Kémia

Hogy mást, de méréssel .....? A kémiai reakciót értékeljük .... NaCl (k) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Ez a reakció enyhén endoterm, mivel meg kell szakítanunk a pozitív és negatív ionok közötti erős elektrosztatikus erőket. Az oldatban lévő ionok a szolvatált vagy víztartalmú fajok, azaz [Na (OH_2) _6] ^ +, ezt értjük, ha NaCl-ot (aq) írunk. Olvass tovább »

4 hónap után 35,6% -kal lebomlott: N = N_0e ^ (- lambdat), ahol: N = a fennmaradó radioaktív magok száma N_0 = a fennmaradó radioaktív magok kezdeti száma t = eltelt idő (s bár lehet óra, nap) , stb.) lambda = bomlási állandó (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, bár az egyenletben ugyanazt az időegységet használja, mint t) 10% bomlás, így 90% 0,9N_0 marad = N_0e ^ (- lambda) (t hónapokban, és la, bda "hónap" ^ - 1) lambda = -1n (0,9) = 0,11 "hónap" ^ - 1 (2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - Olvass tovább »

"17,190 év" A nukleáris felezési idő egyszerűen azt jelenti, hogy mennyi időnek kell eltelnie ahhoz, hogy a radioaktív anyag mintája a kezdeti értékének felére csökkenjen. Egyszerűen fogalmazva, egy nukleáris felezési idő alatt a kezdeti mintában lévő atomok fele radioaktív bomlásnak van kitéve, a másik fele pedig nem. Mivel a probléma nem biztosítja a szén-14 nukleáris felezési idejét, gyors keresést kell végezni. Talán t_ "1/2" = "5730 év" címen tal Olvass tovább »

Az A-kupa molekulák átlagos kinetikai energiája 27% -kal nagyobb, mint a B. kupa molekuláinak. A kinetikus energiák eloszlása az egyes csészék molekulái között Minden, amiről beszélhetünk, a molekulák átlagos kinetikai energiái. Kinetikus molekuláris elmélet szerint a molekulák átlagos kinetikai energiája közvetlenül arányos a hőmérsékletgel. szín (kék) (bar (ul (| szín (fehér) (a / a) KE Tcolor (fehér) (a / a) |))) "" Az A és B csészék molekul Olvass tovább »

10,5 "g" (a jelentős számokra vonatkozó szabályok betartása) Megkérdeztük, hogy megtaláljuk a három érme teljes tömegét, miközben betartjuk a jelentős számokra vonatkozó szabályokat. A hozzáadásra vonatkozó jelentős számadat-szabály az, hogy a válasz annyi tizedesjegyet tartalmaz, mint a legkisebb tizedesjegyek számát. A legkisebb számú tizedesjegyű mennyiség 3,5 "g", így a válasz 1 tizedesjegyű: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = szí Olvass tovább »

Számos tényező befolyásolhatja a kémiai reakció sebességét. Általában minden, ami növeli a részecskék közötti ütközések számát, növeli a reakciósebességet, és bármi, ami csökkenti a részecskék közötti ütközések számát, csökkenti a kémiai reakciósebességet. A GYÓGYSZERKÉSZÍTŐK HATÁSA A reakció bekövetkezése érdekében a reaktánsok ütközése kell, hogy legyen a molekula reakt& Olvass tovább »

Megmondja az anyag empirikus képletét - az egyes atomtípusok relatív számát egy képletegységben. Példa A nitrogén- és oxigénvegyület 30,4% nitrogént és 69,6% oxigént tartalmaz. Mi az empirikus képlete? Megoldás Vegyünk fel 100,0 g vegyületet. Ezután 30,4 g nitrogént és 69,6 g oxigént kapunk. Mól N = 30,4 g N (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N mól O = 69,6 g O (1 mól) / (16,00 g N) = 4,35 mol O moláris arány N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 A mólok ará Olvass tovább »

A foszfor valencia elektronkonfigurációja s ^ 2 p ^ 3. A foszfor elektronkonfigurációja 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. A foszfor a 15. csoportban található, a többi nemfém a periodikus táblázatban. A foszfor a 3p ^ 3 blokk 3. energiaszintjén (3. sor) és 3. oszlopában van. A valenciaelektronokat mindig az elektronkonfiguráció legmagasabb energiaszintjének 's' és 'p' orbitáiban találjuk meg, így a 3-as és 3p-es valencia orbitáit állítjuk elő, és a valencia-konfiguráció 3 Olvass tovább »

Az anyag móltömege az anyag tömegét osztva annak mennyiségével. Az anyag mennyisége általában 1 mol, és az anyag tömegét kell kiszámítani a móltömeg megállapításához. Az anyagot alkotó elemek atomtömegűek. Az anyag tömege az összes ilyen atomtömeg összege. A periódusos táblázat az atom tömegét mutatja az egyes elemek mellett vagy alatt. Például: Keresse meg a H_2O móltömeget. A H_2O vagy a víz két hidrogénatomból és egy oxig&# Olvass tovább »

Az orbitálisnak van egy alrésze, amely képes két elektron elhelyezésére. Az s orbitális a periodikus táblázat első két oszlopának elemeit képviseli. Az alkálifémek az első oszlop, és egy s ^ 1 elektron-valens héjjal rendelkeznek. Lítium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Nátrium - Na 1 ^ ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Kálium - K 1s ^ 2 2 ^ ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 a 2. oszlopban van egy s ^ 2 elektron-valencia héj. Beryllium - Be 1s ^ 2 2 ^ 2 Magnézium - Mg 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Kalcium - Ca 1s ^ 2 2 ^ ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s Olvass tovább »

A sűrűség a kötetek mennyisége a köteten belül. Esetünkben a kulcsegyenletünk a következő: sűrűség = (jég tömeg) / (térfogat) A sűrűséget 0,617 g / cm ^ 3-ra adjuk. Meg akarjuk találni a tömeget. A tömeg megtalálásához meg kell szoroznunk a sűrűségünket a jég teljes térfogatával. Eq. 1. (sűrűség) * (jég térfogata) = jég tömege Így követni kell a jég térfogatát, majd mindent átalakítani a megfelelő egységekké. Nézzük meg a j Olvass tovább »

Általában nem tanítanám ezt a középiskolásoknak, ezért körülnézett és nagyszerű magyarázatot találtam rád. Mivel egy poliprotikus savban az első hidrogén gyorsabban disszociál, mint a többi, Ha a Ka-értékek 10-es tényezővel különböznek a harmadik vagy annál nagyobb teljesítménynél, akkor a pH-t megközelítőleg az első hidrogén Ka segítségével számolhatjuk ki. ion. Például: Tegyük fel, hogy a H_2X egy diprotikus sav. Keresse fel az asztal Olvass tovább »

Az argon nemesgáz. A periódusos táblázat VIIA oszlopában található. Ez az oszlop a "p" orbitális blokk része, és a "p" blokk hatodik oszlopa. Az argon a periódusos táblázat harmadik periódusában (sorban) vagy harmadik energiaszintjén ül. Ez azt jelenti, hogy az argonnak az elektronkonfigurációjában 3p ^ 6-mal kell véget érnie (3. sor, p-mondat, 6. oszlop). A p-mondatot 6 elektron tölti ki, és minden nemesgáz kitöltött p orbitális. Az elektronkonfiguráció & Olvass tovább »

Az ólom szabványos elektronkonfigurációja 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 A fenti ólomban lévő nemesgáz xenon. Az 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 szimbólumot az [Xe] szimbólummal helyettesíthetjük, és írjuk át a nemesgáz konfigurációját mint [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Sűrűség = tömeg / térfogatsűrűség Egységegység = tömegegység / térfogategység Sűrűségegység = kg / m ^ 3 Olvass tovább »

A magnéziumnak két valens elektronja van. A magnézium a 12. elem, és az időszakos táblázat 2. csoportjába tartozik. A 2. csoport egyik elemének két valens elektronja van. A Mg elektronkonfigurációja is 1s² 2s²2p 3s² vagy [Ne] 3s². Mivel a 3s² elektronok a legkülső elektronok, a magnéziumnak két valens elektronja van. Olvass tovább »

Az oxigén 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 elektronkonfigurációval rendelkezik. Általában nem használunk nemesgáz konfigurációt az első 18 elemhez. De az oxigén esetében a nemesgáz hélium lenne, egy sorban felfelé és felfelé a nemesgáz oszlopra. A héliumot az elektronkonfiguráció 1s ^ 2 része képviseli. Ezért az 1s ^ 2 helyettesíthető a nemesgázzal [He]. Ez teszi az oxigén nemesgáz konfigurációját [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Nézze meg ezt a Yo Olvass tovább »

A magnézium-foszfid Mg_3P_2 képlettel rendelkezik. A magnézium egy magnéziumkation, amely Mg ^ (+ 2) töltéssel rendelkezik, a nem fémes anion P ^ -val (- 3). Az ionos kötés érdekében a töltéseknek egyenlőnek és ellentétesnek kell lenniük. Két -3 foszfid iont vesz igénybe, hogy egyensúlyba hozza a két +2 magnéziumiont, ami Mg_3P_2 magnézium-foszfid molekulát képez. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Az oktett szabály az a megértés, hogy a legtöbb atom a legmagasabb energiaszintjükön stabilitást kíván elérni a legmagasabb energiaszint s és p orbitáinak kitöltésével nyolc elektronnal. Az oxigén 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 elektronkonfigurációval rendelkezik, ami azt jelenti, hogy az oxigén hat valenselektron 2s ^ 2 2p ^ 4. Az oxigén két további elektronot keres, hogy kitöltse a p orbitált, és szerezze meg a nemesgáz stabilitását, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Most azonban az oxigénnek 10 elek Olvass tovább »

A halogéneket (F, Cl, Br, I, At) a 17. oszlopban vagy a periodikus táblázat 'p' blokkjának ötödik oszlopában találjuk. Ez azt jelenti, hogy mindegyik elemnek van egy elektronkonfigurációja, amely vége s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Mindegyik halogén s ^ 2p ^ 5-ben végződik 7 valenselektronnal. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Ahogy a hőmérséklet emelkedik, a víz felszínén a molekuláris aktivitás növekedne. Ez azt jelenti, hogy több vízmolekula kerül át a gázra. Több gázmolekulával a részleges nyomás növekedne, feltételezve, hogy a tartály térfogata állandó marad. A hőmérséklet emelkedése növelné a részleges nyomást. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Ez egy tipikus Lewis-rendszer. AlCl_4 ^ jelentése "Lewis-addukt", AlCl_3 a Lewis-sav és Cl ^ - a Lewis-bázis. Nincsenek proton donorok, akik beszélnek Brönsted-Lowry-ről, sem hidrogén-savakról vagy oxo-savakról, hogy Arrheniusról beszéljenek. Remélem, ez hasznos. Olvass tovább »

A semleges nátrium atom elektronkonfigurációja 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Ebben a konfigurációban megjegyezzük, hogy a 3. energiaszintben csak egy elektron van. Az atomok előnyben részesítik az oktett stabilitását, mivel a külső héjban nyolc elektron van, az s és p orbiták elektronjai. Ezeket valencia orbitáknak és valens elektronoknak nevezik. A nátrium esetében a 3-as valens héjban lévő egy magányos elektron könnyen felszabadítható, hogy a nátrium 2s ^ 2 2p ^ 6-nál töltött valens h Olvass tovább »

A Bohr atomi modellje szerint az elektronok körkörös pályákon haladnak a mag körül. Ezeket a körkörös pályákat is kagylónak nevezik. Az atommaghoz legközelebb eső héjat az első orbit / K héjnak nevezzük, legfeljebb 2 elektron lehet. A K-héj melletti héj L-héj / második pálya, és legfeljebb 8 elektron lehet. A harmadik orbit / M héjnak 18 elektronja lehet. Bármely atom Bohr modelljének rajzolása során elkezdjük elhelyezni az elektronokat az első héjból a másodikra & Olvass tovább »

A gáznyomást a tartályban lévő gázmolekulák ütközései és a molekuláknak a tartály falával való ütközése okozta. A molekuláris ütközések számát három módon lehet befolyásolni. Először megváltoztathatja a rendszerben lévő molekulák mennyiségét. Több molekula több ütközést jelentene. Több ütközés, nagyobb nyomás. A molekulák számának csökkentése csökkenti az ütközések szá Olvass tovább »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ szöveg [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ szöveg [(g)] "Sav" + "Hidrogén-karbonát" -> "Só" + "CO" _2 + "H" _2 "O" Ebben az esetben van " CH "_3" COOH "és" NaHCO "_3 A képződött só" CH "_3" COONa ", mivel a sav egy protont ad. Ez a "H" ^ + és a "HCO" _3 &qu Olvass tovább »

Az R-értéket az egységekből ki kell választani a probléma ismert mennyiségeihez. Az értékek meg fognak találni, vagy az alábbi értékeket keresik: V - lehet laborban egy ml-ben (győződjön meg róla, hogy L-re konvertálódik) T - Kelvin (konvertáljon Kelvinre, ha Celsius vagy Fahrenheit esetén adjuk meg) n = molok P = nyomás (atm, mmHg, Torr, kPa ...) A kulcs általában nyomás. P-ben atm felhasználás esetén R = 0,082057 atmL / molK P-ben kPa-ban R = 8,31446 kPaL / mol P mmHg-ben vagy Torr-alkalmazásb Olvass tovább »

A valens elektronok azok az elektronok, amelyek meghatározzák az elem legjellemzőbb kötési mintáit. Ezeket az elektronokat az elem legmagasabb energiaszintjének s és p orbitumaiban találjuk. Nátrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 A nátrium 1 valenselektronja a 3s orbitális foszforból 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 A foszfornak 5 valenselektronja van 2 a 3-as és 3-ból a 3p vas 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 A vas 2 valenselektronja van a 4s bróm 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 A 4-es és 5-& Olvass tovább »

A kémiai összetétel százalékos aránya általában az egyes elemek százalékos arányát jelenti. Az alapegyenlet = az elem / tömeg tömege X 100%. Például, ha 80,0 g-os mintája van egy 20,0 g-os X-es és 60,0 g-os vegyületből, akkor az egyes elemek százalékos összetétele: Element X = 20,0 g X / 80,0 g teljes x 100% = 250 vagy 25,0% Y = 60,0 g Y / 80,0 g összesen x 100% = 750 vagy 75,0% Itt van egy videó, amely a kísérleti adatok százalékos összetételének kiszámít Olvass tovább »

Az ionos vegyületek magasabb forrásponttal rendelkeznek. Az ionok közötti vonzó erők sokkal erősebbek, mint a kovalens molekulák között. Az ionok ionos vegyületekben való elválasztása körülbelül 1000-17 000 kJ / mol. Kovalens vegyületekben a molekulák elválasztása csak 4-50 kJ / mol. A magasabb vonzerejű erők az ionos vegyületeket magasabb forráspontokkal rendelkeznek. Például a nátrium-klorid 1413 ° C-on forral. Az ecetsav olyan molekuláris vegyület, amelynek a molekulatömege köz Olvass tovább »

A bomlási reakció olyan, ahol a vegyületet kémiai összetevőjévé bontják: Például: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - A NaCl a Na ^ + és a Cl_2 ^ - - (oldalsó feljegyzés) összetevőkre bontva : a Cl diatóma, amely magyarázza a 2) A kétféle helyettesítési reakció létezik, figyelje meg a különbségeket: Egyetlen csere: AB + C -> AC + B Dupla cseréje: AB + CD -> AD + CB Olvass tovább »

A százalékos hozam kiszámításához az aktuális hozamot az elméleti hozammal osztjuk meg és szaporítjuk 100-mal. PÉLDA Milyen százalékos hozamot kapunk, ha 0,650 g réz keletkezik, ha az alumínium feleslege reagál a 2,00 g réz (II) -klorid-dihidráttal A 3CuCl2 • 2H20 + 2Al 3Cu + 2AlCl2 + 2H2O-oldat Először számítsuk ki a Cu elméleti hozamát. 2,00 g CuCl 2 • 2H 2O (1 mol CuCl2 • 2H20) / (170,5 g CuCl2 • 2H20) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl2 • 2H20) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Most szám Olvass tovább »

A termokémiai alapegyenlet Q = mC_pT, ahol Q = hő Joulokban m = az anyag tömege C_p = fajlagos hőteljesítmény T = hőmérséklet-változás T_f - T_i Ehhez az egyenlethez a fém hőveszteséget okoz, ami Q negatív, míg a víz a Q Hőt termel Q pozitív Az energia megőrzésének törvénye miatt a fém által elveszett hő egyenlő lesz a víz által termelt hővel. -Q_ (Pb) = + Q_ (víz) az ólom specifikus hője 0,130 j / gC fajlagos hő a víz 4,18 j / gC - [800g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500g (100 - T_iC) (4,18J / gC) Olvass tovább »

A valens elektronok azok az elektronok, amelyek meghatározzák az elem legjellemzőbb kötési mintáit. Ezeket az elektronokat az elem legmagasabb energiaszintjének s és p orbitumaiban találjuk. Nátrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 A nátrium 1 valenselektronja a 3s orbitális foszforból 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 A foszfornak 5 valenselektronja van 2 a 3-as és 3-ból a 3p vas 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 A vasnak 2 valens elektronja van a 4s bróm 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 A 4-es és Olvass tovább »

A valens elektronok azok az elektronok, amelyek meghatározzák az elem legjellemzőbb kötési mintáit. Ezek az elektronok megtalálhatók az elem legmagasabb energiaszintje (a periódusos táblázat sora) s és p orbitumaiban. Az egyes elemek elektronkonfigurációját használva meghatározhatjuk a valencia elektronokat. Na - Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 A nátrium 1 valenselektronja a 3s orbitális P-től - Phosphorus 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 A foszfornak 5 valens elektronja van 2 3s és 3 a 3p Fe - Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ Olvass tovább »

Ha az ideális gáztörvényt használja, és 1 mól gázt használjon egy literben, és ennek megfelelően számolja ki a PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mól R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Remélem ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Az oldat egy oldószerben oldott anyagból áll. Ha Kool-segélyt készítesz. A Kool Aid kristályok por oldódnak. A víz az oldószer és a finom Kool-támogatás a megoldás. A megoldás akkor keletkezik, amikor a Kool Aid kristályok részecskéi eloszlanak a vízben. A diffúzió sebessége az oldószer energiájától és az oldott részecskék méretétől függ. Az oldószer magasabb hőmérséklete növeli a diffúzió sebességét. Azonban nem szeretjü Olvass tovább »

A minta hígítása csökkenti a molaritás mértékét. Például, ha 5 ml 2M-os oldattal rendelkezik, amelyet új 10 ml-es térfogatra hígítunk, a molaritás 1M-re csökken. Egy ilyen probléma megoldásához az alábbi egyenletet alkalmazza: M_1V_1 = M_2V_2 Megoldásra kerülne, ha M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL-et talál. példa arra, hogyan kell kiszámítani a molaritás változását, amikor egy oldatot hígítunk. Olvass tovább »

A "nemesgáz jelölés" azt jelenti, hogy egy atom elektronkonfigurációjának írása helyett az egyes pályák elfoglaltságának kiírása helyett az összes magelektronot összeillesztjük, és jelöljük meg a megfelelő nemesgáz szimbólumával. a rendszeres táblázatban (zárójelben). Például, ha a teljes elektronkonfigurációt írtam egy nátrium atomra, akkor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 lenne. De ha nemesgáz jelölést használok, akkor az 1. és 2 Olvass tovább »

A kénsav és a kálium-hidroxid a következő reakcióban semlegesíti egymást: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O A sav és a bázis közötti semlegesítési reakcióban a tipikus eredmény a só, amelyet a bázis pozitív ionja képez, és a negatív iont a bázisból. a savat. Ebben az esetben a pozitív káliumion (K ^ +) és a poliaatomos szulfát (SO_4 ^ -2) kötés a K_2SO_4 sót képezi. A savból származó pozitív hidrogén (H ^ +) és a bázisból sz Olvass tovább »

A semlegesítési reakció nagyon hasonlít egy kettős helyettesítési reakcióra, azonban egy semlegesítési reakcióban a reagensek mindig savak és bázisok, és a termékek mindig só és víz. A kettős helyettesítő reakció alapreakciója a következő formátumban jelenik meg: AB + CD -> CB + AD egy példa, mint a kénsav és a kálium-hidroxid a következő reakcióban semlegesíti egymást: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In egy semlegesítési reakció egy sav és egy b&# Olvass tovább »

Lehetővé teszi, hogy a kalcium-klorid ionos képlete CaCl_2 A kalcium az alkáli földfém a periodikus táblázat második oszlopában. Ez azt jelenti, hogy a kalcium s ^ 2-nek 2 valenselektronja van, amelyeket könnyen el tud adni az oktett stabilitásának megkeresésére. Ezáltal a kalcium Ca + 2 kation. A klór egy halogén a 17. oszlopban vagy s ^ 2p ^ 5 csoportban. A klórnak 7 valens elektronja van. Szüksége van egy elektronra, hogy 8 elektronon stabil legyen a valencia kagylójában. Ez a klór egy Cl ^ (- 1) anion. Ion Olvass tovább »

Az oldat egy oldószerben oldott anyagból áll. Ha Kool-Aid-t készít, a Kool-Aid kristályok az oldott anyag. A víz az oldószer, és a finom Kool-Aid a megoldás. A megoldás akkor keletkezik, amikor a Kool-Aid kristályok részecskéi eloszlanak a vízben. A diffúziós folyamat sebessége az oldószer hőmérsékletétől és az oldott részecskék méretétől függ. Az oldószer magasabb hőmérséklete növeli a diffúzió sebességét. Azonban nem szeretjük a forró Olvass tovább »

Az oldatban oldódik az oldott oldat, és az oldószer bármilyen oldatot old. Az oldat egy oldószerben oldott anyagból áll. Ha Kool-segélyt készítesz. A Kool Aid kristályok por oldódnak. A víz az oldószer és a finom Kool-támogatás a megoldás. A megoldás akkor keletkezik, amikor a Kool Aid kristályok részecskéi eloszlanak a vízben. A diffúzió sebessége az oldószer energiájától és az oldott részecskék méretétől függ. Az oldószer magasabb hőmé Olvass tovább »

Az 1 literes 1 M-os oldatot úgy állítjuk elő, hogy 58,44 gramm NaCl-t mérünk, és ezt a mennyiséget egy 1 literes mérőlombikba helyezzük, majd a lombikot desztilláló vízzel töltjük a gradiens jelig. Ez a kérdés megköveteli az oldat koncentrációjának megértését, amelyet molaritásként (M) fejezünk ki. Molaritás = oldott anyag / liter oldat. Mivel a mólokat nem tudod közvetlenül mérlegen mérni, akkor a mólokat grammra kell konvertálni a periodikus tábl Olvass tovább »

A pH + pOH = 14 A pOH = -log [OH-] A pH-érték egy oldat savasságának mértéke, míg a pOH az oldat bázisosságának mértéke. A két kifejezés ellentétes kifejezések. Ahogy a pH emelkedik, a pOH csökken, és fordítva. Mindkét érték egyenlő 14. Ahhoz, hogy a koncentrációt pH-ba vagy pOH-ba konvertáljuk, vegyük fel a hidrogénionok moláris koncentrációjának -log értékét vagy a hidroxidion koncentrációjának moláris koncentrációját. Olvass tovább »

A gáznyomást a gáz részecskék ütközése okozta a tartály falával. > A kinetikai elmélet szerint a térfogatban lévő molekulák (például egy ballon) folyamatosan mozognak szabadon. A molekuláris mozgás során folyamatosan ütközik egymással és a tartály falával. Egy kis léggömbben ez több ezer milliárdnyi ütközés minden másodpercben. Az egyetlen ütközés hatása túl kicsi ahhoz, hogy mérje. Mindezek ellenére ez a nagyszámú Olvass tovább »

Ha kezdetben 4,0 l-es gáz van 1,1 atm nyomáson, mi lesz a térfogat, ha a nyomás 3,4 atm-ra emelkedik? Ez a probléma a nyomás és a térfogat közötti kapcsolat. A kötet megoldására Boyle törvényét használjuk, amely a nyomás és a térfogat közötti fordított kapcsolat összehasonlítása. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Értékeink és egységeink azonosítása (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Az (1,1 atm) egyenletet csatlakoztatjuk ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Az Olvass tovább »

A magasabb molalitás alacsonyabb fagyáspontot jelent! A befagyasztási pont depressziója egy kolligatív tulajdonság példája. Minél koncentráltabb az oldat, annál kisebb lesz a víz fagyáspontja. Az oldott részecskék alapvetően zavarják a vízmolekulák fagyasztási képességét, mert az útba lépnek, és megnehezítik a víz és a hidrogénkötés kötődését. Itt van egy videó, amely bemutatja, hogy hogyan lehet kiszámítani a víz fagyáspontjá Olvass tovább »

A szintézisreakciót, más néven kompozíciós reakciót, azzal jellemezzük, hogy két vagy több anyag reakciója kémiailag kapcsolódik egymáshoz, és egyetlen terméket képez. Három példa A magnézium-fém reagál az oxigénnel magnézium-oxid előállításához 2 Mg + O_2 -> 2MO Ebben a következő példában a nátrium reagál a kloriddal, hogy asztali sót képezzen. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl A fenti példákban két különböző elem reagál e Olvass tovább »

A nitrogén 3 p-es orbitával rendelkezik, amelyek mindegyikének egy elektronja van. * A nitrogén 3 p-es orbitával rendelkezik, melyet egyetlen elektron vesz igénybe. A nitrogén elektronkonfigurációja 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Ez összesen 7 elektronot, a nitrogén atomszámát adja. A semleges atomoknak ugyanolyan számú protonja van (atomszám) mint elektron. Az Aufbau-elv szerint az orbitákat p orbita előtt töltik meg. A kvantummechanika előírja, hogy minden energiaszint esetén a p alhéj 3 orbitát, px, py és pz tartalma Olvass tovább »

A difoszfor-trioxid + víz foszforsavat termel. A difoszfor-trioxid molekuláris (kovalens) vegyület. Az előtagok felhasználásával a molekuláris képlet P_2O_3. Foszforsav H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Ennek az egyenletnek a kiegyensúlyozása érdekében a foszforsav előtt 2-es együtthatót adunk hozzá. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 A hidrogént egyensúlyba hozzuk egy 3-as együttható hozzáadásával a víz előtt. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Szín (kék) (2 "Al" (s) + 6 "HCI" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ez a reakció egy fém és egy sav között van, amely jellemzően sót és hidrogéngázt szabadít fel. A kiegyensúlyozatlan reakció Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Ez egy redox reakció, amelynek felezési reakciói: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancel (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" A Olvass tovább »

Lehetővé teszi, hogy a kalcium-klorid ionos képlete CaCl_2 A kalcium az alkáli földfém a periodikus táblázat második oszlopában. Ez azt jelenti, hogy a kalciumnak két valenciós elektronja van, amelyeket könnyen el tud adni az oktett stabilitásának megkeresésére. Ez a kalcium Ca ^ (+ 2) kationt eredményez. A klór egy halogén a 17. oszlopban vagy a p ^ 5 csoportban. A klórnak 7 valens elektronja van. Szüksége van egy elektronra, hogy 8 elektronon stabil legyen a valencia kagylójában. Ez a klór egy Cl ^ Olvass tovább »

Annak érdekében, hogy egyensúlyba hozza az ólom (II) -nitrát és a kálium-kromát kettős elmozdulási reakciójának egyenletét, így ólom (II) kromát és kálium-nitrát keletkezik. Kezdjük a kérdésben megadott bázisegyenletgel. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Az atomi leltár vizsgálata Reagensek Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Termékek Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Láthatjuk, hogy a K és NO_3 kiegyensúlyozatlanok. Ha a KNO_3 előtt 2-es együtthatót adunk hozzá, a Olvass tovább »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" A koffein empirikus képletének megkereséséhez kezdjük a Molekuláris (igaz) képlet C_8H_10N_4O_2, majd csökkenthetjük a molekuláris képletet az empirikus (egyszerű) képletre. az indexeket a legnagyobb közös tényező alapján. Ebben az esetben 2-vel oszlik meg. C_4H_5N_2O Ez az empirikus képlet. Remélem, ez hasznos. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

A mellkasi üreg, amely a tüdejét tartja, meglehetősen statikus, mivel a bordák nem rugalmasak, és nincs izomzat a bordák mozgatásához. Azonban a bordázat alján egy nagy lapos izom, amit a membránnak neveznek, amely elválasztja a mellkasi üreget a hasüregtől. Amikor a membrán ellazul, az izom felfelé összenyomódik, ami csökkenti a mellkasi üreg térfogatát, ami növeli a nyomást az újonnan összenyomott térben, és olyan szivattyút hoz létre, amely a légmolekulákat a t&# Olvass tovább »

A kombinált gázjog a változók nyomására, hőmérsékletére és térfogatára vonatkozik, míg az ideális gázjog ezekre a háromra vonatkozik, beleértve a mólok számát is. Az ideális gázjog egyenlete PV / T = k P jelentése nyomás, V térfogat, T hőmérséklet a kelvin k-ben állandó. Az ideális gáz PV = nRT ahol P, V, T ugyanazokat a változókat képviseli, mint a kombinált gázjogban. Az új változó a mólok számát jelenti. R az univ Olvass tovább »

A legmagasabb energiaszintek s és p orbitálisaiban megtalálható valens elektronok részt vehetnek a kötésben elsősorban két alapvető módon. Az elektronok felszabadíthatók vagy elfogadhatók, hogy a külső orbitákat ionok létrehozása céljából befejezzék. Ezeket az ionokat az elektrokémiai látványosságok révén vonzzák egymáshoz az ellentétes töltésekhez, amelyek az atomokat ionos kötésben kötik össze. Erre példa a magnézium-klorid. A magnézi Olvass tovább »

Az Exergonic a Gibbs szabad energia változásaira utal. Az exoterm és az endotermikus változások az entalpia változásaira utalnak. Az exoterm és endotermikus változások az AH entalpiában vannak. Az Exergonic és az endergonic a Gibbs szabad energia ΔG változásaira utal. Az "Exo" és a "exer" jelentése "ki". Az "Endo" és a "ender" jelentése "be". Az AH egy exoterm folyamatban csökken, és az endoterm folyamatban növekszik. A ΔG csökkenti az exergonikus folyamat Olvass tovább »

Számos törvény foglalkozik a gáznyomással. Boyle törvénye P_1V_1 = P_2V_2, Charles 'törvény (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), ideális gázjog PV = nRT, Dalton törvénye P_1 + P_2 + P_3… = P_ (Összesen) a Kombinált Gáztörvény. Egy bizonyos gázminta térfogata 0,422 liter 87 ° C-on és 0,620 atm-nál mérve. Mi a térfogata 1 atm és 0 ° C-on? A kombinált gázjog képlete ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Kezdjük azzal, hogy azonosítjuk az egyes változók  Olvass tovább »

A semlegesítés nem olyan, mint egy csere reakció. Ez kettős helyettesítési reakció. Egy sav és bázis semlegesítése vizes savas oldatot és vizes bázisoldatot tartalmaz, amely kettős helyettesítési reakcióban sót és vizet képez. A salétromsav és kalcium-hidroxid kalcium-nitrátot és 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 vizet tartalmaz. ) _2 egy olyan hidroxid, amely általában egy bázis. A bázisból származó pozitív ion Ca2 + 2 összekapcsolja a NO-3 nega Olvass tovább »

Az egyenlet PV = nRT? Ahol a P nyomás a légkörben (atm) van, a térfogat - V literben van (L), a m-n-k, mólokban (m) és a hőmérséklet -T Kelvinben (K), mint minden gázjogi számításban . Amikor elvégezzük az algebrai újrakonfigurálást, a nyomás és a térfogat végül a mólok és a hőmérséklet által döntöttek, ami egy (atm x L) / (mol x K) kombinált egységet ad. az állandó érték ezután 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) lesz. Ha úgy dönt, hogy a di& Olvass tovább »

Gázok, folyadékok és kristályos szilárd anyagok. Az anyag három szokásos állapota a gázok, folyadékok és kristályos szilárd anyagok. Vannak azonban más kevésbé gyakori állapotok is. Íme néhány példa: üveg - amorf szilárd anyag, amelynek molekuláris szerkezete valamivel több, mint egy folyadék (nincs hosszú távú sorrend), de elég hűvös ahhoz, hogy az atomok vagy molekulák hatékonyan befagyjanak a helyükre. kolloid - két nem elegyedő anyag diszpergá Olvass tovább »

Ha egy nem illékony anyagot feloldunk oldószerben, az oldószer forráspontja növekszik. Minél magasabb a koncentráció (molalitás), annál nagyobb a forráspont. Ezt a hatást a feloldott oldott oldott oldódó oldószer-molekulák felszínén, ahol forralás történik. Minél nagyobb az oldott anyag koncentrációja, annál nehezebb az oldószer-molekulák elszabadulni a gázfázisba. A gázból a folyadékba történő kondenzáció mértéke azonban lényeg Olvass tovább »

A bomba kaloriméter pontosabb, mint egy egyszerű kaloriméter. Az energiát felszabadító kísérlet egy zárt helyen van, amely teljesen körülveszi azt a vizet, amelyben a hőmérsékletváltozást mérik, így az összes felszabaduló hőenergia a vízbe kerül, és egyik sem veszít el a kaloriméter oldalain - a fő forrása hiba egy egyszerű kaloriméteres kísérletben. Olvass tovább »

[2,8] ^ (2+) A magnézium atom atomszámmal rendelkezik 12, így 12 atommag és így 12 elektron. Ezek 2 a legbelső (n = 1) héjban vannak, majd 8 a következő (n = 2) héjban, az utolsó kettő pedig az n = 3 héjban. Ezért a magnézium atom [2,8,2] A magnézium-ion Mg2 (2+) akkor keletkezik, amikor a magnézium atom elveszíti a két elektronját a külső héjjából! a nemesgáz konfigurációjú stabil ion kialakítása. A két elektron elvesztésével az elektronkonfiguráció [2,8] ^ (2+) le Olvass tovább »

A nátrium-szulfid képlete Na_2S. Mivel ez egy ionos vegyület, ki kell egyensúlyoznia a töltéseket, hogy a vegyület teljes töltése semleges legyen. A nátrium, egy alkálifém, hajlamos egy elektron elvesztésére. Ennek eredményeként a nátrium általában egy pozitív töltéssel rendelkezik. A nemfémes kénnek két elektronja van. Ez negatív 2 töltéssel rendelkező iont eredményez. A nonmetal ionok "ide" -be érnek. A semleges töltés megszerzéséhez két n Olvass tovább »

Ez exoterm. A kovalens és bármely más kötés stabilitása annak a ténynek köszönhető, hogy a kötött atomok teljes energiája alacsonyabb, mint a nem kötött atomok energiáinak összege. A felesleges energia felszabadul, ezáltal meghatározva a kötésképződés exoterm jellegét. Ha a kötés kialakulását az energia növekedése kíséri, akkor a kötés egyáltalán nem képződik, mint a két hélium atom esetében. Remélem, ez további kérd Olvass tovább »

A polio-ionok kovalensen kötődnek az ionhoz, de ionos kötéseket képeznek más ionokkal. > Az egyetlen különbség egy molekula és egy ion között a valenciaelektronok száma. Mivel a molekulák kovalens kötéssel vannak összekapcsolva, a poliaatom ionok kovalens kötéssel is kapcsolódnak. Például a szulfátion Lewis-struktúrájában, a "SO" _4 ^ "2-", az S és O atomok közötti kötések mind kovalensek. Miután a "SO" _4 ^ "2-" szulfátion Olvass tovább »

Az oxidációs-redukciós reakciók azonosításának kulcsa felismerni, ha egy kémiai reakció egy vagy több atom oxidációs számának megváltozásához vezet. Valószínűleg megtanulta az oxidációs szám fogalmát. Ez nem más, mint egy könyvelési rendszer, amelyet az elektronok kémiai reakciókban való nyomon követésére használnak. Érdemes újra megjegyezni a szabályokat, az alábbi táblázatban összefoglalva. Az elemben lévő atom oxid Olvass tovább »

A valenciaelektronok meghatározzák, hogy hány elektron van megadva, vagy hány teret kell kitölteni, hogy megfeleljen az oktett szabályának. A lítium (Li), a nátrium (Na) és a kálium (K) mindegyikének elektronkonfigurációja véget ér, mint s ^ 1. Ezek az atomok mindegyike könnyen felszabadítaná ezt az elektronot, hogy töltött valens héj legyen, és stabil legyen Li ^ + 1, Na ^ + 1 és K ^ + 1. Minden elemnek oxidációs állapota +1. Az oxigén (O) és a kén (S) mindegyikének ele Olvass tovább »

Egy síkot vagy egy szimmetria tengelyt keres. Sok tanulónak nehéz a három molekulát vizualizálni. Gyakran segít abban, hogy egyszerű modelleket készítsenek színes botokból és gittekből vagy styrofoam golyókból. A szimmetria síkjai A szimmetria sík egy olyan képzeletbeli sík, amely egy molekulát egymás tükrözõ képeire felosztott felületekre hasít. 2-klór-propánban, (a), CH2CHClCH2-ben a függőleges sík a H-atomot, a C-atomot és a Cl-atomot osztja. A tükör jobb ol Olvass tovább »

A kalcium-klorid ionos képlete CaCl2. A kalcium az alkáli földfém a periodikus táblázat második oszlopában. Ez azt jelenti, hogy a kalciumnak két valenciós elektronja van, amelyeket könnyen el tud adni az oktett stabilitásának megkeresésére. Ez a kalcium Ca ^ (+ 2) kationt eredményez. A klór egy halogén a 17. oszlopban vagy a p ^ 5 csoportban. A klórnak 7 valens elektronja van. Szüksége van egy elektronra, hogy 8 elektronon stabil legyen a valencia kagylójában. Ez a klór egy Cl ^ (- 1) anion. Ionköt& Olvass tovább »

Az elem tulajdonságai kiszámíthatóak az időszakos táblázat elempozíciójával. Csoport- és elektronkonfiguráció A periodikus táblázat csoportja (oszlop) határozza meg a valencia elektronszámot. Az alkálifém (Li, Na, K,…) IA (1) oszlop minden egyes elemének s ^ 1 valens elektronkonfigurációja van. Ezek az elemek könnyen +1 kationokká válnak. A Halogének (F, Cl, Br…) VIIA (17) oszlopának minden elemének a ^ ^ -tartománya van. Ezek az elemek könnyen -1 anionokká válnak. F Olvass tovább »

Az oktett szabály az a megértés, hogy a legtöbb atom a legmagasabb energiaszintjükön stabilitást kíván elérni a legmagasabb energiaszint s és p orbitáinak kitöltésével nyolc elektronnal. A nitrogénnek az 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 elektronkonfigurációja van, ami azt jelenti, hogy a nitrogén öt valenselektron 2s ^ 2 2p ^ 3. A nitrogén három további elektronot keres a p orbitális töltéséhez és a nemesgáz stabilitásának megszerzéséhez, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Most azonban Olvass tovább »

Az oktett szabály az a megértés, hogy a legtöbb atom a legmagasabb energiaszintjükön stabilitást kíván elérni a legmagasabb energiaszint s és p orbitáinak kitöltésével nyolc elektronnal. A szénnek 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 elektronkonfigurációja van, ami azt jelenti, hogy a szénnek négy valenselektronja van 2s ^ 2 2p ^ 4. A Carbon négy további elektronot keres, hogy kitöltse a p orbitált, és szerezze meg a nemesgáz stabilitását, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Most azonban a szénnek 10 elektronj Olvass tovább »

Ezt az értéket csak akkor tudjuk kiszámítani, ha feltételezzük, hogy a gáz a szokásos hőmérsékleten és nyomáson van, az Ön által megadott információk alapján. Kétféle módon lehet ezt kiszámítani, ha feltételezzük, hogy a nyomás és a hőmérséklet 1 AT és 273 K STP. Használhatjuk az Ideal Gas Law egyenleteket PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 mol R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT lehet V = (nRT) / PV = ((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm) V = 112 Olvass tovább »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Vagy ha csak 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O egész szám koefficienst szeretne használni, ha egyenletet állít be, meg kell győződnie arról, hogy azonos számú atomja van minden egyes típusú elemhez a hozamjel mindkét oldala (Anyag megőrzése). Hasznos lehet, ha átírja az egyenletet az összes hasonló elem kombinálásával, például: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Olvass tovább »

Habár nem fém, a hidrogénatomoknak vannak olyan jellemzői, amelyek bizonyos kémiai reakciókban úgy viselkednek, mint az alkálifémek. A hidrogénnek csak 1 elektronja van az 1-es orbitájában, így az elektronikus szerkezete szorosan hasonlít a többi alkálifémre, amelynek egy valenselektronja van egy 2s, 3s, 4s ... orbitálisban. Lehet, hogy azzal érvel, hogy a hidrogén csak egyetlen elektronból hiányzik a teljes valencia héjból, és hogy a VII. Csoportban fel kell tüntetni a halogénatommal (F, Cl, Br Olvass tovább »

Mivel a rendszer csökkenti a hőmérsékletét, az endoterm reakció során a kémiai rendszer másodlagos folyamatként felszívja a hőt. Mivel a rendszer az endoterm reakció során csökkenti a hőmérsékletét. Ezután a kémiai rendszer (nem a reakció) másodlagos folyamatként képes felvenni a hőt. Ha a rendszer nincs hőszigetelve, a reakció után a külső környezetből a hűtött rendszerbe néhány hőenergiát továbbítanak, amíg a belső és külső hőmérséklet ism Olvass tovább »

A mólarányok központi szerepet játszanak a sztöchiometrikus számításokban, mivel áthidalják a szakadékot, amikor az egyik anyag tömege és a másik tömege közötti konverzióra van szükség. A sztöchiometria a kiegyensúlyozott kémiai reakcióegyenlet együtthatóira utal. A kémiai egyenletek a reaktáns és a termékmolekulák arányait mutatják. Például, ha van olyan reakció, mint N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Tudjuk, hogy a hidrogén és a nitrogén mo Olvass tovább »

Az alumínium-oxid képlete Al_2O_3. A helyes válasz Al_2O_3. Nézzük meg, hogyan kaptuk meg a választ; Nézd meg az Al és O atomok elektronikus elrendezését. Al (Z = 13) 13 elektront tartalmaz az alábbi elektronikus konfigurációval. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 A 3-as és 3p-os alsó részében három elektron veszít a stabilitás elérése érdekében, és Al ^ (3+) iont képez. Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) viszont nyolc elektronból áll, és két elektront akar szerezni, hogy s Olvass tovább »

FIGYELEM: Ez egy hosszú válasz. A kiegyensúlyozott egyenlet "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O”. Egy sor lépést követ egy sorrendben: azonosítsa az atomok oxidációs számát. Határozzuk meg az oxidációs szám változását az egyes atomok esetében, amelyek megváltoznak. Az oxidációs szám teljes növekedését egyenlő az oxidációs sz& Olvass tovább »

Az SF2 kén-tetrafluorid. Az SF2 színtelen gáz a szokásos körülmények között. -121 ° C-on olvad, és -38 ° C-on forral. Lewis szerkezete A VSEPR elmélet szerint látott fűrész alakú, ezért poláris molekula. Olvass tovább »

Íme néhány módszer a szilárd anyagok keverékeinek elválasztására> Megjelenéskor Használjon csipeszeket, hogy elválasszon egy típusú szilárd anyagot a másiktól. Méret szerint Használjon megfelelő méretű szitát. A kisebb részecskék áthaladnak, és a nagyobb részecskék a szitán maradnak. A szél nyerésével könnyebb részecskéket dobnak, mint a nehezebb részecskék. Mágnesesség A mágnes segítségével elválaszthatja a Olvass tovább »

Az Avogadro törvényének következményeként a különböző gázok azonos körülmények között ugyanolyan mennyiségű molekulát tartalmaznak ugyanabban a térfogatban. De nem láthat molekulákat. Szóval, hogyan tudod megállapítani a törvényt? A részecske számának "egyenléte"? A válasz: a különböző gázok különböző súlyán alapuló kísérletek. Igen! valójában a levegő és más gázok súlya van, m Olvass tovább »

Boyle törvénye, amely a gáz nyomásának és térfogatának összefüggését írja le. E törvény szerint az állandó hőmérsékleten tartott gáz nyomása fordítottan változik a gáz térfogatával. Például, ha a térfogat felére csökken, a nyomás megduplázódik; és ha a térfogat megduplázódik, a nyomás felére csökken. Ennek oka, hogy a gáz lazán elhelyezett molekulákból áll, amelyek véletlenszerűen mozognak. H Olvass tovább »

Köszönjük ezt a gázjogi kérdést. Csak a [Boyle törvény] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) megoldásával megoldhatja a kötetet, a nyomást és a hőmérsékletet. . A Boyle-i törvény röviden azt állítja, hogy a gáz térfogata fordítottan arányos a nyomással, ameddig a TEMPERATÚRA NEM KAPCSOLATOS. A nyomás, a hőmérséklet és a térfogat problémájának kezeléséhez Charles törvényét kell tartalmazn Olvass tovább »

Minél nagyobb az oldott anyag oldhatósága, annál nagyobb a forráspont. > A forráspont egy kollektív tulajdonság. Csak a részecskék számától függ, nem pedig az azonosságtól. A forráspont emelkedésének képlete ΔT_ "b" = iK_ "b" m Ha két összehasonlítható vegyületünk van, akkor az oldhatóbb oldatban több részecskék lesznek. Magasabb molalitású lesz. A forráspont emelkedése és így a forráspont magasabb lesz az oldható Olvass tovább »

Először is, egy kiterjedt tulajdonság a jelen lévő anyag mennyiségétől függ. Például a tömeg kiterjedt tulajdonság, mert ha kétszer meghaladja az anyagmennyiséget, a tömeg megduplázódik. Az intenzív tulajdonság olyan, amely nem függ a jelen lévő anyag mennyiségétől. Az intenzív tulajdonságok példái a T hőmérséklet és a nyomás. Az Enthalpy a hőtartalom mértéke, így minél nagyobb az anyag tömege, annál nagyobb a hőmennyiség, amelyet bármilyen Olvass tovább »

Ha a problémát 120 gramm Na_2O-val kezdjük, és megpróbáljuk megtalálni az előállítható NaOH tömegét, akkor ez egy gól sztöchiometriai probléma. gramm -> mól -> mol -> gramm 120 g. Na2O x (1 mol Na2O) / (62 g Na2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na2O) x (40 g NaOH) / (1 mol) NaOH) = a Na2O gfm értéke (2 x 23 + 1 x 16 = 62), a NaOH gfm értéke (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) A kiegyensúlyozott kémiai egyenlet mólaránya 2 mól NaOH-t minden mól mol Na2O-ra. A végső számítás 120 x Olvass tovább »

A legfontosabb dolog, hogy tudjuk, hogy az α-részecske (alfa-részecske) héliummag. > 2 protont és 2 neutronot tartalmaz 4-es tömegszám esetén. Az α-bomlás során egy atommag egy alfa-részecskét bocsát ki. Ez átalakul (vagy bomlik) egy atomra, amelynek atomi száma 2-nél kisebb, és a 4. tömegszám kisebb. Így a radium-226 α-részecskekibocsátás útján bomlik le radon-222-nek a következő képlet szerint: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "He&qu Olvass tovább »

Az aeroszolok kolloidok. Az aeroszol finom szilárd részecskékből vagy gázban diszpergált folyadékcseppekből áll. A részecskék átmérője legfeljebb 10 nm és 1000 nm között van (1 μm). Az oldat komponensei atomok, ionok vagy molekulák. Ezek általában kisebb, mint 1 nm átmérőjűek. Az aeroszolok a kolloid diszperziók jellemző tulajdonságait mutatják: A diszpergált részecskék egyenletesen oszlanak el a gázon, és nem ülnek le. A részecskék barna mozgáson mennek keresztül. Olvass tovább »

Az acetaminofen funkcionális csoportjai a hidroxil-, aromás gyűrű és az amid. > Egy funkcionális csoport egy molekula egy specifikus atomcsoportja, amely a molekula jellemző kémiai reakcióit idézi elő. Az acetaminofen szerkezete A molekula tetején lévő csoport egy hidroxilcsoport. Kísértés, hogy alkohol csoportnak nevezzük. A benzolgyűrűhöz kapcsolódó "-OH" csoport azonban különleges tulajdonságokkal rendelkezik. Ezt gyakrabban fenolcsoportnak vagy fenolos "OH" -nak nevezik. A hat tagú gyűrű aromá Olvass tovább »

A vegyészek rendszerint litereket (L) használnak. A térfogat SI egysége a köbméter. Ez azonban túl nagy egység a kényelmes mindennapi használathoz. Amikor a kémikusok folyadékmennyiséget mérnek, tipikusan litereket (L) használnak. A liter nem SI egység, de az SI megengedi. 1 L egyenértékű 1 "dm" ^ 3 vagy 1000 "cm" ^ 3 értékkel. 1 liter 1000 ml. Ez azt jelenti, hogy 1 ml egyenlő 1 "cm" ^ 3-mal. Olvass tovább »

A folyékony metanol oxigéngázban történő égetésének kiegyensúlyozott kémiai egyenlete szén-dioxid gáz és folyékony víz előállításához: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "H" _2 "O" "(l)" Ha az együtthatókat (az elején lévő számokat) az egyes elemek indexeit szorozzuk meg minden képletben két szénatom, 8 hidro Olvass tovább »

Annak megállapítása érdekében, hogy egyetlen csere (elmozdulás) reakció lép fel, megvizsgáljuk a fémek aktivitási sorozatát. Ha az X fém helyettesíti a (Y) fémet, akkor az X fémnek a fémek Y sorozatában kell lennie. Ha az X fém alacsonyabb, mint a fém Y, nincs reakció. Például a réz (Cu) nagyobb a reaktivitási sorozatnál, mint az ezüst (Ag). Ezért a réz egy helyettesítő (helyettesítő) reakcióban helyettesíti az ezüstöt. "Cu" "(s)" Olvass tovább »

Az anyag fajlagos hőteljesítménye, vagy egyszerűen egy specifikus hő (C) az a hőmennyiség, amely az anyag egy gramm hőmérsékletének Celsius-fokos emeléséhez szükséges. A hőenergiát általában joulokban ("J") vagy kalóriában ("cal") mérik. A q = mCDeltaT egyenletben szereplő változók az alábbiakat jelentik: "hagyjuk:" q = "anyag által elért vagy elveszett hőenergia" m = "tömeg (gramm)" C = "fajlagos hő" DeltaT = "hőmérsékletváltozás& Olvass tovább »

Megállapítja, hogy a szén-dioxid mindig ugyanolyan arányban tartalmaz szén- és oxigénmennyiséget. A határozott arányokról szóló törvény kimondja, hogy egy vegyület mindig tartalmaz ugyanolyan arányban az elemek tömegét. Tehát, függetlenül attól, hogy honnan származik a szén-dioxid, mindig a szén és az oxigén tömegarányban van. 12,01 g C - 32,00 g O vagy 1,000 g C - 2,664 g O vagy 0,3775 g C - 1000 g O vagy 27,29% C - 72,71% O. Olvass tovább »