Exergonikus az endoterm vagy exoterm?

Válasz:

Az Exergonic a Gibbs szabad energia változásaira utal. Az exoterm és az endotermikus változások az entalpia változásaira utalnak.

Magyarázat:

Az exoterm és az endotermikus változások az entalpia változásaira utalnak # # AH. Az Exergonic és az endergonic a Gibbs szabad energia változásaira utal # # ΔG.

Az "Exo" és a "exer" jelentése "ki". Az "Endo" és a "ender" jelentése "be".

# # AH az exoterm folyamat csökkenése és az endoterm folyamathoz képest.

# # ΔG egy exergonikus folyamat csökkenése és az endergonikus folyamatra való növekedés.

Egy adott reakció esetében a Gibbs szabad energia változása

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# # ΔG a reakció spontaneitásának mértéke. Ha # # ΔG negatív, a folyamat spontán. Ha # # ΔG pozitív, a folyamat nem spontán.

Négy lehetőségünk van:

1. # # AH <0 és # # ΔS > 0 mindig ad # # ΔG < 0.

A folyamat egzotermikus és exergonikus. Ez mindig spontán.

2. # # AH > 0 és # # ΔS <0 mindig megad # # ΔG > 0.

Az eljárás endotermikus és endergonikus. Ez soha spontán.

3. # # AH > 0 és # # ΔS > 0.

Ez ad # # ΔG > 0 alacsony hőmérsékleten. Az eljárás endotermikus és endergonikus.

Magas hőmérsékleten, # # ΔG <0. A folyamat endotermikus, de exergonissá vált. A folyamat csak magas hőmérsékleten spontán.

Példa erre a kalcium-karbonát endoterm bomlása.

CaC03 (ok) CaO (k) + CO 2 (g).

AS pozitív, mivel a reakció egy szilárd anyagból származó gázt hoz létre. A CaCO 2 szobahőmérsékleten stabil, de magas hőmérsékleten bomlik.

4. # # AH <0 és# ΔS # < 0.

Ez ad # # ΔG <0 alacsony hőmérsékleten. A folyamat egzotermikus és exergonikus.

Magas hőmérsékleten, # # ΔG > 0. A folyamat még mindig exoterm, de endergonissá vált. Már nem spontán.

Példa erre az ammónia exoterm szintézise.

N2 (g) + 3H 2 (g) 2NH2 (g)

A hőmérséklet növelése növeli az ammónia hozamát. De az egyensúly egyensúlyát balra irányítja.