Először is, egy kiterjedt tulajdonság a jelen lévő anyag mennyiségétől függ. Például a tömeg kiterjedt tulajdonság, mert ha kétszer meghaladja az anyagmennyiséget, a tömeg megduplázódik. Az intenzív tulajdonság olyan, amely nem függ a jelen lévő anyag mennyiségétől. Az intenzív tulajdonságok példái a hőmérséklet
Az entalpia a hőtartalom mértéke, így minél nagyobb az anyag tömege, annál nagyobb a hőmennyiség, amit bármely adott hőmérsékleten és nyomáson tarthat.
Technikailag az entalpiát úgy határozzák meg, mint a hőteljesítmény állandó nyomáson belüli integrálját az abszolút nullától az érdekes hőmérsékletig, beleértve a fázisváltozásokat is. Például,
ha feltételezzük, hogy a kívánt hőmérséklet a forráspont felett van. Aztán átmegyünk
Ha ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson két minta azonos, kivéve, hogy a B minta kétszerese az A minta tömegének, akkor a B minta entalpiája kétszerese az A. mintának.
Ez az oka annak, hogy az entalpiás értékeket általában J / mol vagy kJ / mol. Ha az idézett értéket az anyag móljainak számával megszorozzuk, akkor az entalpiát J vagy kJ-ben kapjuk.
Válasz:
A definíció szerinti entalpia (J egység) egy kiterjedt tulajdonság, mivel arányos a rendszerben lévő komponensek mennyiségével. Ez azonban intenzív tulajdonság, ha kJ / mol-ban vagy kJ / kg-ban idézzük.
Magyarázat:
entalpia,
Azonban nem tudjuk közvetlenül mérni a rendszer teljes entalpiáját, így csak az entalpia változásait mérhetjük.
Az entalpiában bekövetkező változás a hő, amely állandó nyomáson alakul ki vagy abszorbeálódik egy adott reakcióban / folyamatban.
Ezt az entalpiában bekövetkező változást állandó nyomáson most a
Az entalpia-változás SI-egysége a joule (J), és attól függ, hogy mennyi komponens van a rendszerben. Minél több anyag (ok) van, annál több hőt lehet felszívni vagy felszabadítani egy adott változtatáshoz. Például a 100 g víz elpárologtatása 50 g víz esetében kétszer akkora energiát vesz igénybe, mint ugyanazon eljárás. Ez az entalpiát kiterjedt tulajdonsággá teszi.
Az entalpiás értékek táblázatait azonban általában moláris entalpiában (kJ / mol) és specifikus entalpiában (kJ / kg) említik. Ezek intenzív tulajdonságok, mivel már figyelembe veszik az összetevők mennyiségét (egy mól vagy egy kg).
Számos különböző típusú entalpiaváltozás létezik, mint például a fázisváltozások, a reakció entalpiái és így tovább. Ezek kJ vagy kJ / mol értékben adhatók meg. Melyik diktálja, hogy intenzív vagy kiterjedt tulajdonság.
Itt van egy példamutatás és analógia alapja. Ne feledje, hogy a J helyett kJ-t használunk, mivel ez az általánosan használt.
Egy mól víz 298 K-n történő elpárologtatása
vagy
Ez a két mennyiség a kifejezéshez kapcsolódik
Az entalpia változása (
Most nézzük meg a sűrűséget, ami egy intenzív tulajdonság. A következő két egyenlet összehasonlítható
és
Az entalpiában bekövetkezett változás egy bizonyos mennyiségre (n) kJ-ban van megadva
ugyanúgy, mint egy adott mennyiségű anyag tömegét
Szóval látod