Ahogy a hőmérséklet emelkedik, a víz felszínén a molekuláris aktivitás növekedne. Ez azt jelenti, hogy több vízmolekula kerül át a gázra. Több gázmolekulával a részleges nyomás növekedne, feltételezve, hogy a tartály térfogata állandó marad.
A hőmérséklet emelkedése növelné a részleges nyomást.
Remélem, ez hasznos volt.
SMARTERTEACHER
A külső hőmérséklet hat nap alatt 76 ° F-ról 40 ° F-ra változott. Ha a hőmérséklet változik minden nap azonos mennyiséggel, mi volt a napi hőmérséklet-változás? A. -6 ° F B. 36 ° F -36 ° F. 6 ° F
D. 6 ^ @ "F" Keresse meg a hőmérséklet különbséget. Osztjuk a különbséget hat napra. Hőmérsékletkülönbség = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Napi hőmérsékletváltozás = ("36" ^ @ "F") / ("6 nap") = " 6 "^ @" F / nap”
A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?
3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében
12 óra alatt 8 órától 8 óráig a hőmérséklet 8 ° F-ról -16 ° C-ra állandó ütemben esett. Ha a hőmérséklet ugyanolyan sebességgel esett óránként, mi volt a hőmérséklet 4 órakor?
4 órakor a hőmérséklet -8 ° F volt. Ennek megoldásához először meg kell ismernünk a hőmérsékletcsökkenés mértékét, amely N = O + rt, ahol N = az új hőmérséklet, O = a régi hőmérséklet, r = az arány a hőmérséklet emelkedése vagy csökkenése, és t = az időtartam. Az, amit tudunk, kitölti: -16 = 8 + r 12 Az r megoldása: -16 - 8 = 8 - 8 + r12 -24 = r12 -24 / 12 = r12 / 12 r = -2 a hőmérséklet-változás mértéke óránként -2 fok. Így u