A 12 literes térfogatú tartály 210 K hőmérsékletű gázot tartalmaz. Ha a gáz hőmérséklete 420 K-ra változik nyomásváltozás nélkül, akkor mi legyen a tartály új térfogata?

Csak alkalmazza a Charle törvényét az ideális gázok állandó nyomására és masszájára, Szóval, # V / T = k # hol, # K # állandó

Szóval, elhelyezzük a kezdeti értékeket # V # és # T # kapunk, # K = = 12/210 #

Most, ha új kötet van # V '# hőmérséklet miatt # # 420K

Aztán kapjuk

# (V ') / 420 = k = 12/210 #

Így,#V '= (12/210) × 420 = 24L #

Válasz:

Az új kötet #24# liter vagy # 24 "L" #.

Magyarázat:

Mivel nincs változás a hőmérsékleten és a mólok számában, Károly törvényét használjuk, amely azt állítja

# # VpropT

vagy

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Megoldás # # V_2, kapunk:

# V_2 = T_2 * V_1 / T_1 #

Az adott értékek beillesztése azt látja

# V_2 = 420color (piros) cancelcolor (fekete) "K" * (12 "L") / (210 szín (piros) cancelcolor (fekete) "K") #

# = 24 "L" #

A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?

3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében

A 14 literes térfogatú tartály 160 ^ oC hőmérsékletű gázt tartalmaz. Ha a gáz hőmérséklete 80 ^ o K-ra változik nyomásváltozás nélkül, akkor mi legyen a tartály új térfogata?

7 {L} Feltételezve, hogy a gáz ideális, ezt néhány különböző módon lehet kiszámítani. A Kombinált Gáztörvény megfelelőbb, mint az ideális gázjog, és általánosabb (így ismerősebbek lesznek a jövőbeni problémáknál gyakrabban), mint Charles 'törvénye, ezért fogom használni. fr {P_1 V_1} {T_1} = fr {P_2 V_2} {T_2} V_2 V_2 = Frac {P_1 V_1} {T_1} Frac {T_2} {P_2} Átalakítás az arányos változók nyilvánvalóvá tételéhez V_2 = frac

A 7 literes térfogatú tartály 420 ^ o K hőmérsékletű gázot tartalmaz. Ha a gáz hőmérséklete 300 ^ o K-ra változik nyomásváltozás nélkül, akkor mi legyen a tartály új térfogata?

Az új kötet 5L. Kezdjük az ismert és ismeretlen változóink azonosításával. Az első kötet "7,0 L", az első hőmérséklet 420K, a második hőmérséklet 300K. Az egyetlen ismeretlen a második kötet. A választ a Charles 'Law segítségével kaphatjuk meg, amely azt mutatja, hogy közvetlen összefüggés van a térfogat és a hőmérséklet között, amíg a nyomás és a mólok száma változatlan marad. Az általunk használt egyenlet V_1 / T_1