A nátrium-oxalát móltömege
Magyarázat:
az atom atomtömege
A kémiai képlet alapján 2 nátriumatom van. Az atomtömeget meg kell szorozni 2-rel, hogy 45,98 g / mol tömegű legyen
Ezután 2 szénatomja van, így a C atom atomtömegét 2-szeresével megszorozzuk, hogy 24,02 g / mol tömegű legyen.
Végül, mivel 4 oxigénatom van, az O atomtömegét 4-re kell szorozni, hogy 64,00 g / mol értéket kapjunk.
Most azt szeretnénk, hogy az egyes atomok tömegét hozzáadjuk a teljes vegyület móltömege eléréséhez:
A Venus tömege 4,871x10 ^ 21 tonna. A nap tömege körülbelül 1,998 x 20 ^ 27 tonna. Hányszor a Vénusz tömege a nap tömege, és a tudományos feljegyzésben ad választ?
A Nap tömege kb. 4.102xx10 ^ 5-szöröse a Vénusznak A Vénusz masszája legyen v Hagyja, hogy a Nap tömege legyen s Legyen az összehasonlítás állandója k Kérdés felteszi: Hányszor a Venus tömege -> vxxk = a Suncolor (fehér) tömege ("ddddddddd") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Fontos pont: A kérdés az „körülbelül” szót használja, így nem olyan pontos megoldást keresnek. Továbbá nem adják meg az alkalm
A 10 penny teljes tömege 27,5 g, ami régi és új fillérekből áll. A régi fillérek tömege 3 g, az új fillérek tömege 2,5 g. Hány régi és új fillér van ott? Mutasd a munkát?
5 új filléred és 5 öreg filléred van. Kezdje azzal, amit tud. Tudod, hogy összesen 10 filléred van, mondjuk x régi és új. Ez lesz az első x + y = 10 egyenlet. Most összpontosítson a fillérek teljes tömegére, melynek értéke 27,5 g. Nem tudod, hány öreg és új fillér van, de tudod, hogy mi az egy régi penny és egy új penny tömege. Pontosabban, tudod, hogy minden új penny 2,5 g tömegű, és az egyes régi fillérek tömege 3 g. Ez azt jelenti, hogy 3 * x + 2,5 * y = 27,5-et
Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?
100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"