Válasz:
A reaktívabb fémek könnyebben veszítik el az elektronokat, és ionokká válnak az oldatban, míg a kevésbé reaktív fémek könnyebben fogadják el az elektronokat ion formájukban.
Magyarázat:
Az elmozdulási reakciókban a szilárd fém oxidált és az oldatban lévő fémionok csökkentett. Ha ezek a két kifejezés új, akkor az oxidáció az elektronok elvesztése és redukció az elektronok nyeresége. A legtöbb ember ezt az Oilrig pneumonikus segítségével emlékszik. Oxidációt Loss redukciót Gain- oilrig
Például elhelyezés # # Zn fém a # # AgNO_3 megoldás, #Zn _ (s) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #
# # Zn fém kiszorítja # # Ag ionok az oldatból. Ami valójában történik, a az elektronok átadása, hol # # Zn elveszíti az elektronokat és # # Ag érkeznek be az elektronok. # # Zn így azt mondjuk, hogy oxidált és # # Ag állítólag csökkentett. Ez két fél egyenletben ábrázolható.
Oxidációs félegyenlet: #Zn _ ((ok)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #
Reduction fél egyenlet: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((ek)) #
A reaktívabb fémek könnyebben oxidálódnak, mint a kevésbé reaktív fémek. Mivel # # Zn reakcióképesebb, mint # # Ag, elvesztheti elektronjait. Ennek eredményeként, ha elhelyezik a # # AgNO_3 megoldást, az elektronjait elveszíti # # Ag ionok, képződés # # Zn ionok és szilárd anyagok # # Ag.
