Válasz:
A régi Károly törvényt használjuk. hozzávetőlegesen
Magyarázat:
Mivel egy adott gázmennyiség esetében
Megoldás
És így
A 12 literes térfogatú tartály 210 K hőmérsékletű gázot tartalmaz. Ha a gáz hőmérséklete 420 K-ra változik nyomásváltozás nélkül, akkor mi legyen a tartály új térfogata?
Csak alkalmazzunk Charle törvényét egy ideális gáz állandó nyomására és masjára, így van, V / T = k, ahol k állandó. Tehát a kezdeti V és T értékeket kapjuk, k = 12/210 , ha a 420K hőmérséklet miatt új térfogat V ', akkor megkapjuk, (V') / 420 = k = 12/210 Tehát, V '= (12/210) × 420 = 24L
A 14 literes térfogatú tartály 160 ^ oC hőmérsékletű gázt tartalmaz. Ha a gáz hőmérséklete 80 ^ o K-ra változik nyomásváltozás nélkül, akkor mi legyen a tartály új térfogata?
7 {L} Feltételezve, hogy a gáz ideális, ezt néhány különböző módon lehet kiszámítani. A Kombinált Gáztörvény megfelelőbb, mint az ideális gázjog, és általánosabb (így ismerősebbek lesznek a jövőbeni problémáknál gyakrabban), mint Charles 'törvénye, ezért fogom használni. fr {P_1 V_1} {T_1} = fr {P_2 V_2} {T_2} V_2 V_2 = Frac {P_1 V_1} {T_1} Frac {T_2} {P_2} Átalakítás az arányos változók nyilvánvalóvá tételéhez V_2 = frac
A 7 literes térfogatú tartály 420 ^ o K hőmérsékletű gázot tartalmaz. Ha a gáz hőmérséklete 300 ^ o K-ra változik nyomásváltozás nélkül, akkor mi legyen a tartály új térfogata?
Az új kötet 5L. Kezdjük az ismert és ismeretlen változóink azonosításával. Az első kötet "7,0 L", az első hőmérséklet 420K, a második hőmérséklet 300K. Az egyetlen ismeretlen a második kötet. A választ a Charles 'Law segítségével kaphatjuk meg, amely azt mutatja, hogy közvetlen összefüggés van a térfogat és a hőmérséklet között, amíg a nyomás és a mólok száma változatlan marad. Az általunk használt egyenlet V_1 / T_1